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1、2019 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶解度
1、固體的溶解度
（ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g
溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑③狀態(tài)：
達到飽和④質(zhì)量：單位：克
（ 2）溶解度的含義：
20℃時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：
在 20℃時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶
解的質(zhì)量為 36 克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種
類）②溫度
a. 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3
2、b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl
c. 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca（ OH） 2
1） 4）溶解度曲線
2） 1） t3 ℃時 A 的溶解度為 80g
3） P點的的含義在該溫度時， A和C的溶解度相同
4） 3） N 點為 t3 ℃時 A 的不飽和溶液，可通過加入 A 物
質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?
5） t1 C時A B、C、溶解度由大到小的順序 CA
（ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取
晶體。
（ 6）從 A 溶解度是 80g.
（ 7） 12 c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫
3、到t1 C
會析由晶體的有 A和B無晶體析生的有 C,所得溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A
（ 8）除去A中的泥沙用過濾法；分離 A與B （含量少）
的混合物，用結(jié)晶法
2、氣體的溶解度
（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度
時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（ 2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣
體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（ 1）過濾法：分離可溶物 +難溶物
（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
a. 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽）
b. 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3）
c.
d.
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中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶解度
