高三化學 拓展精練13

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1、 拓展精練 （13） 1．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 鹽橋 Fe 石墨水 NaCl溶液 稀硫酸 鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液 A ① ② ③ ④ A．實驗室用裝置①制取氨氣 B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)增大 2．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A (g)+xB(g）2C(g)，達到平

2、衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是 A. 8min時表示正反應速率等于逆反應速率 B．前20min A的反應速率為0.05mol/(L·min ) C．反應方程式中的x=1，30min 時表示增大壓強 D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應 3．下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是 陽光 光電池 裝置X 水 O2 H2 合成塔 CO2 分離器 熱動力 煙道氣 熱動力 乙醇

3、 A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置X中陽極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑ C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應 D．本工藝減輕了煙道氣中CO2對環(huán)境的壓力，綠色化學的成分高 4（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案： pH=10.25 鋁粉 N2 過濾 濾 渣 NO3-達標 煅燒 固體a 熔融電解 固體b 調(diào)節(jié)pH 飲用水 熟石灰 空氣中 請回答下

4、列問題： ⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為 __________________________________________。 ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成 的利用率降低。 ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。 ⑷飲用水中的NO3－

5、主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋ 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－ 。兩步反應的能量變化示意圖如下： 試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學方程式是 。 5．(15分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程： 粗品 SO2 Br2 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na2SO3 混合② 少量Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 無色溶液 操作Ⅲ 混合溶液 精制的 氫溴酸 冰水 混合①

6、 根據(jù)上述流程回答下列問題： （1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）混合①中使用冰水的目的是 。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是 、 。 操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號） a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是

7、 。 （5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究： 甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為 。 乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑 。 6．(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。 方案甲： 含銅廢料 黑色固體及殘留物 足量稀硫酸．加熱 藍色溶液及不溶物 過濾

8、 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉末 在空氣中灼燒 方案乙： 含銅廢料 碎銅．碎電纜皮．其他雜質(zhì) 加入足量稀硫酸 通入空氣并加熱 藍色溶液及不溶物 過濾 濾液 加鐵屑 淺綠色溶液及紅色沉淀物 過濾 紅色粉末 粉碎 （1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。 （2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________， 若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時

9、，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的 混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： ︰ 。 （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自 然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測： ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。 通過計算測知該晶體的化學式是 。 （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合

10、格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為： Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2+

11、+Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。 7（15分）氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液．制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。 　 部分物質(zhì)的有關物理數(shù)據(jù)如下： 化學式 熔點(單位

12、：℃) 沸點(單位：℃) N2 -209.86 -195.8 O2 -218.4 -183 CO2 -57 / NH3 -77.3 -33.35 Cl2 -101 -34.6 試回答： （1）A中盛有深色固體試劑a是 ，分液漏斗中b試劑是 。 （2）B中盛有液體c是 　 ，C中的液體d是 　 。 （3）D中發(fā)生化學反應的化學方程式是 。 （4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是

13、 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是 　　 。 （5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是 　 　　　　 。 8．(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。 （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是 ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式 。 （2）利

14、用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學方程式為 ，其中還原產(chǎn)物是 。 （3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3 3HF △H ＞0, H2F2 2HF △H ＞0。 ? Al(OH)3 1 0 3 5 7 AlF2+ AlF2+ Al3+ AlF3 AlF4- 1.0 0.2 0.4 0.6 0.8 pH ①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值

15、（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； ②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值 。 （4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式為 。 9（12分） 說明：本題是“物質(zhì)結構與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容，在高考中屬于選做題，本次考試本題必做。 下圖是元素周期表的一部分：

16、 x S P ⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。

17、 ⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布式為______________，B在元素周期表中的位置是___________。 ⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結構如右圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學方程式 。 除x外，第四周期中最外層只有一個電子的還有 （填元素名稱）。 ⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機物，如鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（），前者沸點低于后者，理由是 _____

18、 _____ 參考答案 BD B BD 16．（12分） ⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分） ⑵引入的Ca2+對人體無害（1分） 來源豐富、價格便宜（1分） 鋁（1分） ⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分） ⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（3分） 17．（15分） （1）

19、SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(3分） （2）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全。(2分） （3）過濾、(1分） 蒸餾(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反應完的溴。(3分） （5）KSCN溶液，(1分）溶液變成血紅色。(1分) 含有Br2，(1分）CCl4。(1分） 18．（12分） △ （1）乙 （2分） 甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧（2分） （2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （2分） （3）FeSO4·7H2O

20、 （2分） （4）97.9%（合格）（4分） 19．（15分） ①a：MnO2（2分）； b：濃HCl（2分）．　　　 ②C 飽和NaCl溶液（2分） d濃H2SO4（2分） ③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O （3分）　　 ④液態(tài)空氣 Cl2 （各1分，共2分） ⑤D、E中無橡膠塞，氧化二氯接觸有機物而爆炸。（2分） 20．（14分） （1）氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電 （2分）； HF2- -2e- =F2↑+H+（2分） （2）2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 + 2MnF3 +F2↑（2分） MnF3（2分） （3）（2分）增大 增大 （4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+３F－（2分） 21．（12分） ⑴根據(jù)構造原理最后填入電子的能級的符號（2分） ⑵1s22s22p63s23p63d34s2（2分）第四周期第VIA（2分） ⑶2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分） 鉀、鉻（2分） ⑷鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵（2分） 7 用心 愛心 專心