【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

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1、體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析提示：可從學(xué)習(xí)內(nèi)容概述、知識(shí)點(diǎn)劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力3、理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系學(xué)科核心素養(yǎng)分析提示：

2、說(shuō)明本課堂可以落實(shí)哪個(gè)或哪些學(xué)科核心素養(yǎng)1、 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）2、 了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)（宏觀辨識(shí)與微觀探析）教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的判斷方法。教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系。教學(xué)策略設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)目標(biāo)活動(dòng)設(shè)計(jì)信息技術(shù)運(yùn)用說(shuō)明課前檢測(cè)課堂新授課堂檢測(cè)課后作業(yè)1、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化碳通入澄清的石灰水中：_用稀鹽酸除鐵銹：_2、標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 0 （、等于、）。3、 從化合價(jià)角度看：氧化劑是指：_還原劑是指：_【

3、思考】同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)問(wèn)具體是哪幾種？思考、回答下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 反應(yīng)類型實(shí)例表示式CO2點(diǎn)燃CO2A+B+ABCaCO3高溫CaOCO2ABA+B+C2CuO高溫2CuCO2A+BCAC+BCaCO32HClCaCl2CO2H2OAB+CDAD+CB【小組討論】下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？Fe2O33CO高溫2Fe3CO2【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P35、P36、P37(前兩段)的內(nèi)容，填空。1、氧化還原反應(yīng)： 是氧化反應(yīng)。 是還原反應(yīng)。反應(yīng)前后，元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的

4、實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中 （“得”還是“失”）電子或電子對(duì)發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)； 化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中 （“得”還是“失”）電子或電子對(duì)發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子 （ 或 ）?！舅伎冀涣鳌课覀?cè)賮?lái)思考Fe2O33CO高溫2Fe3CO2屬于何種反應(yīng)類型？依據(jù)什么？【例題1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ D）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O2NaOHC、CaCO3高溫CaO+CO2D、Mg

5、+2HClMgCl2+H2【變式題1】判斷下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?（A D E F）A. CO2點(diǎn)燃CO2 B. CaOH2OCa(OH)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO3加熱2KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuO加熱CuH2OG. NaOHHClNaClH2O H. Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 【小組討論】參考變式題1，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?；戏磻?yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【投影】用圖形表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【例題2】下列反應(yīng)中，既是化

6、合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （ B ）A.2H2SSO23S2H2O B.2NO+O22NO2C.4NH35O24NO6H2O D.SO2H2OH2SO3【變式題2】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ C ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【觀看動(dòng)畫(huà)】理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【例題3】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ A ）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合【變式題3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ B ）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化B.所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是

7、氧化反應(yīng)C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原【總結(jié)提升】1.定義：有元素化合價(jià)升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。特征：化合價(jià)升降；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的聯(lián)系3.口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （ D ）A、氧元素的得失 B、氫元素的得失 C、元素化合價(jià)的升降 D、電子的轉(zhuǎn)移2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是 （ A ）A.FeOCO高溫FeCO2 B.Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.CaCO

8、3高溫CaOCO2 D.CO2點(diǎn)燃CO23、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ B ）A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是 （ ACD ）A. CuO CuB. NaCl HClC. C CO2D. FeCl2 FeCl3補(bǔ)充練習(xí)、預(yù)習(xí)： 1.如何單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？ 2.試用單線橋、雙線橋表示 Mg+2HClMgCl2+H2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目PPT分層作業(yè)題1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(B)ACaCO3Ca

9、OCO2BCH42O22H2OCO2CNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(C)A銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化鋁薄膜3下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是(A)A2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固)H2SO4(濃)=NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu4下列有關(guān)氫氣的說(shuō)法正確的是(C)A在2H2O2=2H2O反

10、應(yīng)中，氫氣發(fā)生了還原反應(yīng)B在Zn2H=Zn2H2反應(yīng)中，氫氣是H發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物C在H2CuO=CuH2O反應(yīng)中，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)D在H22Na=2NaH反應(yīng)中，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)5氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(B)AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuO=CuH2OD2H2O2H2O26化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復(fù)分解，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：CO2C2COCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe

11、3O44H2CuOCO=CuCO24NH33O2(純)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3H2O2SO2=2HSO(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D化合價(jià)的改變(6)根據(jù)反應(yīng)，你認(rèn)為離子反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)該怎樣補(bǔ)充？_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C(6)溶液中有離子參加或生成的氧化還原反應(yīng)一定是離子反應(yīng)