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1、
拓展精練 (9)
1.鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是
A.常溫時,BeCl2溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B.常溫時,Na2BeO2溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的導電性較強,說明BeCl2一定是離子化合物
2.下列離子方程式正確的是
A.單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通
2、入過量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng):
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+
D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3·H2O=F(OH)3↓+3NH4+
3有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X—和Y—組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。由此判斷可能不水解的鹽是
A.BX B.AX C.AY D.BY
4.在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3
3、+、Mg2+等離子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17mol3·L—3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11mol3·L—3
當氫氧化物開始沉淀時,下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A.F3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
5.(11分)某?;瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置
4、 制備Cl2,同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題。
(1)A是濃鹽酸,B為二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________;
(2)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12L,這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因:___________________________________________________
_________________
5、________________________________________。
(3)在實驗室中,乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________,②_________________________(填試劑名稱)。
(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。
6.(8分)中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為A+B→C+D+H2
6、O
(未配平,反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________________________________。
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),
7、寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。
(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料,C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,則上述反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________。
7.(11分)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H=akJ·mol—1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下,K值
8、如下:
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500℃時進行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2mol·L—1,CO的平衡濃度為_____________。
(2)反應(yīng)①中的a__________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反應(yīng)①達到平衡,要使得該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有__________(填序號)
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是___________(填序號)(圖中是速率、為混合物中CO含量,T為溫度
9、且T1>T2)
(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=__________。
8.(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________;
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量
10、之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________;
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入______________(填寫物質(zhì)的化學式)_______________g。
9.(8分)已知五種短周期元素在周期表中
11、的相對位置如下表
所示。
A
B
c
d
e
(1)上述元素中離子半徑最大的是_______________(填寫元素符號)。
(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示,且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素,C和D分別是常見的強酸和強堿,則:①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________;
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______
12、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10.(10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
試回答下列有關(guān)問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L—1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________(填序號)
a. b.
c. d
13、.
(2)標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________;
①c(OH—)=2c(H2CO3)+______________________________________________;
②c(H+)+c(Na+)=___________________________________________________。
(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為:CH4+2O2=CO2+2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為
14、H2SO4溶液,則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是_____________。
參考答案
1-4CDBA
5
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)①氯化氫揮發(fā)②反應(yīng)生成水③反應(yīng)消耗HCl(每項1分,共3分)
(3)飽和食鹽或水、濃硫酸(每空2分,共4分)
(4)0.01mol(2分)
6.(8分)
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
△
(2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
高溫
催化劑
(3)4NH3+5O2
15、 4NO+6H2O(2分)
(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(2分)
7.(11分)
(1)1mol·L—1(2分) (2)大于(2分)
(3)BC(2分,答對一個得1分,答錯一個得0分)
(4)A(2分)(5)2(a+b)kJ·mol—1(3分)
8
(1)①O2+2H2O+4e—→4OH—
通電
②2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3
(2)①F
16、e→Fe2++2e—
②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)
9
(1)S(2分)
(2)① (2分)
②Al3++3OH—=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(每個方程式2分,共4分)
10
(1)b、d(2分,答對1個得1分,答錯1個得0分)
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)
①c(H+)+c(HCO3-)(2分)
②2c(CO2-3)+(HCO3-)+c(OH-)(2分)
(3)H+(2分)
6
用心 愛心 專心