蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》必記知識(shí)點(diǎn)歸納大全(共4頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)歸納【專題1】1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無(wú)機(jī)鹽的形式殘留下來(lái)。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前必須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)目的是與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 惰性支持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又

2、稱展開(kāi)劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3NH3·H2OFe（OH）3+3NH4+；Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42+4H2O 顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈棕黃色 ，下方呈藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是 Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。在用紙層

3、法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。4、要制備顆粒較大的KNO3晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是： 減慢溶液的冷卻速度。當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出?用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出 。加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。趁熱過(guò)濾的原因？ 防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出 。如何趁熱過(guò)濾？

4、用已預(yù)熱過(guò)的布氏漏斗或用保溫漏斗抽濾 。抽濾裝置如下圖所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是：過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是：抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。這種裝置要有 布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸 ，導(dǎo)管應(yīng) 短進(jìn)長(zhǎng)出。布氏漏斗的 頸口斜面與 吸濾瓶的支管口 相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后 關(guān)閉水龍頭。減壓過(guò)濾不宜用于 過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_重結(jié)晶。具體操作是 按粗產(chǎn)品水21（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸

5、餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？ 可以除去晶體中微量的雜質(zhì) 【專題2】5破壞鋁表面氧化膜的方法有 用砂紙擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞 將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡 。 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明： 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)紅色物質(zhì)析出 。6、使苯酚晶體變成苯酚液體的

6、方法有 用乙醚或用熱水浴加熱融化 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)要注意哪些問(wèn)題 乙醇中緩緩加入濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170 7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是 鹽酸、石灰水 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+Ca2+H2O+ CO2 。檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液 ，方程式如下：所用試劑的配制方法是向2mL 1 mol·L1NaOH溶液中加入幾滴.mol·L1CuSO4溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有

7、什么特別功能 預(yù)防齲齒 ，它的成分是 氟化鈉 。寫出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH + FCa5(PO4)3F+ OH 氟離子如何檢驗(yàn) 用CaCl2 溶液生成白色沉淀 。【專題3】8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴； 迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯 欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3AgCl +KNO3 將多根火柴浸于水中，取少量

8、溶液于試管中，再滴加 加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2 溶液，若看到有 白色沉淀 產(chǎn)生，則說(shuō)明 有氯元素 ，反應(yīng)的離子方程式是：3 NO2+ ClO3 +Ag+ 3 NO3+AgCl 9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉？ 方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O 方案2：2NO22I4HNOI22H2O 方案3：5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O 方案4：Ag+ + Cl AgCl；Ag+ NO2AgNO2 方案5：NaNO2+H2SO4（?。㎞aHSO4+HNO2； HNO2 NO+NO2+H2O 方案6、NO2+ H2O HNO2 + OH 【專題4】10、硫代硫酸鈉與硫酸反

9、應(yīng)的方程式是： S2O32-+2H+ SO2+S+H2O 如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢 以兩溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部 “”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。11. H2O2分解化學(xué)方程式是：2H2O2 2H2O+O2.如何判斷H2O2分解速率的大小 收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量 （圖P49） 12.氯化鈷溶液中存在如下平衡:CoCl42-(藍(lán)色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉紅色) + 4Cl- 加水稀釋:平衡向正方向移動(dòng)；加濃鹽酸或氯化鈣向逆方向移動(dòng)。二氯化鈷水合物加熱時(shí)發(fā)生的變化(依序從左到右)：CoCl2·6H2O(粉紅) CoCl

10、2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（藍(lán)紫色）CoCl2（藍(lán)色） 在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）， 振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成_藍(lán)_色。原因是 氯化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色 【專題5】13（P63）一般來(lái)說(shuō)，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無(wú)鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些 高錳酸鉀、雙氧水 等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用 鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。 OH實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如

11、何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒23min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作35次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象 藍(lán)色沉淀 【專題6】14、食醋總酸含量的測(cè)定食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的 質(zhì)量 指示劑的選擇： 滴定開(kāi)始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍 。 用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞 用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是 甲基橙 。在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？ 稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的

12、干擾，減少滴定誤差實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？ 用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？ （1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定取三塊鍍鋅鐵皮(A、B

13、、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL 6mol·L-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng) 將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈 小火 烘干，冷卻后用 電子天平 稱量。實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍

14、層厚度。_h=（m1-m2）/2S 準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2S，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？ 鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差。 【專題7】16、硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4

15、83;FeSO4·6HO ， 淺綠 色晶體是一種復(fù)鹽。 易 溶于水， 難 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。反應(yīng)式FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是 加熱促進(jìn) Na2CO3水解 ，使堿性增強(qiáng) ，提高去污能力。，將剩余的堿液倒掉的方法是 傾析法 將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3molL H2

16、SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3molL H2SO4，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。趁熱過(guò)濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失 反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1 mL 3molL H2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解 在制備FeSO4過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是 Fe屑過(guò)量 (NH4)2SO4 與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。 制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，除去其表面的水分。加

17、熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過(guò)程中，可能形成Fe3+,為什么？ 在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。 17、阿司匹林的合成（1）流程中的第步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖73所示，請(qǐng)回答：原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸用水浴加熱的作用是 受熱均勻，容易控制溫度于100度以下 長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用 實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是 作催化劑 。是否可以不加？為什么？ 不可，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加 。主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)） 副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物）： 如何除去副產(chǎn)物（寫出具體操作）加NaHCO3 溶液、攪拌、過(guò)濾、洗滌；濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。）涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以 用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。（3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是 乙?；磻?yīng)不完全或產(chǎn)物在分離過(guò)程中發(fā)生水解。 要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，其實(shí)驗(yàn)步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。）（4）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有 3 NaOH參加了反應(yīng)。（5）固體產(chǎn)品的干燥方法一般有 烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥 方法來(lái)干燥產(chǎn)品。專心-專注-專業(yè)