[學(xué)業(yè)水平考試]高中--化學(xué)--必修1、必修2、選修1-知識(shí)點(diǎn)歸納(共26頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能?chē)L藥品的味道。常見(jiàn)的需

2、要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：

3、加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫(xiě)出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng))：酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶、石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合

4、物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。7萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑：汽油（密度比水?。?、苯（密度比水?。⑺穆然迹芏缺人螅?。8SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO

5、32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。我們把含有6.021023個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。6.021023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號(hào)是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)

6、，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。 2單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，含有6.021023個(gè)水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是9g，含有3.011023個(gè)水分子。3物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體

7、摩爾體積，符號(hào)Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=nVm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0，壓強(qiáng)1.01105)時(shí)Vm = 22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.021023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14

8、g，但他們所含的分子數(shù)都是6.021023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比為11；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為23，則它們的物質(zhì)的量之比為23。5單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度 之間的關(guān)系為。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000m

9、L，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。7實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：偏低； 定容時(shí)是仰視：偏低；定容時(shí)是俯視：偏高，混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：偏低；開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥：不變；溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：偏低。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物

10、質(zhì)的分類(lèi)1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液氣分散系；煙是是固氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法）。當(dāng)一束

11、光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節(jié) 離子反應(yīng)1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：_)、強(qiáng)堿(如：_)、絕大多數(shù)鹽(如：_)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離

12、子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽(yáng)離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。試寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式。 氫氧化

13、鈉和鹽酸反應(yīng)_；氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)_；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_；氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_；4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-

14、、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1還失升氧：還原劑，失去電子，化合

15、價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化劑_還原劑_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化劑_還原劑_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

16、 是或否_氧化劑_還原劑_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ 3O2 2O3 是或否_氧化劑_還原劑_氧化還原反應(yīng)2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，在下列圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)第三章 金屬及其化合物（復(fù)習(xí)時(shí)參照白皮書(shū)）第一節(jié) 鈉和鈉的化合物一、鈉1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水

17、小、 熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過(guò)量)CO2(過(guò)量)CO2 CH4 CH3COONa (2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象浮（Na的密度比水?。?、熔（Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低）、游和響（Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生

18、氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈）、紅（往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)）。(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式3鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。4鈉的重要用途(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬；(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫(xiě)元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電

19、子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉1物理性質(zhì)氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)

20、與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng) 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式氧元素的化合價(jià)-2-1色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2氧化性、漂白性-強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性用途-氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存五、碳酸鈉和碳酸

21、氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)-用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第二節(jié) 鋁和鋁的化合物 一、單質(zhì)鋁1.化學(xué)性質(zhì)鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

22、。鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：鋁在氯氣中燃燒；鋁粉和硫粉混合加熱。(2)和酸反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)方程式H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)方程式；(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式， 離子反應(yīng)方程式。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)方程式； (5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末

23、混合加熱；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。3用途：寫(xiě)出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性； 包裝鋁箔：良好的延展性； 鋁合金用于制門(mén)窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：。三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶

24、于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié) 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）一、單質(zhì)鐵1化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：在純凈的氧氣中燃燒；在氯氣中燃燒；鐵粉和硫粉混合加熱。(2)鐵和酸反應(yīng)。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式鐵和HCl：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子方程式；鐵和H2SO4：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子方程式。(3)鐵和水反應(yīng)：鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問(wèn)題。試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。寫(xiě)出此圖中

25、發(fā)生的反應(yīng)方程式：。二、鐵的氧化物（參照白皮書(shū)）三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書(shū)）四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1Fe3+的檢驗(yàn)：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：FeCl2溶液無(wú)現(xiàn)象2Fe3+的氧化性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：， FeCl3溶液和銅片反應(yīng)：，3Fe2+的還原性。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl2溶液中加入氯水：，第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的

26、熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅，常見(jiàn)的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類(lèi)：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)） 一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽(yáng)能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _

27、 。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： 硅和非金屬反應(yīng): 和O2： 和NaOH溶液反應(yīng)：。 和氫氟酸反應(yīng)：。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。 化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH) ：；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。b.和堿性氧化物反應(yīng)：；c.和HF酸反應(yīng)：。玻璃的組成成分中含有二氧化硅

28、，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2.硅酸和硅酸鹽H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強(qiáng)酸反應(yīng)來(lái)制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應(yīng)：得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表

29、示為：Na2OSiO2。一般規(guī)律：低價(jià)態(tài)金屬氧化物高價(jià)態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫(xiě)出明礬KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化學(xué)式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1：2)，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2.化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：和Na：，和Cu：，和Fe：，比較Cl2和HCl的氧化性：Cl2 HCl。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回

30、答有關(guān)問(wèn)題：和H2：，燃燒現(xiàn)象: 安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；過(guò)量Cl2 和P：與水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式)：，(酸性比碳酸還弱) b不穩(wěn)定性(光照條件)：， c強(qiáng)氧化性(作用)：殺菌、消毒與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為，實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2

31、HclO。氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氯水滴入NaBr溶液中_；氯水滴入KI溶液中_；氯氣和硫化氫氣體混和_；還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中_，基本反應(yīng)類(lèi)型是；歸中反應(yīng)；SO2氣體通入氯水中_；第三節(jié) 硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）一、 硫：硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，其化學(xué)方程式為：。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

32、 和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。和堿反應(yīng)： 和堿性氧化物反應(yīng)：、。 具有極弱的氧化性：和H2S：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比_。 具有極強(qiáng)的還原性：SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 SO2與O2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到原來(lái)的紅色。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。三、SO3：無(wú)色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的電離

33、方程式為:。稀硫酸中主要存在。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞溶液變藍(lán)；b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H2；c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水； d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水；e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。2.濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)： 不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)：，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。強(qiáng)酸性。吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問(wèn)題：A.關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞

34、b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑（被碳化）。強(qiáng)氧化性。()和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式：。氧化劑是_，還原劑是_。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？_。 ()和活潑金屬能反應(yīng)，但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。 ()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 ()和非金屬C反應(yīng)的方程式：。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應(yīng)中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)品紅溶液，若溶液顏色褪色，證明確

35、有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水中，說(shuō)明存在的現(xiàn)象是品紅不退色，澄清石灰水變渾濁。第四節(jié) 氮及其化合物一、N2、NO和NO21.N2：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?，這是合成氨的原理，化學(xué)方程式為：。此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。1molN2和3molH2充分反應(yīng)后能得到2molNH3嗎？_，為什么？2.NO：無(wú)色的氣體，有毒，極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為：。3.NO2：紅棕色、易溶于水的有毒氣體，密度比空

36、氣大，易液化，溶于水時(shí)生成，反應(yīng)方程式為：。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、硝酸1.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，濃硝酸具有揮發(fā)性。2.化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為：，濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。 強(qiáng)酸性：電離方程式：。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在等微粒，只是濃度，化學(xué)性質(zhì)不同。 強(qiáng)氧化性：a.和不活潑金屬 Cu和HNO3反應(yīng)方程式為：（寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO）、（寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO2）。試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分

37、反應(yīng)后，所得氣體中有_，為什么？ b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，濃硝酸和金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成NO。 c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等e. 濃HNO3和非金屬C反應(yīng)方程式為：三、氨和銨鹽1.氨：物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，分子構(gòu)型是三角錐型?；瘜W(xué)性質(zhì) a. 和水反應(yīng)的方程式為，氨水中存在的微粒有。氨水中的溶質(zhì)是，溶劑是。b.和酸作用：和HCl反應(yīng)的方程式為：，

38、和H2SO4反應(yīng)的方程式為_(kāi)。 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：，用向下排空氣法法收集，收集時(shí)在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗(yàn)NH3是否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。2.銨鹽：是易溶于水的無(wú)色晶體。不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學(xué)方程式為：，NH4Cl分解的化學(xué)方程式為。 和堿反應(yīng) NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為：，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH4+的存在。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1第一張?jiān)刂芷诒硎?869年由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱箜樞蚺帕卸频谩?按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)3在元

39、素周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點(diǎn)則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。4.周期表的有關(guān)知識(shí)：周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第A族。 長(zhǎng)周期：包括第四、五、六三個(gè)周期。 不完全周期：第七周期族：七個(gè)主族：用A表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為、 七個(gè)副族：用B表示，對(duì)應(yīng)的數(shù)字為、 一個(gè)零族，一個(gè)第族（包括三豎行）祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)。4堿金屬元素的相關(guān)知堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na K Rb Cs相似點(diǎn)顏色銀

40、白色（CS略帶金屬光澤）硬度柔軟密度依次增大（但K的密度比Na?。┤鄯悬c(diǎn)依次降低導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好核電荷數(shù)從上到下依次增大電子層數(shù)從上到下依次增多最外層電子數(shù)1個(gè)金屬性從上到下依次依次增強(qiáng)遞變性密度變化K的密度比Na小5鹵族元素的相關(guān)知識(shí)鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)F2從上到下逐漸依次加深氣態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高Cl2氣態(tài)Br2液態(tài)I2固態(tài)完成下列變化的方程式：氫氣在氯氣中燃燒_；鉀投入水中_；鋰在空氣中加熱_；鈉在空氣中加熱_；氯氣和水反應(yīng)_；氯氣通入碘化鉀溶液中_。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程

41、度非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律氟F2從上到下依次增大7個(gè)從上到下越來(lái)越難；生成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定從上到下依次減弱非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以置換出非金屬弱的鹵素單質(zhì)氯Cl2溴Br2碘I26將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為。23592U中有質(zhì)子92個(gè)，中子153個(gè)。7把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素?，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、2

42、3892U這幾種符號(hào)，其中有9個(gè)原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。第二節(jié) 元素周期律1原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層1234567符號(hào)KLMNOPQ一般說(shuō)來(lái)，電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋篕、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋篍(K)E(L) E(M) E(N) E(O) E(P) E(Q)2由于原子中的電子處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能

43、地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫(xiě)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H_；O_；Mg_；Ar_；K_。4一般說(shuō)來(lái)，元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù) ；最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)= 86完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫(xiě)成離子方程式的寫(xiě)出離子方程式。（每位同學(xué)都要過(guò)關(guān)）金屬鈉投入冷水中_，_；金屬鎂粉投入熱水中_，_；鎂和稀硫酸反應(yīng)_，_；鋁片投入稀鹽酸中_，_ _；鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_；鐵絲插入硝酸銀溶液中_，_；氧化鎂和稀硝酸

44、反應(yīng)_，_；氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)_，_；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_，_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用_，_；7元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：KCa，BeMg；非金屬性：NO，CSi；酸性：H2SO4HClO4，H3PO4HNO3；堿性：KOHCa(OH)2，LiOHBe(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3HF，H2OH2S。8元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化依次增大核電荷數(shù)相同依次增大電子層數(shù)依次增大最外層

45、電子數(shù)逐漸升高相同依次減小原子半徑金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)金屬性與非金屬性依次增大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱越來(lái)越穩(wěn)定堿性增強(qiáng)，酸性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越不穩(wěn)定10元素周期表中最強(qiáng)的金屬為Fr，最強(qiáng)的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。第三節(jié) 化學(xué)鍵1鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需得到一個(gè)電子；鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。帶相反電荷的

46、Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過(guò)程中一定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽(yáng)離子（或）和陰離子形成。2在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫電子式。寫(xiě)出下列原子的電子式：Na_、Cl_、O_、Mg_、Ar_。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CaO_；MgCl2_。3氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)

47、，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如HCl。4共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點(diǎn)。如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?。試?xiě)出下列微粒的電子式：Br2_、H2S_、CO2_、CCl4_?；瘜W(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過(guò)程：H2O_；CO2_。5由相同的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子

48、，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H2、O2、N2、Cl2中的共價(jià)鍵均是非極性鍵；試判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮幽芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引非金屬?gòu)?qiáng)的的一方，所以非金屬?gòu)?qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。6人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原

49、子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）。試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型物質(zhì)名稱電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類(lèi)型氫氧化鈉離子化合物二氧化碳第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 2能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能

50、量不變。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬置換或酸中氫的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)一些物質(zhì)的，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解常見(jiàn)的的吸熱反應(yīng)：幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O(g) CO+H2多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。鹽酸和鋁條反應(yīng)：_；氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；碳在空氣中燃燒：_；氫氣還原氧化銅：_；石灰石的高溫分解：_。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1直接從自然界 取得的能源稱為一次能

51、源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：燃燒 電能機(jī)械能熱能化學(xué)能蒸汽發(fā)電機(jī)燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時(shí)伴隨著體系能量的變化。3氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問(wèn)題：鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：，發(fā)生還原反應(yīng)。該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過(guò)導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到鋅片。該裝置中的能量

52、變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)。形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路4發(fā)展中的化學(xué)電源：參考必修2P43-P44。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/Lmin或mol/Ls。，對(duì)于具體反應(yīng)：變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2升高溫度，會(huì)使化

53、學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低。電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。3相同條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物生成物)進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向(生成物反應(yīng)物)進(jìn)行。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類(lèi)反應(yīng)中，當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止的一種。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。第七章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最筒單的有機(jī)化合物甲烷1甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的

54、主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，它的分子是一種對(duì)稱的正四面體，四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。2甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。(2) 完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：；甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng)：_；甲烷和氯氣光照下的三取代反應(yīng)：_；4有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_。CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2OC12H22O11 + H2O 2C6H12O6CH2=CH2