山東省高考化學一輪復習 第2章第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應課件

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1、第第2節(jié)電解質(zhì)離子反應節(jié)電解質(zhì)離子反應 點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)離子反應發(fā)生的條件；離子反應發(fā)生的條件；(2)離子方程式的書寫及正誤判離子方程式的書寫及正誤判斷；斷；(3)離子能否大量共存。離子能否大量共存。 高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題的形式呈現(xiàn)，試題難度以中等難的形式呈現(xiàn)，試題難度以中等難度為主，重現(xiàn)率度為主，重現(xiàn)率100%。預計。預計2013年高考仍以離子方程式的書年高考仍以離子方程式的書寫及正誤判斷，離子大量共存為寫及正誤判斷，離子大量共存為主要考查對象，基于此，在復習主要考查對象，基于此，在復習時除系統(tǒng)掌握有關(guān)概念

2、外，應強時除系統(tǒng)掌握有關(guān)概念外，應強化上述熱點。化上述熱點。一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1概念概念(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)不能導電不能導電(2)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)溶解于水或概念：電解質(zhì)溶解于水或_離解成能夠自由移動離解成能夠自由移動的離子的過程。的離子的過程。(2)表示方法表示方法電離方程式電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式中用強電解質(zhì)的電離方程式中用“=”連接連接部分部分強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽受熱熔化受熱熔化1(填一填填一填)(1)請寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式請寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式HI

3、：_；NaHCO3：_；NH3H2O：_；Cu(OH)2：_。(2)請寫出請寫出NaHSO4在下列條件下的電離方程式在下列條件下的電離方程式溶于水：溶于水：_；熔融狀態(tài)：熔融狀態(tài)：_。2(想一想想一想)某物質(zhì)水溶液能導電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？請某物質(zhì)水溶液能導電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？請舉例說明。舉例說明。【答案【答案】不一定。如不一定。如Cl2的水溶液能導電，但它不是化合物，的水溶液能導電，但它不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。再如既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶的水溶液也能導電，但導電的原因并不是液也能導電，但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的

4、電分子的電離所致，離所致，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。二、離子反應二、離子反應1定義定義在在_中有離子參加的化學反應，稱為離子反應。中有離子參加的化學反應，稱為離子反應。2實質(zhì)實質(zhì)離子或與原子、分子之間的相互反應使離子濃度改變。離子或與原子、分子之間的相互反應使離子濃度改變。3離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件(1)在水溶液進行的復分解反應發(fā)生的條件：在水溶液進行的復分解反應發(fā)生的條件：_，_，_。(2)氧化還原反應型離子反應發(fā)生的條件：氧化還原反應型離子反應發(fā)生的條件：強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎Ｈ芤喝芤?/p>

5、生成沉淀生成沉淀生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)4離子方程式離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。(2)表示意義：表示意義：離子方程式不僅可以表示某一個化學反應，而且還可以表示離子方程式不僅可以表示某一個化學反應，而且還可以表示_的離子反應。的離子反應。(3)離子方程式書寫步驟離子方程式書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸反應為例與鹽酸反應為例)同一類型同一類型電荷電荷 質(zhì)量質(zhì)量3(選一選選一選)下列反應的離子方程式能用下列反應的離子方程式能用“HOH=H2O”來表示的是來表示的是()AHClNaOH=

6、NaClH2OBH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O CCH3COOHNaOH=CH3COONaH2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【答案答案】A 4(判一判判一判)判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存(能大量共能大量共存的打存的打“”，否則打，否則打“”)。(1)NaMg2ClOH()(2)H Ca2 CO2 NO ()(3)Cu2 K SO2 NO ()(4)Na H OH Ca2()(5)K Fe2 H NO ()(6)Na NH SO2 Cl ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解

7、質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物、部分共價化合物離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物部分共價化合物所含物質(zhì)所含物質(zhì)類型類型強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O電離程度電離程度完全電

8、離完全電離部分電離部分電離在溶液中的存在形式在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也有陰、陽離子，也有電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子電離條件電離條件溶于水或受熱溶化溶于水或受熱溶化溶于水溶于水(1)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的本身性質(zhì)有關(guān)，與外界因素無關(guān)。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的本身性質(zhì)有關(guān)，與外界因素無關(guān)。(2)電解質(zhì)的強弱與溶解度大小無關(guān)，某些鹽如電解質(zhì)的強弱與溶解度大小無關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)。等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性

9、沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。 下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：硫酸硫酸鹽酸鹽酸氯氣氯氣硫酸鋇硫酸鋇酒酒精精銅銅醋酸醋酸氯化氫氯化氫蔗糖蔗糖氨氣氨氣CO2NaHCO3(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是_。(2)屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_。(3)寫出弱電解質(zhì)的電離方程式寫出弱電解質(zhì)的電離方程式_?！揪v精析【精講精析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物：凈物：屬于混合物；屬于混合物；屬于單質(zhì)，即屬于單質(zhì)，即既不屬于電既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離解質(zhì)又不屬于非

10、電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，子，本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。(2)強酸、強堿和大多數(shù)鹽均屬于強電解質(zhì)：強酸、強堿和大多數(shù)鹽均屬于強電解質(zhì)：為強酸，為強酸，為鹽，為鹽，均為強電解質(zhì)。均為強電解質(zhì)。為弱酸，屬于弱電解為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。質(zhì)。1(2012臨沂聯(lián)考臨沂聯(lián)考)下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等等)都是弱電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)可溶于可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)水的鹽都是強電解質(zhì)所有所有0.5 molL1一元酸溶液中氫離一元酸溶液中氫離子濃度都是子濃度都是0.5 mol

11、L1強酸溶液中氫離子濃度一定大于強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導電熔融的電解質(zhì)都能導電ABC只有只有 D只有只有【解析【解析】判定強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，絕判定強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，絕大部分不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一大部分不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸氫離子濃度小于酸的濃度。

12、對于很稀的強酸溶液氫離子元酸氫離子濃度小于酸的濃度。對于很稀的強酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導電，如：液態(tài)氯化氫等?；衔镫娊赓|(zhì)不電離不導電，如：液態(tài)氯化氫等?！敬鸢浮敬鸢浮緾離子方程式書寫應該注意看的事項，同時也是判斷離子方程離子方程式書寫應該注意看的事項，同時也是判斷離子方程式正誤的重要依據(jù)。式正誤的重要依據(jù)。1看是否符合客觀事實看是否符合客觀事實即反應能否發(fā)生、是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，如鐵片與稀鹽酸反即反應能否發(fā)生、是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，如鐵片與稀鹽酸反應，應該生成應，應該生成Fe2，若

13、寫成，若寫成Fe3就違背客觀事實；再如就違背客觀事實；再如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物，生成物HClO還能還能繼續(xù)氧化繼續(xù)氧化CaSO3為為CaSO4?！揪v精析【精講精析】A項，電荷不守恒；項，電荷不守恒；C項，醋酸為弱酸，應寫項，醋酸為弱酸，應寫成分子形式；成分子形式；D項，通入過量項，通入過量CO2時，應生成時，應生成HCO?！敬鸢浮敬鸢浮緽2寫出下列過程涉及反應的離子方程式：寫出下列過程涉及反應的離子方程式：(1)向向NaHCO3溶液中逐滴加入少量澄清石灰水溶液中逐滴加入少量澄清石灰水(2)向澄清石灰水中逐滴加入少量向澄清石灰水中逐滴加入少量NaHCO3溶

14、液溶液【答案【答案】B【答案【答案】B 實驗探究實驗探究探究稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中反應的實質(zhì)探究稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中反應的實質(zhì)實驗藥品：實驗藥品：0.01 molL1Ba(OH)2溶液、溶液、0.2 molL1H2SO4溶溶液、酚酞溶液液、酚酞溶液實驗儀器：電流表、學生電源、滴定管、量筒、燒杯實驗儀器：電流表、學生電源、滴定管、量筒、燒杯實驗裝置：實驗裝置：操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論1.用量筒量取約用量筒量取約30 ml Ba(OH)2溶液置于燒溶液置于燒杯中，并滴入杯中，并滴入2滴酚滴酚酞。酞。溶液變紅溶液變紅Ba(OH)2=Ba22OH溶液呈堿性溶液呈堿性2.然

15、后將燒杯與電流然后將燒杯與電流計、電源連成閉合回計、電源連成閉合回路。觀察電流表指針路。觀察電流表指針讀數(shù)。讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)電流表指針偏轉(zhuǎn)自由移動的自由移動的Ba2、OH在外加電場的在外加電場的作用下發(fā)生定向移動作用下發(fā)生定向移動形成電流。形成電流。實驗探究：實驗探究：3.用滴定管向用滴定管向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中滴加稀硫酸，先快后慢，如有顏色先快后慢，如有顏色的明顯變化注意改為的明顯變化注意改為逐滴滴加，當溶液不逐滴滴加，當溶液不再產(chǎn)生沉淀時停止滴再產(chǎn)生沉淀時停止滴加。注意觀察此過程加。注意觀察此過程中電流表指針讀數(shù)及中電流表指針讀數(shù)及溶液發(fā)生的變化。溶液發(fā)生的變化。溶液

16、出現(xiàn)溶液出現(xiàn)白色沉淀；白色沉淀；溶液顏色溶液顏色由紅變淺由紅變淺直至無色；直至無色；電流表指電流表指針發(fā)生偏針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)轉(zhuǎn)，讀數(shù)由大到小。由大到小。 白色難溶物是白色難溶物是Ba2與與SO結(jié)結(jié)合生成的合生成的BaSO4沉淀。沉淀。 Ba(OH)2電離出的電離出的OH被被H2SO4電離出的電離出的H中和生中和生成不易電離的成不易電離的H2O，OH的濃度逐漸減小，紅色逐漸的濃度逐漸減小，紅色逐漸變淺，當變淺，當OH和和H恰好完恰好完全反應時變?yōu)闊o色。全反應時變?yōu)闊o色。自由移動的離子濃度減小，自由移動的離子濃度減小，導致導電性減弱。導致導電性減弱。 問題探究：問題探究：Ba(OH)2溶液和溶液和

17、H2SO4溶液反應的實質(zhì)是什么之間的反應？反溶液反應的實質(zhì)是什么之間的反應？反應結(jié)果導致了離子濃度發(fā)生了什么變化？應結(jié)果導致了離子濃度發(fā)生了什么變化？【答案【答案】稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H與與OH結(jié)合生成了水結(jié)合生成了水(難電離物難電離物)，SO與與Ba2結(jié)合生成結(jié)合生成BaSO4沉淀沉淀(難溶物難溶物)的反應；反應的結(jié)果使得電解質(zhì)溶液中離子濃度的反應；反應的結(jié)果使得電解質(zhì)溶液中離子濃度減小。減小。在燒杯里加入在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液，再滴幾溶液，再滴幾滴酚酞試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度

18、的滴酚酞試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如圖溶液。實驗裝置如圖(夾持儀器已去掉夾持儀器已去掉)實驗現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明有白色沉淀生成，說明_。紅色變淺說明紅色變淺說明_。(3)當當Ba2恰好完全沉淀時，消耗恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為溶液的體積為_mL，溶液呈，溶液呈_色，離子反應方程式為色，離子反

19、應方程式為_。(4)若向若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為色，此階段的離子反應方程式為_。【答案【答案】D【解析【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中的中的HClO是弱酸，不能是弱酸，不能拆成離子形式；拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的具有還原性的目的目的(還原性：還原性：HClH2O2，HCl先反應先反應)，D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(2010課標全國高考課標全國高考)下表中評價合理的是下表中評價合理的是()【答案【答案】B【答案【答案】C【答案【答案】B【答案【答案】C 課時知能訓練課時知能訓練