高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4

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1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡第 1 課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)()。A不可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)完全不能進(jìn)行B可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度C不可逆反應(yīng)用“=”連接D可逆反應(yīng)用“”連接1下列關(guān)于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A 2在相同條件下，既能向_方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為_(kāi)反應(yīng)。而某些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略，該類反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)。寫出常見(jiàn)的兩個(gè)可逆反應(yīng)：(1)_；(2)_。3對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)體系，當(dāng)_的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持_的狀態(tài)，稱為_(kāi)。正反應(yīng) 逆反應(yīng) 可逆 正、逆兩個(gè)方向 恒定 化學(xué)平衡狀態(tài) 4處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆

2、反應(yīng)的特征是：(1) 反 應(yīng) 物 和 所 有 產(chǎn) 物 均 處 于 _ 中 ，_保持不變。這也是構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求。(2)化學(xué)平衡體系中所有反應(yīng)物和生成物的_(或_)保持不變。(3) 正 、逆反應(yīng)速率 _ 且不為 _ ， 故反應(yīng)并_停止。同一反應(yīng)體系 反應(yīng)條件 質(zhì)量 濃度 相等 零 沒(méi)有 5對(duì)于在一固定容積的密閉容器內(nèi)，處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mAnBpC，下列表述正確的有_(填序號(hào))。物質(zhì)的量：n(A)n(B)n(C)；正逆反應(yīng)速率相等；正逆反應(yīng)速率不為零；反應(yīng)體系內(nèi)同時(shí)存在 A、B 和 C；A、B 和 C 的物質(zhì)的量濃度不再變化。6在一個(gè)可逆反應(yīng)體系中，已知某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率不相等

3、，對(duì)于該時(shí)刻的可逆反應(yīng)體系，你可以推斷出的兩點(diǎn)結(jié)論是：(1)_； (2)_。此時(shí)，該可逆反應(yīng)體系未達(dá)到平衡狀態(tài)所有反應(yīng)物的濃度都會(huì)繼續(xù)變化(合理即可)7對(duì)于可逆反應(yīng)：mXnYpZ，將一定量的 X、Y 投入一密閉容器中，試完成其化學(xué)平衡的建立過(guò)程：(1)反應(yīng)開(kāi)始：v(正)_(填“最大”或“最小”)，v(逆)_0。(2) 反應(yīng)進(jìn)行：v( 正)_( 填“ 增大” 或“ 減小” ，后同) ，v(逆)_。(3)反應(yīng)平衡：v(正)_v(逆)0，反應(yīng)體系內(nèi)所有組分濃度保持_。最大 減小 增大 不變(或恒定)反應(yīng)類型可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)概念在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)某些反

4、應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略的一類反應(yīng)表示方法用“ ”連接用“=”連接反應(yīng)類型可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)反應(yīng)條件完全相同不一定相同體系組成總是同時(shí)存在各反應(yīng)物和生成物恰好完全反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為只存在生成物區(qū)分方法反應(yīng)是否在同一條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系是否始終存在各反應(yīng)物和生成物；給出正確、具體的反應(yīng)方程式時(shí)，還可根據(jù)連接符號(hào)判斷實(shí)例H2I2 2HI；2NO2 N2O42H2O2 2H2O；2H2O 2H2O2續(xù)表選項(xiàng)正反應(yīng)逆反應(yīng)A2H2O2 2H2O2H2O 2H2O2BH2I2 2HI2HI H2I2C2NaCl2 2NaCl2NaCl(熔融) 2NaCl2DSn(灰) Sn(白)

5、 Sn(白) Sn(灰)例 1下表中屬于可逆反應(yīng)且正反應(yīng)、逆反應(yīng)均正確的是()。點(diǎn)撥：判斷是否為可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)，首先應(yīng)判斷其反應(yīng)條件是否相同。答案：B二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷1概念對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)體系，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2建立過(guò)程反應(yīng)起始時(shí)：v正最大，v逆0進(jìn)行中：v正減小，v逆增大平衡時(shí)：v正v逆0。化學(xué)平衡的建立過(guò)程可用下圖表示：3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有五個(gè)特征，概括如下：(1)逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2)等：正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，即 v(正)v(逆)。(3)動(dòng)：

6、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即 v(正)v(逆)0。(4)定：平衡混合物中，各組分的百分含量保持一定。(5)變：條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能改變。4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)直接判斷依據(jù)。v 正v 逆0反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃

7、度一定不一定(2)間接判斷依據(jù)。舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A，同時(shí)生成 m mol A，即 v 正v 逆是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B，同時(shí)消耗了 p mol C，則 v 正v 逆是vA vB vC vDm n p q，v 正不一定等于 v 逆不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 q mol D，均指 v 逆，v 正不一定等于v 逆不一定續(xù)表舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)壓強(qiáng)若 mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是若 mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件

8、不變)不一定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)mnpq 時(shí)，M 一定是mnpq 時(shí)，M 一定不一定續(xù)表舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定(其他條件不變)是體系的密度()mnpq，恒溫恒壓時(shí)，密度保持不變是mnpq，密度保持不變不一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色保持不變是續(xù)表 例 214CO2 與 碳 在 高 溫 條 件 下 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 14CO2 C(s)2CO，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A平衡混合物中不存在 14CO2B用 C 表示的正、逆反應(yīng)速率相等且大于零C平衡混合物中肯定存在 14CO2、14C

9、O、14CD平衡混合物中只存在 CO點(diǎn)撥：純液體或固體的反應(yīng)速率為常數(shù)。反應(yīng)物和生成物中含有相同元素的不同核素時(shí)，反應(yīng)使這些核素發(fā)生交換，最終反應(yīng)物和生成物都將含有這些核素。答案：C例 3(2012 年廣東揭陽(yáng)檢測(cè))在一定溫度下，反應(yīng) A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。A單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol ABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB，同時(shí)生成 n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)一個(gè) AA 鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè) AB 鍵點(diǎn)撥：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有：直接判斷依據(jù)，即化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征；間接判斷依據(jù)，由直接判斷依據(jù)延伸得到。判斷時(shí)要注意區(qū)分描述的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)。答案：C