《高一化學(xué)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》PPT課件（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、你熟悉的知識(shí) 2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì) 量： 4g 32g 36g分子數(shù)：2個(gè) 1個(gè) 2個(gè) 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(分子數(shù))疑問 科學(xué)上要建立起粒子的數(shù)目和科學(xué)上要建立起粒子的數(shù)目和 含有一定數(shù)目粒子的集體的聯(lián)系既含有一定數(shù)目粒子的集體的聯(lián)系既是必要的，也是可能的。是必要的，也是可能的。啟示： 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物
2、質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量資料資料國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個(gè)基本單位個(gè)基本單位 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號(hào)單位符號(hào) 長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克Kg時(shí)間時(shí)間秒秒S電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉cd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾mol一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時(shí)間等物理量物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時(shí)間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述描
3、述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量多少的一個(gè)基本物理量符號(hào)符號(hào): : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡(jiǎn)稱摩簡(jiǎn)稱摩符號(hào)符號(hào): : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg 1212C C微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 思考思
4、考 解： 6.021023 0.012kg1.993 1023kg碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =1、物質(zhì)的量是用來描述、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減四個(gè)字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米或大米或1mol細(xì)菌細(xì)菌表示表示:1mol水分子水分子表示
5、表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤【判斷正誤】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個(gè)微粒。個(gè)微粒。2 、摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一。、摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一。3 、NA個(gè)個(gè)O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021023個(gè)任何微粒的量均為個(gè)任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個(gè)氫。個(gè)氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的
6、量指代不明指代不明14【課堂練習(xí)】1mol O含有 個(gè)O；1mol H2O含有 個(gè)H2O；1mol H+ 含有 個(gè)H+ ；1mole含有 個(gè)e ；6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204 1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少?物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習(xí)】5mol Cl 含有 個(gè)Cl；1.5mol H2SO4含有 個(gè)H2SO4；0.3
7、mol Na+ 含有 個(gè)Na+ ；3.011023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個(gè)Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移【遷移應(yīng)用應(yīng)用】6.021023個(gè)H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個(gè)H原子個(gè)O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個(gè)個(gè)O。3.013.011023個(gè)氫分子含個(gè)氫分子含 mol H H、 含有含有 個(gè)質(zhì)
8、子、個(gè)質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個(gè)，含有個(gè) N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大巨大摩爾計(jì)量的是微無其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用物質(zhì)的量是用0.012 kg 1
9、2C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的。物質(zhì)的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是表示
10、物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)【小結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)(NA)是多么大的一個(gè)數(shù)呢?6.02X1023粒米供全球粒米供全球60億人每人每天吃一斤億人每人每天吃一斤,可吃可吃1414萬年萬年10億人數(shù)一滴水里的水分子數(shù)億人數(shù)一滴水里的水分子數(shù),每人每分鐘數(shù)每人每分鐘數(shù)100個(gè)個(gè),需要需要3萬多年萬多年可見可見: :阿伏加德羅常數(shù)適用于微觀粒子阿伏加德羅常數(shù)適用于微觀粒子, ,不能用不能用于宏觀物體。于宏觀物體。
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