高考化學總復習 第三章第2節(jié) 氮的循環(huán)優(yōu)化課件 魯科版

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1、第第2節(jié)節(jié)氮的循環(huán)氮的循環(huán)2 0 1 32 0 1 3 高 考 導 航高 考 導 航考綱要求考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。要性質(zhì)及應用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。境質(zhì)量的影響。3.氮元素單質(zhì)及其化合物知識與其他元氮元素單質(zhì)及其化合物知識與其他元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應用。素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應用。命題熱點命題熱點1.以氧化還原反應為知識背景，以化以氧化還原反應為知識背景，以化工生產(chǎn)和環(huán)境保護為命題方向，綜合工生產(chǎn)和環(huán)境保護為命題方向，綜合考查氮及其化合物的性質(zhì)?？疾榈?/p>

2、其化合物的性質(zhì)。2.關(guān)注關(guān)注NH3的制備、性質(zhì)、用途；的制備、性質(zhì)、用途；HNO3的氧化性及還原產(chǎn)物。的氧化性及還原產(chǎn)物。3.與基本概念、理論、實驗、計算相與基本概念、理論、實驗、計算相結(jié)合。結(jié)合。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、氮氣及氮的氧化物一、氮氣及氮的氧化物1氮的循環(huán)氮的循環(huán)2氮氣的化學性質(zhì)氮氣的化學性質(zhì)氮氣很穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)發(fā)生化學氮氣很穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。反應。3氮的氧化物氮的氧化物(NOx，x0.5、1、1.5、2、2.5)(1)NO與與NO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO無色無色無味無味有毒有毒比空氣比空氣稍大稍大_NO2

3、_氣味氣味_比空氣比空氣大大易溶于水易溶于水紅棕色紅棕色有刺激性有刺激性有毒有毒難溶于水難溶于水(2)NO與與NO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)2NOO2=2NO2(常溫下無色，常溫下無色，NO氣體遇空氣迅速變?yōu)闅怏w遇空氣迅速變?yōu)開色；色；NO有毒，是因為與血紅蛋白易結(jié)有毒，是因為與血紅蛋白易結(jié)合，造成人體缺氧合，造成人體缺氧)。3NO2H2O=2HNO3NO(紅紅棕色氣體被水吸收后氣體體積減少了棕色氣體被水吸收后氣體體積減少了_)。紅棕紅棕2/32NO2 N2O4(無純凈的無純凈的NO2氣氣體，盛有紅棕色氣體的玻璃球放入冰體，盛有紅棕色氣體的玻璃球放入冰水中，發(fā)現(xiàn)氣體顏色迅速水中，發(fā)現(xiàn)氣體顏色迅速_

4、)。變淺至變淺至無色無色特別提醒特別提醒4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，常用于守，常用于守恒法解題。恒法解題。形成形成_，污染大氣。，污染大氣。形成酸雨。形成酸雨。破壞大氣中的臭氧層。破壞大氣中的臭氧層。光化學煙霧光化學煙霧思考感悟思考感悟1為什么為什么N2能穩(wěn)定存在于大氣中？能穩(wěn)定存在于大氣中？為什么經(jīng)常用氮氣做保護氣？為什么經(jīng)常用氮氣做保護氣？【提示】【提示】N2分子內(nèi)共價鍵牢固，分子內(nèi)共價鍵牢固，N2分子不易被破壞成原子；分子不易被破壞成原子；N2分子分子不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。1氨氨(NH3)(1)物理性質(zhì)：無色，有物理性質(zhì)：

5、無色，有_氣味，密度比空氣小。氣味，密度比空氣小。物理特性：物理特性：_溶于水，易液化。溶于水，易液化。(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)刺激性刺激性極易極易2NH33Cl2=6HClN2H2OCO2(2)銨根離子的檢驗銨根離子的檢驗取樣品與堿共熱，用取樣品與堿共熱，用_紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明有證明有 存在。存在。濕潤的濕潤的思考感悟思考感悟2為什么不能用為什么不能用P2O5、無水、無水CaCl2干燥氨氣？干燥氨氣？【提示】【提示】P2O5為酸性干燥劑，可為酸性干燥劑，可與與NH3反應而吸收反應而吸收NH3；CaCl2能與能與NH3反應形成反應形成CaCl28

6、NH3。三、硝酸三、硝酸(HNO3)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性 溶解性溶解性刺激性刺激性無色、久置呈無色、久置呈_易揮發(fā)易揮發(fā)與水互與水互溶溶黃色黃色a與除與除Au、Pt外大部分金屬反應外大部分金屬反應(如如Cu)_。Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2Ob常溫下濃常溫下濃HNO3使使Fe、Al_。與非金屬與非金屬(如木炭如木炭)反應反應鈍化鈍化_.考點串講深度剖析考點串講深度剖析氨氣的制法和氨水氨氣的制法和氨水1氨氣的制法氨氣的制法(1)實驗室制法實驗室制法原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣。原理：銨鹽與

7、堿共熱產(chǎn)生氨氣。收集：由于氨氣極易溶于水，且密收集：由于氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以只能用向下排空氣度比空氣小，所以只能用向下排空氣法。法。檢驗：檢驗：a.用濕潤的紅色石蕊試紙用濕潤的紅色石蕊試紙(變變藍藍)；b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙)。棉花團的作用：在收集棉花團的作用：在收集NH3的試管的試管口放置一團松軟的干棉花，口放置一團松軟的干棉花，是為了防是為了防止試管內(nèi)的止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成與試管外的空氣形成對流，以便在較短的時間內(nèi)收集到較對流，以便在較短的時間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。為純凈的氨氣。特別提醒特別提醒(1)制取制

8、取NH3宜用宜用NH4Cl，不宜用，不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。等。(2)消石灰不能用消石灰不能用KOH或或NaOH代替，代替，因后兩者易吸濕、結(jié)塊因后兩者易吸濕、結(jié)塊,不利于產(chǎn)生不利于產(chǎn)生NH3，且在高溫下易腐蝕試管。且在高溫下易腐蝕試管。(3)干燥氨氣通常用堿石灰，而不能用干燥氨氣通常用堿石灰，而不能用P2O5和濃和濃H2SO4，也不能用無水，也不能用無水CaCl2(8NH3CaCl2=CaCl28NH3)。(4)欲快速制欲快速制NH3，可將濃，可將濃氨水滴入氨水滴入NaOH固體或生固體或生石灰中，其裝置如下圖：石灰中，其裝置如下圖： NH3H2ONH3H2O

9、NHOH；H2OHOH。(3)性質(zhì)性質(zhì)容易揮發(fā)，盛濃氨水的試劑瓶瓶口容易揮發(fā)，盛濃氨水的試劑瓶瓶口常有白霧產(chǎn)生，久置溶液質(zhì)量減輕，常有白霧產(chǎn)生，久置溶液質(zhì)量減輕，濃度變小。濃度變小。氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小，氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小，因此如果將質(zhì)量分數(shù)為因此如果將質(zhì)量分數(shù)為x%的氨水與質(zhì)的氨水與質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為3x%的氨水等體積混合后，的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于2x%。氨水是很好的沉淀劑，能使氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2等等轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋恚D(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(O

10、H)2等等沉淀能溶于過量氨水，生成絡合物。沉淀能溶于過量氨水，生成絡合物。(4)涉及氨水的離子方程式的書寫涉及氨水的離子方程式的書寫氨水做反應物，用分子式氨水做反應物，用分子式NH3H2O表示，如：表示，如：3噴泉實驗噴泉實驗(1)噴泉形成的原理噴泉形成的原理容器內(nèi)、外存在較大的壓強差，在這容器內(nèi)、外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，使液體通過尖嘴種壓強差的作用下，使液體通過尖嘴管噴涌。管噴涌。(2)分類分類負壓型：即接納噴起液體的空間壓負壓型：即接納噴起液體的空間壓強低于大氣壓，而待噴液體與大氣相強低于大氣壓，而待噴液體與大氣相通，通常是容器內(nèi)氣體極易溶于水或通，通常是容器內(nèi)氣體極易溶

11、于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應。如學反應。如氣體氣體AHClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2CH2=CH2吸收劑吸收劑B水或水或NaOH溶溶液液水、水、鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液水水溴水溴水正壓型：即接納噴起液體的空間與正壓型：即接納噴起液體的空間與大氣相通，而待噴液體所受壓強高于大氣相通，而待噴液體所受壓強高于大氣壓，通常是容器內(nèi)的液體由于受大氣壓，通常是容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內(nèi)產(chǎn)生大或由于發(fā)生化學反應，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，如噴霧器、人造噴泉、火山量氣

12、體，如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。噴發(fā)等。兩種類型的裝置如圖：兩種類型的裝置如圖：即時應用即時應用1如圖所示分別是某課外活動小組如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用用A圖所示的裝置可制備干燥的圖所示的裝置可制備干燥的NH3：反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。裝置中收集裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的試管口放置棉花團的作用是的作用是_。干燥管中干燥劑能否改用無水干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是理由是_(用化學方程式表示

13、用化學方程式表示)。(2)用用B圖所示的裝置可快速制取較大圖所示的裝置可快速制取較大量量NH3：用化學方程式表示濃氨水滴入用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量中有大量NH3逸出的過程：逸出的過程：_。檢驗檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是是否收集滿的實驗方法是_。(3)用用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是噴的操作是_，該實驗的原理是該實驗的原理是_。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因為中的水快速擠出即可，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出

14、的水吸極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。減小而形成噴泉。用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿容器已收集滿NH3，反之，則沒有收，反之，則沒有收集滿集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反已收集滿，反之，則沒有收集滿或其他合理答案之，則沒有收集滿或其他合理答案)(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管

15、中的水打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小迅速減小名師指津：名師指津：噴泉實驗成功的關(guān)鍵：噴泉實驗成功的關(guān)鍵：(1)氣體在吸收液中被吸收的既快又氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如多，如NH3、HCl用水吸收，用水吸收，CO2、SO2用用NaOH溶液吸收等。溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。裝置的氣密性要好。(3)燒瓶內(nèi)氣體純度要高。燒瓶內(nèi)氣體純度要高。金屬與硝酸的反應金屬與硝酸的反應1金屬與金屬與HNO3反應的一般通式反應的一般通式(1)金屬濃硝酸金屬濃硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬稀硝酸金屬硝酸鹽金屬

16、硝酸鹽NOH2O2反應規(guī)律反應規(guī)律(1)金屬與硝酸反應一般不生成金屬與硝酸反應一般不生成H2。濃。濃HNO3一般被還原為一般被還原為NO2，稀，稀HNO3一一般被還原為般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應鐵與稀硝酸反應,先生成先生成Fe(NO3)3，若若Fe過量，過量，F(xiàn)e(NO3)3再和再和Fe反應生成反應生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃銅與濃HNO3反應，若反應，若Cu過量，過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著，隨著反應的進行，濃反應的進行，濃HNO3變稀，硝酸的變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為NO，最終應得到，最終應得到NO2和和NO的混合氣體。的混合氣體。即

17、時應用即時應用2鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2010高考上海卷高考上海卷)下列實驗下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入通入FeSO4溶液中溶液中BCO2通入通入CaCl2溶液中溶液中CNH3通入通入AlCl3溶液中溶液中DSO2通入通入Ba(NO3)2溶液中溶液中【解析】【解析】NO2通

18、入水溶液中會生成通入水溶液中會生成HNO3，HNO3能將能將Fe2氧化成氧化成Fe3，A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，紅棕項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，紅棕色氣體消失；色氣體消失；NH3通入通入AlCl3溶液中會溶液中會有白色沉淀生成；有白色沉淀生成；【答案】【答案】B追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (2011高考重慶卷高考重慶卷)固態(tài)化合固態(tài)化合物物A由兩種短周期元素組成，可與水由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應。甲組同學用下圖裝發(fā)生復分解反應。甲組同學用下圖裝置置(夾持裝置略夾持裝置略)對其進行探究實驗。對其進行探究實驗。(1)儀器儀器B的名稱是的名稱是_。(2)實驗中，實驗中，中的試紙變藍，中

19、的試紙變藍，中中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，生成，則則中的試劑為中的試劑為_；中發(fā)生中發(fā)生反應的化學方程式為反應的化學方程式為_；中的試劑為中的試劑為_。(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為連接順序為，此時，此時中現(xiàn)象為中現(xiàn)象為_，原因是原因是_。(4)經(jīng)上述反應，經(jīng)上述反應，2.5 g 化合物化合物A理論理論上可得上可得0.56 L(標準狀況標準狀況)M；則；則A的化的化學式為學式為_。【解析】【解析】(1)儀器儀器B是分液漏斗。是分液漏斗。(2)使紅色石蕊試紙變藍色的氣體在中學使紅色石蕊試紙變藍色的氣體在中學中所學過的只有中所

20、學過的只有NH3，因此化合物，因此化合物A中一定含有中一定含有N元素，由干燥后的元素，由干燥后的NH3在加熱情況下可以與在加熱情況下可以與CuO反應，因反應，因此此中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，【名師點評】【名師點評】加熱條件下加熱條件下NH3具有具有一定的還原性，不但能被催化氧化，一定的還原性，不但能被催化氧化，還能與許多金屬氧化物反應，其氧化還能與許多金屬氧化物反應，其氧化產(chǎn)物為產(chǎn)物為N2。這一知識點在高考試題中。這一知識點在高考試題中已出現(xiàn)多次。已出現(xiàn)多次。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 向某稀向某稀HNO3和和Fe(NO3)3的混合的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體

21、，溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2濃度與加入濃度與加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中系如圖所示。則稀溶液中HNO3和和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為()A2 1B1 1C4 1 D3 1【常見錯誤】【常見錯誤】A【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析錯選錯選A項的原因是把反應一開始生成項的原因是把反應一開始生成的的Fe3作為原混合溶液中的作為原混合溶液中的Fe3。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析學生未掌握解決圖像題目的要領(lǐng)，不學生未掌握解決圖像題目的要領(lǐng)，

22、不能從圖像中提取出有效的信息。讀圖能從圖像中提取出有效的信息。讀圖時一要注意圖像的拐折點的含義，二時一要注意圖像的拐折點的含義，二要注意坐標對應的數(shù)據(jù)。從中找到恰要注意坐標對應的數(shù)據(jù)。從中找到恰好反應點。好反應點?！菊_解答】【正確解答】從曲線可知，當加入從曲線可知，當加入1 mol Fe時，時，n(Fe2)0，說明，說明Fe和稀和稀HNO3反應生成反應生成Fe3。由。由Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。即即1 mol Fe消耗消耗4 mol HNO3,由由Fe2Fe3=3Fe2和曲線中又和曲線中又加入加入1 mol Fe，使，使n(Fe2)3 mol，則原混合物中則原混合

23、物中Fe3為為1 mol，則原混，則原混合物中合物中HNO3和和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度之比為濃度之比為41。【答案】【答案】C硝酸的性質(zhì)實驗探究硝酸的性質(zhì)實驗探究【實驗目的】【實驗目的】硝酸是三大強酸之一，硝酸是三大強酸之一，是氧化性酸的代表，硝酸與金屬反應是氧化性酸的代表，硝酸與金屬反應的相關(guān)實驗及硝酸還原產(chǎn)物的確定和的相關(guān)實驗及硝酸還原產(chǎn)物的確定和計算是歷年高考的熱點。計算是歷年高考的熱點。實驗探究專項突破實驗探究專項突破硝酸這一重要知識點應用于化學實驗硝酸這一重要知識點應用于化學實驗主要體現(xiàn)在以下四個方面：主要體現(xiàn)在以下四個方面：(1)銅與硝酸反應的實驗探究。銅與硝酸反

24、應的實驗探究。(2)鐵與稀硝酸反應生成物中鐵與稀硝酸反應生成物中Fe2、Fe3成分的實驗探究。成分的實驗探究。(3)金屬與硝酸反應還原產(chǎn)物成分的實金屬與硝酸反應還原產(chǎn)物成分的實驗探究。驗探究。(4)工業(yè)硝酸呈黃色原因的實驗探究。工業(yè)硝酸呈黃色原因的實驗探究。典例探究典例探究某?；瘜W興趣小組的同學在實驗中發(fā)某校化學興趣小組的同學在實驗中發(fā)現(xiàn)工業(yè)硝酸呈黃色，他們查閱資料后現(xiàn)工業(yè)硝酸呈黃色，他們查閱資料后找到這樣解釋：工業(yè)硝酸呈黃色是由找到這樣解釋：工業(yè)硝酸呈黃色是由于于NO2溶于濃硝酸引起的。溶于濃硝酸引起的?！斑@個解這個解釋對嗎？釋對嗎？”，他們決定進行探究，請，他們決定進行探究，請?zhí)顚懣瞻滋帯?/p>

25、填寫空白處。(1)猜想猜想工業(yè)硝酸呈黃色是由于工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的。溶于濃硝酸引起的。(2)設計與實驗設計與實驗甲、乙、丙三位同甲、乙、丙三位同學各在一支潔凈的試管中倒入約學各在一支潔凈的試管中倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進行如下實驗：工業(yè)硝酸，進行如下實驗：實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論甲甲加入加入5 mL的的蒸餾水，振蒸餾水，振蕩使之充分蕩使之充分混合混合試管中的硝試管中的硝酸接近于無酸接近于無色色硝酸中沒有硝酸中沒有其他雜質(zhì)，其他雜質(zhì)，猜想正確猜想正確實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論乙乙置于酒精置于酒精燈上小火燈上小火加熱加熱(在通在通風櫥中進風櫥中進行行)有紅棕色氣

26、體逸有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不的黃色變淺，但不能完全消失能完全消失實驗步實驗步驟驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論丙丙通入氧通入氧氣氣通入足量通入足量氧氣氧氣后后，溶液的黃色，溶液的黃色變淺變淺(3)提出問題提出問題上述實驗后，溶液還上述實驗后，溶液還有淺黃色，它還含有什么物質(zhì)呢？有淺黃色，它還含有什么物質(zhì)呢？乙、丙兩同學提出如下猜想。乙、丙兩同學提出如下猜想。猜想猜想_。設計與實驗設計與實驗實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)結(jié)論論乙乙在除去在除去NO2的工的工業(yè)硝酸中，緩緩業(yè)硝酸中，緩緩加入足量加入足量NaOH固體固

27、體有紅褐色沉有紅褐色沉淀生成淀生成猜猜想想正正確確丙丙(4)討論與交流討論與交流在在(2)中，丙同中，丙同學實驗的原理是：學實驗的原理是：_(用化學方程式表示用化學方程式表示)。甲同學實驗得出錯誤結(jié)論的原因可甲同學實驗得出錯誤結(jié)論的原因可能是：能是：_。【解析】【解析】濃濃HNO3具有不穩(wěn)定性，具有不穩(wěn)定性，分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生NO2氣體；工業(yè)硝酸呈黃色氣體；工業(yè)硝酸呈黃色的原因可能是其中溶有的原因可能是其中溶有NO2或含有或含有Fe3。若含。若含F(xiàn)e3，可用，可用KSCN溶液檢溶液檢驗；若含有驗；若含有NO2，可通入，可通入O2后觀察后觀察黃色是否退色來判斷。黃色是否退色來判斷?！敬鸢浮俊敬鸢浮?2)呈黃色的工業(yè)硝酸中呈黃色的工業(yè)硝酸中存在存在NO2氣體，但還有其他呈黃色的氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)雜質(zhì)(3)可能含有可能含有Fe3丙：在加熱除去丙：在加熱除去NO2的工業(yè)硝酸中加的工業(yè)硝酸中加入入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色(4)4NO2O22H2O=4HNO3可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃色沖可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃色沖淡了淡了