高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 專題講座（二） 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫

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1、學(xué)一技學(xué)一技 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。1某些氧化還原反應(yīng)某些氧化還原反應(yīng)如如FeBr2溶液與不同量的氯水混合，溶液與不同量的氯水混合，當(dāng)氯水足量時：當(dāng)氯水足量時：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，當(dāng)氯水少量時：當(dāng)氯水少量時：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，當(dāng)當(dāng)FeBr2與與Cl2為為1 1時：時：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。2鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3，強堿過量：

2、強堿過量：Al34OH=Al(OH)4。3四羥基鋁酸鹽四羥基鋁酸鹽(或偏鋁酸鹽或偏鋁酸鹽)與強酸溶液的反應(yīng)與強酸溶液的反應(yīng)強酸不足：強酸不足：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，強酸過量：強酸過量：Al(OH)44H=Al34H2O。答案答案 C答案答案A答案答案 C4邊微熱邊向銨明礬邊微熱邊向銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐溶液中逐滴加入滴加入Ba(OH)2溶液至中性。溶液至中性。(1)此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，這溶液，這一步反應(yīng)的離子方程式是一步反應(yīng)的離子方程式是_。