《核外電子排布與周期律》課件五（31張PPT）（蘇教版必修2）

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1、專題一專題一 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律第一單元第一單元 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律學業(yè)水平測試要求v1.1.核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律v原子核外電子排布的基本規(guī)律（原子核外電子排布的基本規(guī)律（1 11818號元素原號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）子結(jié)構(gòu)示意圖） -b-bv元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）變化） -b-bv元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質(zhì)

2、的遞變規(guī)律核外電子排布、元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律-b-bv主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系質(zhì)三者的關(guān)系-b-bv元素周期表的意義與作用元素周期表的意義與作用 a a原子核外電子排布的基本規(guī)律原子核外電子排布的基本規(guī)律 （1 11818號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖） -b-b1、原子核外電子排步的一般規(guī)律、原子核外電子排步的一般規(guī)律 電子在原子核外是分層排步的。電子總是盡電子在原子核外是分層排步的。電子總是盡量先排步在能量低的電子層里，即量先排步在能量低的電子層里，即K層，再由里層，再由里向外，依次排步在能量較高的電子層里。

3、向外，依次排步在能量較高的電子層里。 每一電子層，最多填充電子數(shù)為每一電子層，最多填充電子數(shù)為2n2 最外層電子數(shù)都不超過最外層電子數(shù)都不超過8個，當個，當K層為最外層層為最外層時不超過時不超過2個。個。 次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過數(shù)不超過32個。個。電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有最外層有4個電子個電子,該原子該原子核

4、內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.答案：答案：1.B 2.A 3.B3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為在核電荷數(shù)為110的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有： A.1對對 B.2對對 C.3對對 D.4對對元素周期律元素周期律1 1、概念：、概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。原子半徑原子半徑；元素化合價元素化合價；原子核

5、外電子排布；原子核外電子排布；元素的金屬性、非金屬性元素的金屬性、非金屬性。2 2、本質(zhì)：、本質(zhì)：元素性質(zhì)元素性質(zhì)的的周期性變化規(guī)律是元素周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。然結(jié)果。1.核外電子繞核作無規(guī)則的高速運動，其運動的不同區(qū)域可以核外電子繞核作無規(guī)則的高速運動，其運動的不同區(qū)域可以看作不同的電子層?？醋鞑煌碾娮訉?。2.電子層的表示方法：電子層的表示方法：（1 1）數(shù)字表示法）數(shù)字表示法：1，2，3，4，5，6，7（2 2）字母表示法）字母表示法：K, L, M, N, O, P, Q3.電子的能量：電子的能量：離核離核近近的電子層中

6、，電子的的電子層中，電子的能量能量 ；離核離核遠遠的電子層中，電子的的電子層中，電子的能量能量 。低高AZX1.原子組成的表示：anaZ: 元素X的質(zhì)子數(shù)A: 元素X的質(zhì)量數(shù)n: 粒子所含X的數(shù)目a: 粒子所帶的電荷數(shù)a: X的化合價2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子: Na+：結(jié)構(gòu)示意圖等電子粒子等電子粒子化學上，把具有相同電子總數(shù)的粒子叫做等電子粒子10電子粒子：原子陽離子陰離子分子Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+NeN3-,O2-,F-,OH-HF,H2O,NH3,CH4鞏固練習：鞏固練習：1.（1）在多電子原子中，電子是）在多電子原子中，電子是_排布的。能量最低的電排布

7、的。能量最低的電子層為子層為_層，離核最層，離核最_。M層是代表第層是代表第_層，最多容層，最多容納納_個電子，當其為最外層時，最多容納個電子，當其為最外層時，最多容納_個電子。個電子。分層分層K近近3188（2）某種元素）某種元素X核內(nèi)有核內(nèi)有5個質(zhì)子，個質(zhì)子，X為為_元素，原子結(jié)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為構(gòu)示意圖為_。B（硼）（硼）（3）元素）元素X的二價陽離子只有兩個電子層，的二價陽離子只有兩個電子層，X2+的結(jié)構(gòu)示的結(jié)構(gòu)示意圖為意圖為_，X為為_元素。元素。Mg(鎂鎂)2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A.Mg2+: B.Cl: C.Ar: D.K:A3.

8、下列說法中肯定錯誤的是（下列說法中肯定錯誤的是（ ）A.某原子某原子K層上只有一個電子層上只有一個電子B.某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍C.某原子某原子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層上的層上的4倍倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B4.(1)在第在第n電子層中，當電子層中，當n為最外層時，最多能容納電子數(shù)為最外層時，最多能容納電子數(shù)與與(n-1)層相同，則第層相同，則第n層是（層是（ ）A.N層層 B.M層層 C.L層層 D.K層層(2)在在118號元素中，某元素號元素中，某元素R最外層電子數(shù)

9、與電子層數(shù)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則相同，則R元素可能是（寫元素符號）元素可能是（寫元素符號）_,_,_。5.有有aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四種離子，已知四種離子，已知aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是（種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是（ ）A.a-c=2n B.a-b=n-mC.c-d=m+n D.b-d=2nBHBeAlD元素周期律（原子半徑）元素周期律（原子半徑） 微粒半徑比較微粒半徑比較 1. 原子半徑與離子半徑關(guān)系：原子半徑與離子半徑關(guān)系： 原子半徑相應(yīng)的陽離子半徑 2.2.比較微粒大小的依據(jù)（三看）

10、比較微粒大小的依據(jù)（三看） 一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 如： NaNa+ 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。 如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看核外電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，核外電 子數(shù)越多，半徑越大。 如： Cl-Cl; Fe2+Fe3+元素周期律（元素主要化合價）元素周期律（元素主要化合價）元素主要化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化v 氧元素無正價，氟元素無正價，氧元素無正價，氟元素無正價， 金屬元素無負價，惰性元素為零價。金屬元素無負價，惰性元素為零價。v 元素的最高正價最外層電子數(shù)元素的最高正價最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)v

11、只有非金屬才有負價，只有非金屬才有負價， 且且 負價數(shù)值負價數(shù)值 正價數(shù)值正價數(shù)值 8。 即元素的負化合價最外層電子數(shù)即元素的負化合價最外層電子數(shù)8 主族序數(shù)主族序數(shù)8 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強對應(yīng)的堿堿性越強對應(yīng)的堿堿性越強原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強證明金屬性證明金屬性同條件下與水或酸越易反應(yīng)則越強。同條件下與水或酸越易反應(yīng)則越強。最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性越強則越強最高價氧化物所對應(yīng)

12、的水化物的堿性越強則越強相互置換相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷根據(jù)元素周期表中的位置判斷證明非金屬性證明非金屬性最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強則越強最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強則越強與與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷依據(jù)元素周期表中的位置判斷元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種

13、元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族:長短周期共同組成長短周期共同組成B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族:

14、僅由長周期組成僅由長周期組成三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 同主族、同周期元素原子核外電子排布同主族、同周期元素原子核外電子排布原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)123101118121818同周期(左右) 同主族(上下)原子半徑化合價元素的金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸逐漸逐漸最高正化合價主族序數(shù)最高正化合價主族序數(shù)最低負化合價主族序數(shù)最低負化合價主族序數(shù)金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸非金屬性逐漸堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐

15、漸穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸同周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性同周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素元素NaMgAlSiPSCl氧化物氧化物Na2OMgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性酸堿性強堿強堿中強堿中強堿兩性兩性弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱酸性逐漸增強，堿性減弱同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O Na

16、OHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強強堿堿 性性 增增 強強元素的元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性” 的關(guān)的關(guān)系系 從原子結(jié)構(gòu)理論解釋元素周期表中同周期、從原子結(jié)構(gòu)理論解釋元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增原子半徑減小原子半徑減小核對外層電子引力增強核對外層電子引力增強失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力減弱，得電子能力增強 金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強同周期從左到右同

17、周期從左到右電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑增大原子半徑增大核對外層電子引力減弱核對外層電子引力減弱失電子能力增強，得電子能力減弱失電子能力增強，得電子能力減弱 金屬性增強，非金屬性減弱金屬性增強，非金屬性減弱同主族從上到下同主族從上到下元素元素“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”三者三者關(guān)系關(guān)系結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少 易失電子 金屬性強非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接近8 易得電子 非金屬性強最外層4個電子 不易得失電子 易形成共價化合物原子序數(shù)原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)位置位置

18、從左到右，原子半徑減小，從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；金屬性減弱，非金屬性增強；從上到下，原子半徑增大，從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性增強，非金屬性減弱。性質(zhì)性質(zhì)在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，如：Si，Ge，Se等在過渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如在過渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如Pt，Ni等等尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如Ti，Mo等等在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如如F，Cl，S，P，As等等

19、根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點，可以比較或推斷元素的根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點，可以比較或推斷元素的某些性質(zhì)。某些性質(zhì)。鞏固練習鞏固練習1.原子序數(shù)為原子序數(shù)為1-18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增不呈周期性變化的是不呈周期性變化的是( )（A）原子量）原子量 （B）主要化合價）主要化合價（C）原子半徑）原子半徑 （D）電子層數(shù)）電子層數(shù)AD2.下列各組元素遞變情況錯誤的是下列各組元素遞變情況錯誤的是 ( )（A）Li、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多（B） P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高（C）B、C、N、O、

20、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大（D）Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強的金屬性依次增強C3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素分別代表某一化學元素下列下列_（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。良導體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f 用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子種類由原子種類由 決定決定 元素種類由元素種類由 決定決定 元素同位素由元素同位素由 決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由 決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由 決定決定 元素的化學性質(zhì)主要由元素的化學性質(zhì)主要由 決定決定 價電子通常是指價電子通常是指A BABD EA EDDD