高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第6章 第19講 反應(yīng)熱的計算 C（化學(xué)人教版）全國版

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1、考點考點1 蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用 1蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。2間接測量某些難以控制的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的另一種方法是總方程式法：將已知熱效應(yīng)的化學(xué)方程式通過“加減”換算成所要求熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，將DH看做熱化學(xué)方程式中的一項，再按有關(guān)方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。例例1(2011海南卷海南卷)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)DH=-701.0 kJ mo

2、l-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)DH=-181.6 kJ mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的DH為() A+519.4 kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4 kJmol-1C 【解析】 利用蓋斯定律將方程式進行適當(dāng)?shù)募訙p即可算出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱。第一個反應(yīng)方程式減去第二個反應(yīng)方程式，再除以2即得目標(biāo)方程式，所以DH= (-701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)=-259.7 kJ mol-1。12考點考點2 反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1運用蓋斯定律解題的常用方法(1)虛擬路

3、徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：由A直接變成D，反應(yīng)熱為DH；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為DH1、DH2、DH3。如下圖所示：則有：DH=DH1+DH2+DH3。(2)加合法：即運用所給方程式通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。2應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，DH的“+”“-”號必須隨之改變?！纠?】已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)DH1=-176 kJ mol-1NH3(g)NH

4、3(aq) DH2=-35.1 kJ mol-1HCl(g)HCl(aq) DH3=-72.3 kJ mol-1NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)DH4=-52.3 kJ mol-1NH4Cl(s) NH4Cl(aq)DH5則第個反應(yīng)方程式中的DH5為(單位為kJ mol-1)()液態(tài)水液態(tài)水液態(tài)水 A+16.3 B-16.3 C+335.7 D-335.7A【解析】 方法1：(加合法)以NH4Cl(s)為始點，以NH4Cl(aq)為終點，把中間過程中的物質(zhì)都通過方程式合并法給約去把方程式反過來，與、相加即可：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+16.3 kJmol-1。

5、【解析】 由上圖也很容易得出：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。方法2：圖解法： 涉及熱化學(xué)方程式疊加時，若用到原反應(yīng)的逆反應(yīng)，DH也要變號；計量系數(shù)改變，DH也要隨著改變。1.對熱化學(xué)方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)DH=Q kJ/mol的理解正確的是( )A反應(yīng)熱DH不變可以作為該反應(yīng)已達平衡的標(biāo)志BDH的值為以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反應(yīng)物，反應(yīng)達平衡時放出或吸收的熱量CDH不隨反應(yīng)溫度的改變而改變DDH的值為以CO2(g)和H2(g)作起始反應(yīng)物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的熱量D2.(2011

6、北京卷北京卷)25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)DH1=-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)DH2=-511 kJ/mol下列說法正確的是( )A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)DH=-317 kJ/molD 【解析】 Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，二者的個數(shù)比是2 1。Na2O2是由Na+和O構(gòu)成的，二者的個數(shù)比也是2 1，選項A不正確；由化合價

7、變化可知生成1 mol Na2O轉(zhuǎn)移2 mol電子，而生成1 mol Na2O2也轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不再生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知2-即得到反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)DH=-317 kJ/mol，因此選項D正確。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)DH=-a kJ mol-1；C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)DH=-b kJ mol-1則a與b的關(guān)系為( ) Aab Ba0；則下列兩個反應(yīng)中：_。4.(2011濟南外國語高三質(zhì)檢濟南外國語

8、高三質(zhì)檢)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2 TiCl4 。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)DH=-393.5 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-566 kJ/molTiO2+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)DH=+141 kJ/mol則：(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= _。(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為-80 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)DH=-221 kJmol-11.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O

9、3(s)DH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)DH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)DH3則DH3與DH1和DH2間的關(guān)系正確的是( )ADH3= (DH1+DH2) BDH3=DH2-DH1CDH3=2(DH2+DH1) DDH3= (DH2-DH1)1212D2.(2011佛山模擬佛山模擬)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反

10、應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱DH為( ) A-y kJ/mol B-(10 x-y)kJ/mol C-(5x-0.5y)kJ/mol D+(10 x-y)kJ/molC 【解析】 3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡時，產(chǎn)物為CO和CO2的混合物。設(shè)燃燒生成CO2、CO的碳的物質(zhì)的量分別為x、y，則有0.2mol碳與O2生成CO放出的熱量為(x-0.1y)kJ，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱DH=-(x-0.1y)5 kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ/mol，故選C。3.(2012哈師大附中月考哈師大附中月考)在同溫同壓下，下列各組反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ab(a、b均大于零)的是( )AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)DH=-a kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) DH=-b kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g) DH=-a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-b kJ/molCC(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) DH=-b kJ/molDNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)DH=-a kJ/molBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)DH=-b kJ/molD