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1、第 3 節(jié)：化學中常用的物理量物質的量【學習目標】1、了解物質的量的單位- 摩爾（ mol ），摩爾質量、2、認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用【學案設計】【導入】假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？一、物質的量1、意義2、理解3、符號4、單位5、阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定： 1 mol粒子的數(shù)目是 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 10 23 個。1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為A 1N，單位 mol。 例題 1、 1
2、mol H 2所含氫氣分子的個數(shù)。2、 2 mol 氫分子含個氫原子。2-是個硫酸根離子。3、 1 mol SO 4 變式訓練 1、 1 個水分子中有個電子， 1 mol H2O中呢 ?一個 H3O+呢？2、 1 個水分子中有個質子， 1 mol HO中呢 ?+2一個 H O呢？33、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol 氫（） B. 1 molCO 2 （） C. 1 mol小米 （）二、摩爾的有關計算。 問題討論1 、1.204 10242個 H 含多少 mol 氫氣分子 ?2、 5 mol 的 O2 中有多少個氧氣分子?用心愛心專心13、 NA 個水分子的物質的量是多少?( 已知阿伏加德
3、羅常數(shù)為NA)小結公式：例題1、 0.5 mol水中含有個水分子。2、 2 mol 水中含有個水分子，個氫原子。3、 1 mol H2424個硫酸根離子。+SO中含有個 H SO分子，個 H 變式訓練 1、 1 molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?2、 1 個 HCl 分子中有個電子， 1 molHCl 中呢 ?3、 1molNH4+離子中有個電子 ,個質子？-離子中有個電子 ,個質子4、 1molOH2+-3-5、 1molCa ( NO3 ) 2 中含有molCa, 含有的溶液中，molNO3 , 含有 1molNO含 mol Ca ( NO3 ) 2 。
4、三、摩爾質量1、定義：2、符號：3、單位：4、規(guī)律： 例題 （1） 9.8 g H SO 的物質的量。24（2） 10.6 g Na 2CO3的物質的量。 變式訓練 （1） 0.25 mol CaCO3的質量。（2） 2.0 mol H2O的質量。四、歸納物質的量（ n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系為。小結物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol 物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。例題 483 g Na SO10H O中所含的2的物質的量各是多少？所含H O分子的數(shù)Na和 SO24242目是多少？用心愛心專心2 變式訓練 ：寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。（ 1）氫氧化鈉和硫酸的反應。（ 2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。（ 3）氯酸鉀（ KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。（ 4）過氧化氫（ H2O2）分解成氧氣和水的反應。以氫氧化鈉和硫酸的反應為例，寫出化學方程式表示的含義：1、2、用心愛心專心3
高中化學《化學中常用的物理量——物質的量》學案2魯科版必修1
