高考化學 難點剖析 專題08 氧化還原反應練習

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1、 專題08 氧化還原反應 1．（2018屆福建省莆田市高三下學期第二次（5月）質量測試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 2gD2O中含有質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B． 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.6NA C． 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA D． 標準狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA 【答案】A 個數(shù)大于0.2NA個,故C錯誤; D、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.1mol SO2和

2、足量O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA ，故D錯誤。 2．（2018屆浙江省余姚中學高三選考科目模擬卷一）下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是 A． C + H2OCO + H2 B． 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C． Cl2 + H2OHCl + HClO D． SO3 + H2O=H2SO4 【答案】C 【解析】A.水中H化合價降低，水做氧化劑；B. 水中H化合價降低，水做氧化劑；C.Cl的化合價同時升高降低，水的化合價沒有變化；D.非氧化還原反應。 3．（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試二模）某種類

3、型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價） A． 還原劑只有Li B． SOCl2既是氧化劑又是還原劑 C． 還原產(chǎn)物包括LiCl和S D． 生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol 【答案】A 【解析】A. Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，故A正確；B. SOCl2中S元素的化合價降低，所以SOCl2為氧化劑，故B錯誤；C. Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以

4、無法計算轉移電子的數(shù)目，故D錯誤。 4．（2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) 

5、;CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A． 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 B． 反應①、②均為氧化還原反應 C． 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應①和④可知，隨著吸收反應的進行，不斷消耗OH-，因此導致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應①沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2++ SO42

6、- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，該離子反應不是反應③的逆反應，因此ΔH-ckJ/mol，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D錯誤. 5．（）H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　) A． 該滴定可選用如圖所示裝置示劑； B． 該滴定可用甲基橙作指； C． Na2S2O3是該反應的還原劑； D． 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為4 mol； 【答案】C 6．（201

7、8屆上海市靜安區(qū)高三下學期教學質量檢測二模）ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是 A． KClO3發(fā)生化合價降低，失電子 B． 反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性 C． 反應中H2C2O4被氧化 D． 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強 【答案】C 【解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中KClO3中Cl從+5到+4價，得到電子，ClO2 為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C從+3到+

8、4，被氧化。A. KClO3發(fā)生化合價降低，得電子，選項A錯誤；B. 反應中H2SO4只體現(xiàn)了酸性，選項B錯誤；C. 反應中H2C2O4被氧化，選項C正確；D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性不一樣，選項D錯誤。 7．制備氰氨基化鈣的化學方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，關于該反應的下列說法，正確的是（　?。? A． 氫元素被氧化，碳元素被還原 B． HCN既是氧化劑又是還原劑 C． CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 D． CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 【答案】B 【解析】H元素化合價由+1價降

9、低到0價,被還原,A錯誤；從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以HCN既是氧化劑又是還原劑，B正確；生成氫氣,H元素化合價降低, H2為還原產(chǎn)物,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則 CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物,C錯誤；HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CO不是氧化產(chǎn)物,D錯誤。 8．（2018屆北京市門頭溝區(qū)高三5月綜合練習二）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應的是 A． 附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗 B． 附有油脂的

10、燒杯用熱純堿溶液清洗 C． 附有 MnO2 的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗 D． 附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗 【答案】B 9．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應為 ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列說法中正確的是(　　) A． 反應①和②均為氧化還原反應 B． 反應①，轉移4 mol電子時，被氧化的為O2為1mol C． 反應①的氧化劑是O2，還原劑

11、是FeO·Cr2O3 D． 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉移5 mol電子 【答案】C 【解析】A、反應①中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而反應②中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，A錯誤；B、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發(fā)生得到電子的還原反應，氧氣被還原，B錯誤；C、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO?Cr2O3，C正確；D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時

12、，參加反應的O2的物質的量為7/8 mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為7/8 mol×4=3.5mol，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，反應②不是氧化還原反應，所以生成1molNa2Cr2O7時轉移7mol電子，D錯誤。 10．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是 A． Na

13、2S2O3只有還原性 B． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1 C． 每生成1 mol Na2S2O3，轉移4×6.02×1023個電子 D． 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2 【答案】D 11．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是( ) A． 反應中還原劑是Ag和H2S，氧化劑是O2 B． 每生成1mol X，反應轉移2mol e- C． 《洗冤集錄》中應當還記載有變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復原的方法。 D． 上

14、述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為1∶1 【答案】B 【解析】A．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，這說明反應中O元素化合價降低，Ag元素化合價升高，所以反應中還原劑是Ag，氧化劑是O2，A錯誤；B．Ag從0價升高到+1價，則每生成1molAg2S，反應轉移2mole-，B正確；C．變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復原的方法屬于原電池原理，《洗冤集錄》中不可能有記載，C錯誤；D．根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫化銀和水，物質的量之比為1∶1，D錯誤。 12．（重慶市綦江區(qū)2017-2018學年高三年級第一學期期中考試）氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應

15、可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( ) A． 由反應可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4 B． 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 C． 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為8e－ D． 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O 【答案】D 【解析】A. 由反應可知，化合價升高的元素有O和Cl兩種，所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4，A不正確；B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2S

16、O4，B不正確；C. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則配平后可得8 HClO3 = 3O2↑+ 2Cl2↑+4HClO4 + 2H2O，該反應轉移電子數(shù)為20e－，C不正確；D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，則反應可表示為3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，D正確。 13．天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇

17、烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　?。? A． 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空 B． N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物 C． 每生成1mol N2，該反應轉移電子8mol D． 此反應中R的分子式為C2H8N2 【答案】C 【解析】偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，化學能轉化為熱能和動能，把火箭推入太空。該反應的化學方程式為R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO

18、2↑，根據(jù)質量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；每生成1mol N2，該反應轉移電子mol。綜上所述，C不正確。 14．（2018年江蘇省南京師范大學附屬中學學業(yè)水平測試）黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ） 產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ） 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ） 假定各步反應都完全。則下列說法正確的是 A． 反應Ⅰ中CuFeS2

19、僅作還原劑 B． 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8% C． 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol D． 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol 【答案】D 15．（2018屆山西省太原市高三上學期期末考試）某離子反應中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是 A． 該反應的還原劑是NH4 + B． 反應后溶液酸性明顯增強 C． 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉移

20、 2 mol e－ D． 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2:3 【答案】D 【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應進行逐漸減小，說明ClO－是反應物，則Cl－是對應的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO－作氧化劑，而在反應中化合價能升高的只有NH4 + 轉化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應的離子方程式為3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應后生成了H+，使溶液酸性增強，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉移2mol電子，則C正確；D、由電子轉移守恒可得，反應中氧化劑

21、與還原劑的物質的量之比是 3:2，故D錯誤。 16．（2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學期適應性練習）下列反應中，CO2做氧化劑的是 A． CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成 B． 鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成 C． 將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成 D． 將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成 【答案】B 【解析】A. CO2被過氧化鈉固體吸收，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. 鎂條在CO2中燃燒，生成碳和氧化鎂，其中二氧化碳是氧化劑，鎂是還原劑，故B正確；C. 將足量CO2通入氨水中，生成碳酸氫銨，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D. 將CO

22、2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物苯酚生成，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。 17．（2018屆北京市一零一中學高三3月月考）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是 A． 上述反應中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物 B． 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價為-3 D． AlN的摩爾質量為41 【答案】D 【解析】反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低

23、，反應中N2為氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物；C為還原劑，AlN是還原產(chǎn)物。. 上述反應中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物，選項A正確；B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子，選項B正確；C. AlN中鋁元素的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，選項C正確；D. AlN的摩爾質量為41g/mol，選項D不正確。答案選D。 點睛：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的概念和物質的性質。反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中N2為氧化劑，C為還原劑，結合化合價的變化分析判斷電子轉移的數(shù)目。 18．（20

24、18年安徽省合肥市高三上學期第一次教學質量檢測）已知O2F2可以發(fā)生反應： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 A． 氧氣是氧化產(chǎn)物 B． O2F2是還原劑 C． 若生成3.2gO2，則轉移0.4mole- D． 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4 【答案】D 【解析】O2F2中氧和氟的化合價分別為+1和-1，在反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產(chǎn)物，A不正確；B. O2F2是氧化劑，B不正確；C. 由化學方程

25、式可知，每生成4mol O2，轉移8mol e-。3.2gO2的物質的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉移0.2mole- ，C不正確；D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4，D正確。 19．（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質量檢測）硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ） A． 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1 B． 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子 C． 當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁 D． 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

26、【答案】A 【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應中電子轉移的數(shù)目為8e-。A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3，A不正確；B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；C. 當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。 20．由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界

27、環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2，它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ） A． KClO3在反應中是還原劑 B． 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C． ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍 D． 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移 【答案】D 【解析】A. KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，在反應中是氧化劑，A錯誤；B.

28、 1 mol KClO3參加反應得到1mol電子，草酸中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，所以得到的氣體是1molClO2和1molCO2，在標準狀況下的體積是44.8 L，B錯誤；C. ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數(shù)表示）是Cl2的倍，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移，D正確。 21．（2018屆湖南省株洲市高三教學質量統(tǒng)一檢測一）下列關于反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是 A． SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑 B． 若2molSOCl2參加反應，則轉移的電子數(shù)為8N

29、A(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C． 若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應 D． 若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質溶液 【答案】C 【解析】 Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；觀察反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：Li由0價升高到+1價，2 mol SOCl2參加反應，需要消耗4molLi，共轉移4 mol電子， B項錯誤；將該反應設計成電池，正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應，C項正確；由于Li和SOCl

30、2都易與水反應，電解池應為非水電解質，D項錯誤。 22．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是 A． 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B． 從母液中可以提取Na2SO4 C． 反應2中，H2O2做氧化劑 D． 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解 【答案】C 【解析】A. 在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生

31、成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確。 23．（北京市昌平區(qū)2017--2018學年度高三（上）期末）把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法

32、不正確的是( ) 圖1： Mn2+……→H+…… 圖2：   A． Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，Mn2+做還原劑 B． I作氧化劑，具有氧化性 C． 隨著反應的進行，溶液酸性增強 D． 若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移5 mol電子 【答案】D 電子，選項D錯誤。 24．（2018屆甘肅省武威第二中學高三上學期期末考試）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比

33、為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是 A． 1：2混合的Pb3O4、PbO B． 1：2混合的PbO2、Pb3O4 C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】D 【解析】設1 mol PbO2加熱分解得到O2的物質的量為xmol，其中氧元素化合價升高，失去的電子為4xmol，由電子轉移守恒可得1 mol PbO2化合價降低生成的+2價Pb為2xmol，則剩余的+4價Pb為(1-2x)mol，這些+4價的Pb在與足量鹽酸反應時，化合價又降低為+2價的Pb，共得到電子2(1-2x)mol，由電子轉移守恒可

34、得，由HCl生成Cl2為(1-2x)mol，依題意可得x:(1-2x)=3:2，則x=3/8mol，所以剩余固體中+2價Pb為3/4mol，+4價的Pb為1/4mol，即+2價Pb與+4價的Pb的物質的量之比為3:1。A中+2價Pb與+4價的Pb的物質的量之比為4:1，所以A錯誤；B中+2價Pb與+4價的Pb的物質的量之比為4:3，則B錯誤；C中+2價Pb與+4價的Pb的物質的量之比為9:5，故C錯誤；D中+2價Pb與+4價的Pb的物質的量之比為6:2=3:1，所以D正確。 25．（2018屆山東省濱州市高三期末考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應離子方程式為:3Fe2++2S2O32

35、-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是 A． O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑 B． 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5 C． 每生成1mol S4O62-轉移2mol電子 D． 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol 【答案】D 【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O

36、32-，A．由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；B．由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1mol S4O62-，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子為1mol×4=4mol，C錯誤；D．2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為：2mol÷4=0.5mol，D正確。 26．（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）二氧化氯 (

37、ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關該反應的說法正確的是 A． 工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2 B． 利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C． 該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5 D． 理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標準狀況下的ClO2 8.96L 【答案】D 【解析】A、氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；B、用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應的離子方程式為2ClO

38、2+5Mn2+ + 6H2O ==5 MnO2↓+2Cl- + 12H+，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；C、該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl-，由反應方程式可知，二者的物質的量之比為5:2，故C錯誤；D、由反應的離子方程式可知，處理1mol Mn2+，需要2/5 mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96L，故D正確。 27．（山西河南省2017-2018高三年級階段性測評）已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應: Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2:③H2O2

39、+I2=2HIO；④…… 下列說法錯誤的是 A． 通過反應①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑 B． 根據(jù)反應①可知，在該條件下，氧化性:H2O2>Fe3+ C． 1molH2O2分解，轉移的電子數(shù)為2NA D． 反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 【答案】C 28．（2018屆河北省滄州市普通高中高三上學期教學質量監(jiān)測聯(lián)考）為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有 A． 只有甲 B． 甲、乙 C． 甲、丙 D． 甲、乙、丙

40、 【答案】C 【解析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強還原性制弱還原性”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。 甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反應完全，可證明還原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可證明還原性SO2> Fe2+ ，故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+&

41、gt;C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強弱，故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2> Fe2+還原性，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。 29．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 選項 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通過裝有Na2O2固

42、體的干燥管 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 溶液變?yōu)榧t色 固體由淡黃色變?yōu)榘咨? 【答案】C 30．已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是（ ） A． 氧化性強弱順序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－ B． 還原性強弱順序是：SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－ C． 反應Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2H

43、Cl ＋ H2SO4不能發(fā)生 D． Fe3+ 與I－在溶液可以大量共存 【答案】B 【解析】① I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+ > Cl－，③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+

44、> I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－ > Fe2+；所以氧化性Cl2>Fe3+ > I2 > SO42－，還原性SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－，Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存。 31．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 對此反應下列說法不正確的是（ ） A．

45、 Na2O2在反應中只作氧化劑 B． Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C． O2是氧化產(chǎn)物 D． 2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移 【答案】A 【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 →Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2 →Na2FeO4，氧元素化合價降低，N

46、a2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C. Na2O2 → O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉移，故D正確。 32．已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（　　） A． 肯定不含I﹣ B．

47、 肯定含SO42﹣ C． 肯定含有SO32﹣ D． 肯定含有NH4+ 【答案】C 【解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。 詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。 33．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2

48、↑，關于該反應的說法中，正確的是 （ ） A． Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 該反應的氧化劑只有Cu2O C． Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D． 每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子 【答案】C 34．已知還原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法錯誤的是 (　　) A． 當a＝b時，發(fā)生的離子反應為2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B． 當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋

49、I2＋8H＋＋10Cl－ C． 當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D． 當a＜b＜a時，溶液中SO42－、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b 【答案】A 【解析】A、當a＝b時，氯氣恰好能把SO32－氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，A錯誤；B、當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32－消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為

50、：4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，B正確；C、當3a＝2b時，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質，故發(fā)生的離子反應為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，C正確；D、當a＜b＜1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯

51、離子的物質的量為2bmol，因此溶液中SO42－、I－與Cl－的物質的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。 35．依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A． 反應①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種 B． 反應③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性 C． 由反應①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl

52、2>Fe3＋ D． 由反應②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同 【解析】A.氯氣和溴化亞鐵反應可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因為轉移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。 36．（2018屆江蘇省泰州中學高三

53、第四次模擬）生物脫H2S的原理為: 反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反應2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是 A． 該過程最終將H2S轉化為Fe2(SO4)3 B． H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快 C． 反應1消耗11.2LH2S,轉移的電子數(shù)目約為6.0×1023個 D． 反應溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性 【答案】D 【解析】A.

54、 由反應1和反應2可知，該過程將H2S轉化為單質S，A錯誤；B.由氧化速率隨pH變化圖可知，當pH<2時，c(H+)越大反應速率反而越慢，B錯誤；C. H2S的體積沒有指明是標準狀況，沒法計算，C錯誤；D. 溫度過高，反應速率下降的原因是高溫使得硫桿菌蛋白質變性，失去活性，催化作用減弱，D正確。 37．（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）根據(jù)下列實驗能得出相應結論的是 選項 實驗 結論 A 常溫下,測得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2

55、溶液中加入足量溴水,溶液變藍色 還原性:I->Fe2+ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 Ag+與NH3·H2O能大量共存 【答案】C 38．（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）下列實驗操作及現(xiàn)象和結論均正確的是 驗操作及現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體 該溶液中含有NH4+ B 向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體 氧化性：Pb3

56、O4＞Cl2 C 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色 裂化汽油可萃取溴 D 向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀 Ka2(H2CO3)＞ Ka(HClO) 【答案】B 【解析】A、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通

57、人CO2，生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質，無法確定碳酸強于次氯酸，故D錯誤。 39．（2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 A． a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定 B． b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量 C． b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1 D．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a

58、、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 【答案】D 【解析】根據(jù)氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，物質能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩(wěn)定，c最不穩(wěn)定，故A錯誤；B項，反應物能量-生成物能量=-ΔH，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；C項，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，B→A+D的化學方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應熱為：ΔH=64kJ?mol-1+2×0kJ?mol-1-3×60kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

59、，故C錯誤；D項，氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。 40．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，溶液變?yōu)樽攸S色．再向反應后的混合物中不斷通入SO2 氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　?。? A． 滴加KI 溶液時，轉移1mol e﹣ 時生成1 mol 白色沉淀 B． 滴加KI 溶

60、液時，反應的離子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2 C． 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2 的漂白性 D． 上述實驗條件下，物質的還原性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，即轉移1mol e﹣時生成1 mol白色沉淀，A正確；B、滴加KI溶液時，反應的離子方程式為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，B錯誤；C、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2

61、HI，因為發(fā)生氧化還原反應使碘褪色，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D、反應2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素化合價降低，硫酸銅是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2；SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，即氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D錯誤。 41．（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三最后一卷）用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是 A．

62、 MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀 B． 右側產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C． 當電路中轉移6mol e-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀 D． 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境 【答案】D 【解析】A項，MnO4-處理完全后，陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進入左側，則左側會生成Fe(OH)2沉淀，故A正確；B項，右側產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO

63、4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正確；C項，根據(jù)陽極電極反應：Fe-2e-=Fe2+，當電路中轉移6mole-時，生成3molFe2+，根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，質量為：1mol×87g/mol=87g，故C正確；D項，強酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則不能使Mn元素轉化為MnO2沉淀，故D錯誤。 42．（2018年江蘇省南通市高三第三次調研測試）反應“P4(s)＋3NaOH(aq

64、)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是 A． P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 B． 反應中NaOH作還原劑 C． 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0 D． 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉移電子數(shù)目為3×6.02×1023 【答案】A D錯誤。 43．（2018屆陜西省榆林市高三第四次模擬考試）下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結論的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

65、 產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解 Na2SO4已變質 B 向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液 溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅 氧化性:ClO2>Fe3+ C 向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射 得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路” 得到的液體為AgI膠體 D 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口 瓶口處產(chǎn)生白煙 白煙的主要成分為NH4NO3 【答案】A 【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2

66、SO4和硝酸鋇反應生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗，故A錯誤；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液，溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅，說明ClO2將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，能夠證明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正確；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射，得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”，膠體具有丁達爾效應，說明得到的液體為AgI膠體，故C正確；D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口，二氧化

67、氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，硝酸氣體與氨氣化合生成了NH4NO3固體，瓶口處產(chǎn)生白煙，故D正確。 44．（2018屆北京市朝陽區(qū)高三年級理綜二模）某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下: 實驗1 實驗2 實驗3 裝置 現(xiàn)象 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質碘 下列對實驗的分析不合理的是 A． 實驗1中，白煙是NH4Cl B． 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br- >Cl- C． 根據(jù)實驗3判斷還原性:I- >Br- D． .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質 【答案】C 【解析】A. 實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A正確；B. 實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴，溶液變黃；因此還原性：Br-＞Cl-，故B正確；C. 實驗3中②中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘，不能判斷還原性：I-＞Br-，故