《全國高考化學一輪復習 第6章 化學反應與能量 第23講 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國高考化學一輪復習 第6章 化學反應與能量 第23講 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護課件 新人教版（145頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第23講電解池金屬的電化學腐蝕與防護1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點四考綱要求考點一電解的原理1.電解定義在作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生 和 的過程。2.能量轉化形式電能轉化為 。電流氧化反應還原反應化學能知識梳理1 1答案3.電解池(1)構成條件有與 相連的兩個電極。 (或 )。形成 。(2)電極名稱及電極反應式(如圖)電源電解質溶液熔融鹽閉合回路答案陽極氧化陰極還原(3)電子和離子的移動方向特別提醒特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液
2、中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質溶液。4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。注意注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序：陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可
3、能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。1.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)。(1)電解水型深度思考電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：陰極：H2O增大減小加H2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2答案強堿(如NaOH)陽極：陰極：H2O增大增大加活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2OH2O4OH4e=O22H2
4、O4H4e=2H2答案電解水型電解一段時間后，其電解質的濃度一定增大嗎？舉例說明。答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后會析出Na2SO410 H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時濃度保持不變。答案用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO410 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質量分數(shù)為_。解析答案(2)電解電解質型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：陰極：酸減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：陰
5、極：鹽 加固體CuCl22Cl2e=Cl22H2e=H22Cl2e=Cl2Cu22e=Cu答案(3)放H2生堿型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：陰極：水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質增大通入HCl氣體2Cl2e=Cl22H2e=H2答案要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？答案答案不可以，電解NaCl溶液時析出的是等物質的量的Cl2和H2，所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。答案(4)放O2生酸型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原不活潑金屬的含
6、氧酸鹽(如CuSO4)陽極：陰極：水和鹽生成新電解質減小加CuO或CuCO34OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu答案電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案答案放H2生堿型實質是水電離出的H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實質是水電離出的OH在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H濃度增大。答案要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案答案應具體情況具體分析，若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放
7、電)，使溶液復原應加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減小；若Cu2全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復原應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大。答案若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98 g Cu(OH)2固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數(shù)為多少？解析解析方法一：98 g Cu(OH)2的物質的量為1 mol，相當于電解了1 mol的CuSO4后，又電解了1 mol的水，所以轉移的電子數(shù)為2NA2NA4NA。方法二：可以認為整個電路中轉移的電子數(shù)與Cu(OH)2的O2失電子數(shù)相等，共4N
8、A。答案答案4NA解析答案(5)通過以上分析，電解質溶液復原應遵循什么原則？答案答案電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。答案2.根據(jù)金屬活動順序表，Cu和稀H2SO4不反應，怎樣根據(jù)電化學的原理實現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應產生H2?答案答案Cu作陽極，C作陰極，稀H2SO4作電解質溶液，通入直流電就可以實現(xiàn)該反應。電解反應式為陽極：Cu2e=Cu2，陰極：2H2e=H2?？偡磻剑篊u2HCu2H2。答案題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫1.按要求書寫電極反應式和總方程式：(1)用
9、惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H解題探究2 2答案(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應化學方程_。2Cl2e=Cl22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH) Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2Fe2e=Fe22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H2答案(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應式_；陰
10、極反應式_；總反應離子方程式_。(5)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應化學方程_。Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H26H2O6e=3H26OH(或6H6e=3H2)答案(6)用Al作陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。(7)用Al作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽極反應式_；陰極反應式_；2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al3H2OAl2O33H26H6e=3H2(或6H2O6e=3H26OH)答案(8)用惰性電
11、極電解熔融MgCl2陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。2Cl2e=Cl2Mg22e=MgMg22ClMgCl2答案題組二電解原理和電解規(guī)律的考查題組二電解原理和電解規(guī)律的考查2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色解析答案解析解析、OH移向b極，在b極OH放電，產生O2，b極附近c(H)c(OH)，石蕊溶液變紅。Na、H移向a極，在a極
12、H放電產生H2，a極附近c(OH)c(H)，石蕊溶液變藍。所以產生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C均錯。答案答案D3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是()A.陽極反應式相同B.電解結束后所得液體的pH相同C.陰極反應式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)解析答案B項，電解水溶液的pH不變，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C項，以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水陰極上都是2H2e=H2，所以陰極電極反應式相同，故C正確；答案答案C解析解析
13、A項，以石墨為電極電解水，陽極：4OH4e=2H2OO2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極：2Cl2e=Cl2，二者陽極電極反應式不同，故A錯誤；1.做到“三看”，正確書寫電極反應式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2)。(2)二看介質，介質是否參與電極反應。(3)三看電解質狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。反思歸納2.規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且應注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H、O
14、H之后的離子一般不參與放電。返回考點二電解原理的應用1.電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式：(反應)陰極反應式：(反應)(2)總反應方程式氧化還原(3)應用：氯堿工業(yè)制、 和。燒堿氯氣氫氣知識梳理1 1答案2Cl2e=Cl22H2e=H22.電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作極，鍍層金屬銀作極。(2)電解質溶液是。(3)電極反應：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點：極溶解，極沉積，電鍍液的濃度 。AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陰不變陰陽答案3.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為；陰極為。(2)電解質溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極
15、反應：陽極：、；陰極：。粗銅純銅答案 Zn2e=Zn2 Fe2e=Fe2 Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2Cu22e=Cu。4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應：陽極：；陰極：。2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2答案(2)冶煉鋁電極反應：陽極：；陰極：。4Al312e=4Al6O212e=3O2答案1.試根據(jù)氯堿工業(yè)的生產過程回答下列問題。深度思考(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產物？答案答案陽極產物Cl2可以用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，陰極產物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞溶液檢驗。(2)在氯堿工業(yè)中，用的是陽離子
16、交換膜，其作用是什么？若沒有膜會如何？答案答案陽離子交換膜只允許陽離子(Na)通過，而阻止陰離子(Cl、OH)和分子(Cl2)通過，這樣既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成 的NaClO影響燒堿質量。答案2.電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質，當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子
17、變成陽離子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，銀、金以金屬單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。答案題組一電解原理的題組一電解原理的“常規(guī)常規(guī)”應用應用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH4e=2H2OO2B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂解題探究2 2解析答案解析解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質，溶液中Cu2濃度變小；鐵片上鍍銅時，陰極應該是鐵片
18、，陽極是純銅。答案答案D2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產品。(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若陰、陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質的量濃度是_(忽略反應前后溶液體積的變化)。解析解析n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。0.1 molL1解析答案(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制
19、得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母)。A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl解析答案解析解析電解飽和氯化鈉溶液的總反應：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產生的NaOH反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。答案
20、答案B(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應式是_。解析答案在電場作用下，陽極產生的Fe2與陰極產生的OH在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應式、陰極反應式疊加得到總的反應式：Fe2H2OFe(OH)2H2。答案答案FeFe2H2OFe(OH)2H2解析解析題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應產生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應的特點，
21、選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應產生Fe2；溶液中的陽離子Na、H向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H放電產生氫氣，H來源于水的電離，反應式：2H2O2e=H22OH。題組二電解原理的題組二電解原理的“不尋常不尋?！睉脩?一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應用3. 工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e=O22H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜
22、去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變解析答案解析解析電極反應式為陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：Ni22e=Ni2H2e=H2A項正確；B項，由于C室中Ni2、H不斷減少，Cl通過陰離子膜從C室移向B室，A室中OH不斷減少，Na通過陽離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，錯誤；C項，由于H的氧化性大于Ni2(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產率，電解過程需要控制廢水的pH，正確；D項，若去掉陽離子膜，在陽極Cl首先放電生成Cl2，反應總方程式發(fā)生改變，正確。答案答案B4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循
23、環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是_。(2)放電的電極反應式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：_。負硫酸解析答案所以從C口流出的是H2SO4；在陰極區(qū)，由于H放電，破壞水的電離平衡，c(H)減小，c(OH)增大，生成NaOH，堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。(二)電解原理在“物質制備”中的不尋常應用5.一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。生成目標產物的電極反應式為_。C6H66H6e=C6H12答案6.電解尿素CO
24、(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應式為_。(2)B極為_，電極反應式為_。解析答案解析解析H2產生是因為H2O電離的H在陰極上得電子，即6H6e=3H2或6H2O6e=3H26OH，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應式為CO(NH2)26e8OH=N26H2O，陽極反應式容易錯寫成4OH4e=2H2OO2。CO(NH2)28OH6e=N26H2O答案答案（1）陽極(2)陰極6H6e=3H2或6H2O6e=3H26OH返回考點三應對電化學定量計算的三種方法1.計算類型原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算
25、、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產物的量與電量關系的計算等。2.三種方法(1)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。知識梳理1 1(2)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。如以通過4 mol e為橋梁可構建如下關系式：2Cl2(Br2、I2)O2該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見
26、的電化學計算問題。提示提示在電化學計算中，還常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C來計算電路中通過的電量。題組一根據(jù)總反應式，建立等量關系進行計算題組一根據(jù)總反應式，建立等量關系進行計算1.兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質量最大為()A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg解題探究2 2解析答案解析解析首先結合離子放電順序，弄清楚兩極的反應：陽極：4OH4e=O22H2O；陰極：4Ag4e=4Ag，電解的總反應式
27、為4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由電解的總反應式可知，電解過程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。答案答案B2.將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A.4103 molL1 B.2103 molL1C.1103 molL1 D.1107 molL1解析答案答案答案A題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階
28、段計算題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計算3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 molD.電解后溶液中c(H)為0.2 molL1解析答案解析解析石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu22e=Cu,2H2e=
29、H2。從收集到O2為2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉移0.4 mol 電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉移0.2 mol電子，所以Cu2共得到電子為0.4 mol0.2 mol0.2 mol，電解前Cu2的物質的量和電解得到的Cu的物質的量都為 0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關系：c(K)2c(Cu2)c()，c(K)c(H)c()，不難算出：電解前c(K)0.2 molL1，電解后c(H)0.4 molL1。答案答案A4.用石墨作電極電解1 000 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4 g。下列有關敘述正確
30、的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.電解過程中流經外電路的電子數(shù)目為0.1NAB.在標準狀況下，兩極共產生3.92 L氣體C.電解后溶液的pH為2(假設溶液體積不變)D.加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復原解析答案解析解析A項，用石墨作電極電解1 000 mL 0.1molL1 AgNO3溶液的陰極反應首先是Age=Ag，假設所有的銀離子0.1 mol全部放電，轉移電子的物質的量為0.1 mol，則析出金屬銀的質量為0.1 mol108 gmol110.8 g，此時陽極放電的電極反應為4OH4e=O22H2O，轉移0.1 mol電子時生成的氧氣的質量是0.025 mol32
31、gmol10.8 g，所以溶液質量減少總量為10.8 g0.8 g11.6 g13.4 g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當于此階段電解水，還要電解掉水的質量為13.4 g11.6 g1.8 g，電解這些水轉移電子的物質的量為0.2 mol，所以整個過程轉移電子的總量為0.3 mol，個數(shù)為0.3 NA，故A錯誤；B項，陽極放電的電極反應為4OH=O22H2O4e，當轉移0.3 mol電子時，產生氧氣的物質的量為0.075 mol，即1.68 L，陰極上產生氫氣，2H2e=H2，當轉移0.2 mol電子時，產生氫氣的物質的量為0.1 mol，即2.24 L，所以在標準狀況下，
32、兩極共產生3.92 L氣體，故B正確；D項，溶液相當于減少了氧化銀和水，只加入Ag2CO3不能將溶液徹底復原，故D錯誤。答案答案B題組三根據(jù)電子守恒，突破電解池的題組三根據(jù)電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)串聯(lián)”計算計算5.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。(1)甲中負極的電極反應式為_。解析答案(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_。解析答案解析解析工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得
33、到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為x，溶液中銅離子物質的量為0.1 mol，電極反應為Cu22e=Cu， 0.1 mol 0.2 mol2H2e=H2，2x xA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為4OH4e=2H2OO2，4x x得到0.22x4x，x0.1 mol乙中A極析出的氣體是氧氣，物質的量為0.1 mol，在標準狀況下的體積為2.24 L。答案答案2.24 L(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中線表示的是_的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。解析答案解
34、析解析根據(jù)轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知，銅離子從無到有逐漸增多，鐵離子物質的量逐漸減小，亞鐵離子物質的量逐漸增大，為Fe3，為Fe2，為Cu2，依據(jù)(2)計算得到電子轉移為0.4 mol，當電子轉移為0.4 mol時，丙中陽極電極反應Cu2e=Cu2，生成Cu2物質的量為0.2 mol，由圖像分析可知：反應前，丙裝置中n(Fe3)0.4 mol，n(Fe2)0.1 mol，當電子轉移0.4 mol時，F(xiàn)e3完全反應，生成0.4 mol Fe2，則反應結束后，F(xiàn)e2的物質的量為0.5 mol，Cu2的物質的量為0.2 mol，所以需要加入NaOH溶液1.4 mol，所以N
35、aOH溶液的體積為1.4 mol5 molL10.28 L280 mL。答案答案 Fe2280串聯(lián)裝置圖比較串聯(lián)裝置圖比較圖甲中無外接電源，二者必有一個裝置是原電池(相當于發(fā)電裝置)，為電解裝置提供電能，其中兩個電極活動性差異大者為原電池裝置，即左圖為原電池裝置，右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過的電流相等。返回練后反思考點四金屬的腐蝕和防護1.金屬腐蝕的本質金屬原子變?yōu)椋饘侔l(fā)生。2.金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產生電流產生本質金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，腐蝕更普遍失去電
36、子金屬陽離子氧化反應非金屬單質直接無氧化電解質溶液有微弱氧化電化學知識梳理1 1答案(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極正極總反應式聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe2Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕答案3.金屬的防護(1)電化學防護犧牲陽極的陰極保護法原理a.極：比被保護金屬活潑的金屬；b. 極：被保護的金屬設備。外加電流的陰極保護法 原理a. 極：被保護的金屬設備；b. 極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼
37、等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。原電池負正陰陽電解答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3()(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用()(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕()深度思考答案2.寫出鋼鐵在潮濕的空氣中
38、發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案答案鐵銹的形成負極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O答案題組一腐蝕快慢與防護方法的比較題組一腐蝕快慢與防護方法的比較1.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為()A. B.C. D.解題探究2 2解析答案解析解析是Fe為負極，雜質碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢；其電極反應式：負極2Fe4e=2Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，中Fe為正極，被保護；中
39、Fe為負極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為。答案答案C2.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電 池的正極解析答案解析解析A
40、項，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負極反應為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6反應生成KFeFe(CN)6藍色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保護法，鎂塊相當于原電池的負極。答案答案C題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕3.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2Fe3O4Fe2O3下列說法錯誤的是()A.當pH4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當pH14時，正極反應為O2 4H 4e=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析解
41、析C項應改為O24e2H2O=4OH。C解析答案4.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe2解析答案解析解析根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應為左邊負極：Fe2e=Fe2正極：O24e2H2O=4OH右邊負極：Fe2e=Fe2正極：2H2e=H2a、b處的pH均增大，C錯誤。答案答案C1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質溶液來說，腐
42、蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中弱電解質溶液中非電解質溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。2.兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。反思歸納3.根據(jù)介質判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷“介質”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正
43、確的劃“”，錯誤的劃“”(1)驗證鐵的吸氧腐蝕，可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒() (2015福建理綜，8D)(2)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕() (2015江蘇，11C)答案(3) ()(2015四川理綜，3C)答案2.(2015上海，14) 研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應為O22H2O4e4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H2e H2解析答案解析解析A項，由于活動性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2進入溶
44、液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確；B項，d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為O22H2O4e 4OH，正確；C項，若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，正確；D項，d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為O22H2O4e 4OH，錯誤。答案答案D3.(2015福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法
45、正確的是()A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原D.a 電極的反應為3CO218H18e=C3H8O5H2O解析答案解析解析A項，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉化為O2和H，故該裝置是將電能和光能轉化為化學能，錯誤；B項，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；D項，a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為3CO218H18e=C3H8O5H2O，錯誤。答案答案B4.(2015四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN、Cl
46、廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式：Cl2OH2e=ClOH2OC.陰極的電極反應式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反應：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析答案解析解析Cl在陽極發(fā)生氧化反應生成ClO，水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應生成H2，又由于電解質溶液呈堿性，故A、B、C項正確；D項，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H，正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，錯誤。答案答案D5.2015北京理綜，27(4)利用如圖所示裝置從
47、海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。(1)結合方程式簡述提取CO2的原理：_。解析解析a室的電極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：2H2O4e= O24H，c(H)增大，H從 a 室通過陽離子交換膜進入 b 室，發(fā)生反應：H=CO2H2O。a 室：2H2O4e= O24H，H通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O解析答案(2)用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。解析解析海水的pH8，電解后的海水pH6，呈酸性；c室的反應：2H2O2e= H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調至接近裝置入口海水的pH，即處理合
48、格。c室的反應：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入口海水的pH解析答案6.2015山東理綜，29(1)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。解析答案解析解析B極區(qū)生成H2 ，同時會生成LiOH ，則B極區(qū)電解液為LiOH 溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl 溶液中Cl 放電，電極反應式為2Cl2e=Cl2；在電解過程中
49、Li(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。答案答案LiOH2Cl2e=Cl2B7.2015重慶理綜，11(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。(1)腐蝕過程中，負極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；解析解析 “青銅器的腐蝕”，如圖銅為負極被腐蝕生成Cu2，正極氧氣生成OH。c解析答案(2)環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_；解析解析正極反應產物為OH，負極反應產物為Cu2，與Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl解析答案(3)若生成4.29 g Cu2(OH)
50、3Cl，則理論上耗氧體積為_L(標準狀況)。0.448解析答案8.2015廣東理綜，32(4)(5)(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_。解析答案解析答案9.(2015上海，27、28、29)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_。(2)離子交換膜的作用為_、_。(3)精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)能得到純度更高的氫氧
51、化鈉溶液 阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發(fā)生反應ad答案返回練出高分1.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護欄表面涂漆C.槍炮的表面涂上一層機油D.地下鋼管連接鎂塊A答案2.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度解析答案解析解析A項，插入海水中的鐵棒，和空氣接界處腐蝕最嚴重；C項，接通開關
52、時，Zn作負極，腐蝕速率增大，Pt上放出H2；D項，連接的金屬A應比鐵的活潑性大，如Zn。答案答案B3.如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U形管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有關解釋合理的是()A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時，正極反應式為O22H2O4e=4OHD.U形管中溶液pH逐漸減小解析答案解析解析A項，生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B項，雨水酸性較強
53、，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C項，墨水液面回升時，說明U形管內壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O22H2O4e=4OH，故C正確；D項，先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產生氫氧根離子，U形管中溶液pH逐漸增大，故D錯誤。答案答案C4.下列有關電化學的圖示，完全正確的是()解析解析A項，Zn應為負極；B項，電解精煉銅，粗銅應作陽極；C項，鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極。D解析答案5.下列裝置的線路接通后，經過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是()解析答案C項，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D項，電解硫酸銅實質是電解水和硫
54、酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確。 答案答案D解析解析A項，該裝置是原電池裝置，H放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；6.如圖的裝置，左為鐵電極，右為石墨電極，a為水或某種溶液。若兩電極直接連接或外接電源，石墨上可能發(fā)生的反應是()2H2e=H2O24e2H2O=4OH2Cl2e=Cl2A. B.C. D.解析答案解析解析若兩電極直接連接，則該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極；若電解質為酸性溶液，則正極石墨上發(fā)生：2H2e=H2；若電解質為中性溶液，則正極石墨上發(fā)生：O24e2H2O=4OH。若兩電極外接電源，則該裝置為電解池，石墨電極若與正極相連，則
55、為陽極，如果電解氯化鈉溶液，則電解反應為2Cl2e=Cl2，所以、都有可能發(fā)生。答案答案D7.如圖，甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙上c點附近顯紅色；閉合K，可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002 NA個電子。以下判斷正確的是()A.a為負極 B.d上發(fā)生還原反應C.e為鋅板 D.f極的質量增加0.056 g解析答案解析解析根據(jù)c點附近變紅，可以判斷b為電源負極，a為正極，d上發(fā)生氧化反應；當閉合K時，e為陽極，f為陰極，e應為鋅板，f的質量增加0.065 g。答案答案C8.利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是()A.若X為鋅棒，開
56、關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應解析解析若X為鋅棒，開關K置于M處時，鋅作負極，鐵作正極，鐵被保護，A正確，B錯誤；若X為碳棒，開關K置于N處，鐵連接電源負極作陰極被保護，C正確；X連接電極正極作陽極被氧化，D正確。B解析答案9.按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，則A合金中銅、鋅原子個數(shù)比為()A.41 B.31C
57、.21 D.任意比解析答案解析解析由圖可知A是陽極，B是陰極。B極上共析出0.12 mol Cu。陰極上析出的銅的物質的量跟陽極上溶解掉的Cu、Zn的物質的量之和相等，ZnCum1 mol 1 mol 1 g0.03 mol 0.03 g答案答案B10.將H2S通人FeCl3 溶液中，過濾后將反應液加入電解槽中電解(如圖所示)，電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。下列有關說法正確的是()A.過濾得到的沉淀可能是FeS和SB.若有0.20 mol的電子轉移，一定能得到2.24 L的氫氣C.可以用Fe與外接電源的a極相連D.與a極相連的電極反應為Fe2e=F
58、e3解析答案解析解析H2S與FeCl3反應生成S、鹽酸和氯化亞鐵，A錯誤；沒有給出氫氣所處的條件，不能求氫氣的體積，B錯誤；根據(jù)右邊生成氫氣知，b是負極，a是正極，此時鐵是陽極，被溶解，C錯誤。答案答案D11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是()A.X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B.陽極區(qū)pH減小C.圖中的ba解析答案解析解析A項，根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt()電極移動，陰離子向Pt()電極移動，因此Pt()為陰極，Pt()為陽極
59、，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B項，陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C項，陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以ba，故C錯誤；D項，該電解池中陰極上生成氫氣，應該是氫離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。答案答案B12.電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含
60、Na、Cl、Ca2、Mg2、等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是()A陽離子交換膜是A，不是BB通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl2e=Cl2C陰極可以使用鐵絲網增強導電性D陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀解析答案解析解析A項，溶液的Cl移向陽極放電生成Cl2，為使Cl通過，所以A為陰離子交換膜，錯誤；B項，Cl在OH前放電，正確；C項，陰極的電極不參加反應，但鐵的導電能力強，正確；D項，陰極為H放電，留下OH，與Ca2、Mg2生成白色沉淀，正確。答案答案A13.鐵、銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2，其中S為1價)是生產
61、硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產物為_，若有3 mol FeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_。SO2、Fe3O432 mol解析答案(2)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕時石墨電極的電極反應式：_。O22H2O4e=4OH答案答案如圖所示解析答案(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2
62、K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，該電池放電時正極反應式為_。用該電池電解100 mL 1 molL1的AgNO3溶液，當電路中通過0.1 mol電子時，被電解溶液的pH為_(溶液體積變化忽略不計)。解析答案14.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2等可循環(huán)使用。(1)寫出下列反應中的離子方程式：電解池A：_；電解池B：_；光催化反應池：_。解析答案(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，電解池B中生成Fe2的物質的量為_。0.300 mol解析答案(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a molL1和b molL1，光催化反應生成Fe3的速率為c molmin1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q_。返回解析答案
全國高考化學一輪復習 第6章 化學反應與能量 第23講 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護課件 新人教版
