《化學反應速率與反應限度》教案4

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1、《化學反應速率與限度》教案 化學反應速率 課題 第一單?；瘜W反應速率反應限度第一課時 化學反應速率 課型 新授課 課標 要求 掌握化學反應速率的概念及簡單表示法；掌握影響化學反應速率的因素 教學 目標 知識與能力 1理解化學反應速率的概念與表達式; 2、認識影響化學反應速率的因素與規(guī)律； 過程與方法 1利用對比的方法，參與化學反應速率的概念形成和表達式推導的討論； 2、通過外界條件對化學反應速率影響的實驗探究，進一步理解科學探究的意 義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 情感、態(tài)度與價值觀 體驗化學實驗的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學反應速

2、 率，并應用在工農業(yè)生產和實際生活中， 增強學生學習化學的興趣和應 用化學解決問題的能力。 教學 重點 化學反應速率的概念及表達式；影響化學反應速率的因素與應用。 教學 難點 化學反應速率的比較；影響化學反應速率的因素。 教學 方法 三學一教 教學程序設計 教學 環(huán)節(jié)一明標自學 過程設計 二次備課  過程 及方 法 過去我們對化學反應主要研究了兩個方面向題： （1）反應后生成了什么？ （2）反 應 后物質的能量發(fā)生了怎樣的變化。卜面我們開始研究一個新的問題：一定條件下 進行的化學反應進行的快慢即化學反應速率的問題。 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)

3、節(jié)一 點撥拓展 （備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學設計父叉進行設計 ) 過程設計 二次備課 一、化學反應速率 1、 定義化學反應速率就是指化學反應進行的快、慢 ［過渡］一定條件下化學反應的速率大小你如何計算呢？ 2、定量計算 （1）表示法 ［學生活動］（閱讀課文P30并回答） ［學生歸納］化學反應速率（V）的大小通常用單位時間內反應物濃度的減 教學 少或生成物濃度的增加來表示的。 過程 <2)計算公式 △ C CA1 - CA2 及方 u A = = △

4、t △ t 法 △ C CB2 - CB1 u B = = △t △ t ①公式中的濃度是指物質的量濃度 mol/l ； ② 不能用固體或純液 體反應物或生成物的濃度變化來表不， 因為它們的濃度 是常數(shù)故它們的反應速率也應是常數(shù)如碳酸鈣與鹽酸反應中的碳酸鈣 ⑶化學反應速率（V）的單位mol/l ?s mol/l ?分mol/l ?t等 例1、在一定條件下，一份雙氧水樣品經過 2小時，H2O2的濃度從5x 10-2 mol/l下降至ij 3x10-2 mol/l.該雙氧水在這2h中分解的平均速率

5、是多少? 解： A 4 cr a a I /l 例2、在某反應中，某生成物B的初始濃度為0,經2分鐘后濃度變?yōu)?.6mol//l，貝 U B的平均生成速率是多少？ 解：U B = 1.6mol/l/2 分==0.8mol/l ?分 答：此反應的反應速率用B的濃度變化表示時，該化學反應速率為1 mol/l ?分 ［過渡］既然一個化學反應速率（V）的大小是用單位時間內反應物濃度的減少或 生成物濃度的增加來表示的，那么一個確定的化學反應涉及的反應物或生成物有多種，九 竟用誰的濃度變化來表示呢？ 例3、下列反應2SO2 + 02 ==== 2SO3，反應1分鐘有關數(shù)據(jù)如下

6、SO2減少0.5 mol/l , 02減少0.25mol/l ; SO3增加0.5 mol/l試分別用SO2、02、SO3濃度變化表示 該反應的速率。 角軍：U SO2 = 0.5 mol/l ?分 UO2 = 0.25 mol/l ?分 U SO3 = 0.5 mol/l ?分 ［教師總結］ 計算結果說明1：（要求理解）向一個化學反應在向一條件下、同一時間內、用不同 的反應物或生成物濃度變化來表示時，其化學反應的速率大小不一定相同，但表示的意義 相向，均可表示此反應在一定條件下化學反應速率的大小 （快 慢）。 計算結果說明2：（要求掌握）向一個化學反應的反應速率用哪一種反應物或生

7、成物 濃度變化來表示都行，但必需要注明是用哪一種反應物或生成物濃度變化來表示如U A 計算結果說明3：（規(guī)律）由上述計算可知向一個化學反應在向一條件下的各反應物 和生成物的反應速率之比必等于它們的化學計量數(shù)之比 （如上述反應的速 率之比為：2： 1 ： 2）。 例4、（規(guī)律應用）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成生成C,且反 應速率分別用U A U B、U Cmol/I?min表示，且UA、UBUC之間有以下關 系：U B=3U A; 3U C=2U B; U C=2U A、則此反應可表小為 （D ） A A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B =

8、 2C 例5、對于反應A+3B?2C （各物質均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示在不同條件 下的反應速率，其中反應進行最快的是 (A) A 〃 A =0.01 mol/l ?s B 、u B=0.02 mol/l ?s C u B =0.6 mol/l ?min D 、u C=1.0 mol/l ?min 小結：在進行同一反應不同情況下的反應速率大小比較時，必須轉化用同一種物質 表不的速率，才有可比性。 例6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器內，使具發(fā)生如下反應 3X⑹+ Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min 末生成0.2molW，若測知以Z濃度變

9、化表不 的平均反應反應速率為0. 01 mol/l ?min，貝u n值為…(D ) A、4 B、 3 C 、2 D 、1 【轉引】我們知道在同一條件下，不同的化學反應的速率是不同的，即使是 同一個化學反應，在不同的條件下，化學反應的速率也是不同的。那么，有哪些 因素會影響化學反應速率？ 一、影響化學反應速率的因素 1 內因 反應物的本性-一主要因素 2、外因 ［學生操作(1)］取兩支試管，分別加入5mli2%的過氧化氫溶液和5m14%過氧化氫 溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］5mli2%的過氧化氫分解速率大于5m14%過氧化氫溶液分解速率 ［結 論］:濃度對化學

10、反應速率有影響 ［規(guī)律11 :其它條件不變(相同)，增加反應物濃度提高化學反應速率 (反應物 濃度越大，化學反應速率越大)。 ［學生操作(2)］取兩支試管，各加入 5mli2%的過氧化氫溶液，將其中一支試 管用水浴加熱，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］:加熱的試管中反應速率加快 ［結論］:溫度對化學反應速率有影響 ［規(guī)律2］：其它條件不變(相同)，升高溫度可加快化學反應速率 (溫度越高化  ［現(xiàn)象］加入一氧化鎰粉末的試管中反應速率加快 ［結論］:催化劑對化學反應速率有影響 ［規(guī)律3］:其它條件不變（相同），催化劑能加快化學反應速率 ［學生操作（4）］取兩支試管

11、，各加入5m14%、5mli 2%的過氧化氫溶液，再各加 入幾滴0.2mol/IFeCI3溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現(xiàn)象］加入FeCI3溶液及一氧化鎰粉末的試管中反應速率都加快，加一氧化鎰粉 末的試管中反應速率大于加入 FeCI3溶液反應速率。 ［結論4］:不同催化劑催化效果不同 ［分析與總結］影響化學反應速率大小的因素有： 1 內因一-主要因素 2 、 外界條件 （DC對u的影響其它條件相同條件下，反應物濃度越大， u越大 ⑵T對u的影響具它條件相同條件下，反應溫度越高， u越大 （3）P對u的影響P對氣體反應物而言：其它條件相同，反應物氣體壓強越大， u越大。

12、反應物氣體壓強越小， u越小。 注意⑴參加反應的物質是固體或液體或溶液； P對u的無影響即u不變⑵參 加只對氣體反應的u有影響⑶密閉容器===容枳不能改變 ⑷催化劑對u的影響 催化劑能加快化學反應速率 ⑸其它因素：反應物的顆粒的大小、溶劑的性質、光、超聲波、等外界條件對u也 會有影響， 環(huán)箕四 當堂檢測 二次備課 教學過 程及方 1、某溫度卜，反應 2N2O5 == 4NO2+O2開始時[N205] =0.0408mol/l ，經過 1 分鐘后CN205] =0.03 mol/l ，則該反應的反應速率為 (AD ) A、u (N2O5)=1.8 x 10-4mo

13、l/l ?s B 、u (02)=1.8 x 10-2mol/l ?s C u (N2O5)=1.08 x 10-2mol/l ?s D 、u (NO2)=2 u (N2O5) 法 解析方法①利用濃度計算 解析方法②利用同一反應各物質之間速率之比等于各物質之間化學計量數(shù) 之比計算  課堂 小結 一、化學反應速率 一、影響化學反應速率的因素 1、定義 1 、內因 2、表達方式 2 、夕卜因 課后 作業(yè) 同步練習 板書 設計 一、化學反應速率 一、影響化學反應速率的因素 1、定義 1 、內因 2、表達方式 2 、夕卜因 課后 反思 化學

14、反應的限度 課題 2.1化學反應速率與反應限度 第一課時化學反應的限度 課型 新授課 課標 要求 掌握可逆反應與化學平衡 教學 目標 知識與能力 1、理解可逆反應的概念，認識可逆反應在一定條件下有一定的限度 2、理解化學平衡的特征，知道當條件改變時化學平衡狀態(tài)會被破壞 過程與方法 1、通過可逆反應實驗探究，使學生敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考 的能力和合作探究的能力 2、通過對氮氣和氫氣合成氨的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生利用圖表分析處理數(shù)據(jù)獲 取信息的能力 情感、態(tài)度與價值觀 1、了解可逆反應的普遍性，使學生形成唯物主義的辨證觀及發(fā)展觀 2、通過氮氣與氫氣合成氨的

15、數(shù)據(jù)分析，結合數(shù)學知識，使學生從理論上認識 可逆反應的限度問題，符合認識論中從實踐到理論的認知規(guī)律。在教學中，引 導學生找出數(shù)據(jù)間的聯(lián)系，并從中抽象出化學規(guī)律 教學 可逆反應的概念；化學平衡的含義及與化學反應速率之間的內在聯(lián)系  重點 教學 難點 可逆反應的特點；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡中的圖像問題 教學 方法 三學一教 教學程序設計 教學過 程及方 法 環(huán)節(jié)一明標自學 過程設計 二次備課 上節(jié)課我們學習了化學反應速率的一些應用與相關計算。 它描述的是化學反應進 行的快慢，但是在化學研究和化工生產中，只考慮反應進行的快慢是不夠的，因為我們既 希

16、望反應物盡可能快地轉化為生成物， 何時又希望反應物盡可能多地轉 化為生成物。對化學反應而百，還存在一個反應進行程度問題。大多數(shù)反應在一定條件下 并不能進行到底，大多數(shù)反應都是可逆反應，可逆反應有一定限度。那么可逆反應是怎樣 達到一定限度的。 教學 過程 及方 法 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展 (備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學設計父叉進行設計 ) 過程設計 二次備課 I、導入 、 高溫、 反應3Fe(S)+4H 20(g) Fes04(S)+ 4H 2(g)在可變的密閉容器中進行， 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (AC)

17、 A、增加鐵的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、壓強不變，充入N2使容器體積增大 ［過渡］下面我們在學習化學反應速率的基礎上解決可逆反應中的若干問題 H、新授$2?2?2?1化學反應的限度 一、化學反應的限度 ［過渡］這里有2個問題 ⑴何為反應限度？ （2）哪類反應中存在反應的限度。 ［學生思考1］將一小塊黃豆粒大小的鈉塊放入水現(xiàn)象是什么？寫出有關反應的化學 方程式和離子方程式。該反應有何特點？ （反應物鈉全部反應元） ［學生回答2］氯水中存在哪些微粒？為什么會存在這些微粒？寫出有關反應的化學 方程式。并分析該反應有何特點

18、？ （CI2、H20、H+、Cl?、HCIO 等）CI2+ HzOAHCI +HCIO （充分反應后，反應物氯氣沒有100%反應完，在此條件下反應物氯氣的轉化 量只能允許到一定的程度） 歸納：一定條件下氯氣和水既能生成鹽酸和次氯酸，同時鹽酸和次氯酸又有一部反 應生成氯氣和水，故氯氣與水的反應具有可逆性; 氯氣和水的反應屬于可 逆反應。 由上述兩例可得出： 1、化學反應分類 2、 可逆反應 （1） 應既能向正反應方向進行， 行的化學反應叫可逆反應。 r可逆反應 化學反應v 1不可逆反應 定義：在向一定條件下反 又能向逆反應方向進 ［學生］你過去見

19、過哪些反應是可逆反應呢？ 催化劑一 N2 +3H2「、曰 2NH3 F溫、iWi壓 催化齊U* 2SO2 + 02 為熱 2SO3 ［問題設置1］ 水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃又生成了水，那么、水電解生成氫氣和氧 氣的反應是否為可逆反應？為什么？注： 可逆反應中從左到右進行的反應 叫正反應；從右到左進行的反應叫逆反應。 （2） 可逆反應的特點：存在一定

20、 ［問題設置2］ 已知FeCb溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應2Fe3++2l====2Fe2++b,試問該反應是否 為可逆反應？ ［實驗探究］ 探究（1） O.lmol/IFeCh溶液 5~6 滴 +5ml0.1mol/IKI 溶液混合。 現(xiàn)象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色； 結論：兩者發(fā)生了化學反應 探究⑵在反應（1）的溶液中加CCI4,振蕩、靜置 現(xiàn)象：分層、下層紫紅色 結論：有碘生成 探究⑶在反應⑵的上層滴加KSCN溶液，振藩、 現(xiàn)象：溶液呈紅色 結論：還有氯化鐵 ［實驗結論］ 在氯化鐵與過量的碘化鉀反應中，充分反應后氯化鐵與碘共存。

21、就是說氯化 鐵沒有進行完全，該反應中存在一定的反應限度。 由依據(jù)判斷：該反應實屬可逆反應 3、可逆反應表示法二 指出：氯化鐵與碘化鉀反應方程式,中仍使用等號 因為其實我們過去所學的大多數(shù)反應都是可逆的，可逆反應是普遍存在的。 一般我們把反應進行比較徹底的可逆反應仍就用“ 表示，反應進行比較不完 全的才用可逆符號表示。 4、量變特點 5、在一定條件下進行的可逆反應從反應開始到反應限度過程中 <1）物質的量變化特點以N2+3H2 = 2NH3為例 ［問題11 ［投影］在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮氣置于容積為1升的密閉容 器中，反應過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，

22、最終能生成2摩NH3? n (N2)C(N2) n (H2)C(H2) n(NH3)C (NH3) 起始 最大 取大 O 過程 （減少） （減少） （增大） 最終 （不變） （不變） （不變） ［問題2］［投影］你能作出上述反應過程中各反應物的濃度隨時間的變化曲線 嗎？ ［總結1］在一定條件下進行的可逆反應，當達到反應限度時各反應物、生成 物的物質的量或物質 的量的濃度及百分含量都保持不變。 （2）正、逆反應速率 ［問題3］［投影］你能以N2的消耗速率與生成速率為例作出可逆反應進行過程中正、逆反應速 率各自隨時間的變化曲線嗎？

23、開始：正反應速率=最大；逆反應速率=0 過程：v （正）減小v （逆）增大 限 v（iE） = v（逆） 圖示：v （正） ！ ［總結2］ 一定條件下進行的可逆反應當達到反應限度時，各組分的濃度保持 不變，反應v （正）、v （逆）相等。 6、化學平衡 （1）定義：［教師］ 一定條件下可逆反應進行到一定程度（限度）時，v （正）=v （逆），各反應物、生成物的物質 的量、濃度、百分含量保持一定 （不再發(fā)生變化），反應所處的這種狀 態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 ［思考］可逆反應達到平衡后反應體系有何特點？ （2）化學平衡特征：逆、等、動、定、變 ［思考］怎樣

24、判斷可逆反應達到平衡？ （3）化學平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變 教學 過程 及方 法 環(huán)節(jié)四 當堂檢測 二次備課 ［練習1 ］現(xiàn)向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應發(fā)生， 卜列有關說法正確的(C) A、達到平衡時，N2將完全轉化為NH3 B、達到平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度一定相等 C、達到平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度不再改變 D、達到平衡時，正反應和逆反應速率都為零 ［練習2］對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，尸IJ敘述正確的是(A) A、達到平衡時，4u正(02)=5 u逆(NO) B、若單位時間內生成x摩NO的同時，消耗x摩NH3,則反應達到平衡狀 態(tài) C、若有4摩NH3消耗何時有4摩N。生成則可逆反應達到化學平衡。 D、化學反應速率關系：4u正(NH3)=3 u正(H2O) 課堂 小結 —、可逆反應 二、化學平衡 課后 作業(yè) 同步練習 板書 設計 一、可逆反應 二、化學平衡 課后 反思