高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》課件

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1、第二單元基本理論第二單元基本理論第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 考綱要點考綱要點近年命題情況近年命題情況201020112012組成物質(zhì)的組成物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)課標(biāo)全國課標(biāo)全國7；山東；山東9；廣東廣東8；江蘇；江蘇2；浙；浙江江8；全國；全國12；上海上海2；上海；上海7課標(biāo)全國課標(biāo)全國13；江；江蘇蘇5；浙江；浙江9；海；海南南4；海南；海南13江蘇江蘇2、12；浙江；浙江9；天津天津3微粒間作用微粒間作用化學(xué)鍵化學(xué)鍵山

2、東山東11；天津；天津7；福建福建7北京北京25；安徽；安徽7；浙江浙江12課標(biāo)全國課標(biāo)全國13；山東；山東9近年高考縱覽近年高考縱覽第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 考綱要點考綱要點近年命題情況近年命題情況201020112012元素周期表、元素周期表、元素周期律元素周期律和元素推斷和元素推斷山東山東11；廣東；廣東10；江蘇江蘇13；福建；福建23；全國全國6；四川；四川8；上海上海20；上海；上海23山東山東10；山東；山東13；北京；北京25；江蘇江蘇5；天津；天津2；安徽安徽25；福建；福建7；廣東廣東22課標(biāo)全國課標(biāo)全國13；山東；山東9；江蘇江蘇12；浙江；浙江9；福；

3、福建建8；天津；天津7外界條件對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平率和化學(xué)平衡的影響衡的影響課標(biāo)全國課標(biāo)全國28；山東；山東28；廣東；廣東31；北京；北京10；安徽；安徽10；福建；福建12；重慶；重慶10；上海；上海17江蘇江蘇12；北京；北京10；浙江；浙江27；海南海南8；廣東；廣東31課標(biāo)全國課標(biāo)全國27；山東；山東29；廣東廣東31；江蘇；江蘇14；安；安徽徽9；浙江；浙江27；福建；福建24；北京；北京26；海南；海南15第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 考綱要點考綱要點近年命題情況近年命題情況201020112012化學(xué)平衡的判斷以化學(xué)平衡的判斷以及勒夏特列原理

4、及勒夏特列原理上海上海25；課標(biāo)全國課標(biāo)全國26課標(biāo)全國課標(biāo)全國27；山東；山東29；江蘇江蘇12；天津；天津10；浙；浙江江27；廣東；廣東31江蘇江蘇10；江蘇；江蘇16；天津；天津6；福；福建建23；海南；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和化化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算學(xué)平衡的有關(guān)計算江蘇江蘇14；北京北京12；廣東廣東31；山東山東28；天津天津6；全；全國國27海南海南15；江蘇；江蘇15；江；江蘇蘇16課標(biāo)全國課標(biāo)全國27；山東山東29；江蘇；江蘇14；浙江；浙江27；天津天津10；海南；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和平化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像衡圖像福建福建12；四川四川13；廣東廣東31山東山東2

5、9；江蘇；江蘇10；北；北京京12；天津；天津6；安徽；安徽9；福建福建12課標(biāo)全國課標(biāo)全國27；山東山東29；廣東；廣東31；福建；福建12第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 考綱要點考綱要點近年命題情況近年命題情況201020112012電離平衡、電離平衡、水解平衡和水解平衡和難溶鹽的溶難溶鹽的溶解平衡解平衡山東山東15；江蘇；江蘇6；天津；天津4；福；福建建10；重慶；重慶13課標(biāo)課標(biāo)10；山東；山東14；江蘇江蘇16；浙江；浙江12；福建福建10；福建；福建24廣東廣東32；江蘇；江蘇10；江蘇；江蘇13；江蘇江蘇18；浙江；浙江12；浙江；浙江26；福建福建23；北京；北京7

6、；北京；北京25；海南海南4；海南；海南14溶液中離子溶液中離子濃度大小關(guān)濃度大小關(guān)系系廣東廣東12；江蘇；江蘇12；浙江；浙江6；四川四川10；上海；上海16山東山東29；江蘇；江蘇14；天津天津4；安徽；安徽13；廣東廣東11江蘇江蘇15；安徽；安徽12；天津；天津5；北京北京25溶液酸堿性、溶液酸堿性、pH的比較的比較與計算與計算全國全國9江蘇江蘇10；天津；天津5；山東山東14課標(biāo)全國課標(biāo)全國11；浙江；浙江12；海；海南南11第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 考綱要考綱要點點近年命題情況近年命題情況201020112012原電池原電池原理原理課標(biāo)全國課標(biāo)全國12；安徽；安徽

7、11；浙江；浙江9；廣東；廣東23；山東山東29；江蘇；江蘇11；北京北京6；福建；福建11；全；全國國10山東山東29；江蘇；江蘇18；北京北京8；安徽；安徽12；浙江浙江10；福建；福建11；海南海南6、12；課標(biāo)；課標(biāo)全國全國11；廣東；廣東12課標(biāo)全國課標(biāo)全國26；廣東；廣東31；江蘇江蘇20；浙江；浙江8；北京；北京12；海南；海南4；海南；海南13；山東山東13；廣東；廣東7；江蘇；江蘇10；安徽；安徽11；福建；福建9；天津天津7電解原電解原理理山東山東29；廣東；廣東23；江蘇江蘇8、11、17；全；全國國29；四川；四川27；重慶重慶29；北京；北京6；福；福建建11；全國；

8、全國10山東山東15；江蘇；江蘇20；北京北京26；天津；天津10；課標(biāo)全國課標(biāo)全國11；海；海南南6；廣東；廣東12山東山東28；浙江；浙江10；北京；北京25；海南；海南3；安徽；安徽11；福建福建9；天津；天津7專題六專題六專題六專題六 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航熱點考向熱點考向 1 1元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 2元素周期律元素周期律 3 3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系 4 4特殊等電子微粒即微粒半徑大小比較特殊等電子微粒即微粒半徑大小比較, , 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航專題六專題六 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 1 1熟悉元素周期表的邊界、金屬與非金屬的分界線以及熟悉元素周期

9、表的邊界、金屬與非金屬的分界線以及相鄰元素的原子序數(shù)差規(guī)律。相鄰元素的原子序數(shù)差規(guī)律。 2 2用比較歸納的方法梳理元素周期律的內(nèi)容，熟悉元素用比較歸納的方法梳理元素周期律的內(nèi)容，熟悉元素金屬性、非金屬性的比較方法。金屬性、非金屬性的比較方法。 3 3運用歸納的方法明確物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系。運用歸納的方法明確物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系。 4 4運用歸納的方法梳理常見運用歸納的方法梳理常見1010電子微粒、電子微粒、1818電子微粒，電子微粒，并明確其轉(zhuǎn)化規(guī)律；梳理微粒半徑大小比較的規(guī)律和方法。并明確其轉(zhuǎn)化規(guī)律；梳理微粒半徑大小比較的規(guī)律和方法。專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知

10、識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 易錯警示易錯警示 1. 1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氕原子只含原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氕原子只含有質(zhì)子而不含中子。有質(zhì)子而不含中子。 2 2原子的種類要遠遠多于元素的種類，因為同一元素可原子的種類要遠遠多于元素的種類，因為同一元素可能有多種原子能有多種原子( (同位素原子同位素原子) )。 3 3同位素原子具有相同的電子層排布。同位素原子具有相同的電子層排布。 4 4同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)不一定相差同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)不一定相差1 1。主要表。主要表現(xiàn)在同周期的第現(xiàn)在同周期的第AA族和族和AA族元素上，

11、第族元素上，第2 2、3 3周期的相差周期的相差1 1而而第第4 4、5 5周期的相差周期的相差1111，第，第6 6、7 7周期的相差周期的相差2525。除第。除第AA族和族和AA族元素外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差均為族元素外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差均為1 1。專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 5 5氫化物不一定是共價化合物，如氫化物不一定是共價化合物，如NaHNaH為離子化合物。為離子化合物。 6 6用含氧酸的酸性強弱來比較元素非金屬性強弱時，要用含氧酸的酸性強弱來比較元素非金屬性強弱時，要保證含氧酸都是非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。保證含氧酸都是非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的

12、水化物。專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 觸摸高考觸摸高考 判斷正誤判斷正誤 1 120122012安徽卷安徽卷 NaHCO NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均含有離子鍵和共價均含有離子鍵和共價鍵鍵( () ) 解析解析 NaHCO NaHCO3 3、HCOONaHCOONa均為離子化合物，含有離子均為離子化合物，含有離子鍵，在鍵，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共價鍵。中均含有共價鍵。 2 220122012北京卷北京卷 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsHHClAsH3 3HBrHBr( () ) 解析解析 元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)元素的非金屬

13、性越強，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定越強，故熱穩(wěn)定性：定越強，故熱穩(wěn)定性：HClHClHBrHBrAsHAsH3 3。專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 3 320122012山東卷山東卷 非金屬元素組成的化合物中只含共價非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵鍵( () ) 解析解析 NH NH4 4ClCl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵。和共價鍵。 4 420122012天津卷天津卷 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵共價鍵( () ) 解析解析 由不同元素的原子構(gòu)成的由不同元素的原子構(gòu)成的H H2 2O O2 2分子

14、中含有非分子中含有非極性鍵。極性鍵。 5 520122012北京卷北京卷 酸性：酸性：H H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4( () ) 解析解析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性強弱順序為：水化物的酸性越強，故酸性強弱順序為：H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H3 3AsOAsO4 4。專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 6 620122012山東卷山東卷 A A族金屬元素是同周期中金屬性最族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素強的元素( () ) 解析解析 同

15、周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中期中AA族金屬元素的金屬性最強。族金屬元素的金屬性最強。 7 720122012天津卷天津卷 2352359292U U和和2382388282U U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素相同的同種核素( () ) 解析解析 2352359292U U和和2382389292U U是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素。同核素，二者互為同位素。 8 820122012山東卷山東卷 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)和中子數(shù)( () )

16、解析解析 同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。一定相同。 專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律探究點一元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律1 1記住元素周期表的記住元素周期表的1818個縱行及對應(yīng)的族和元素周期表個縱行及對應(yīng)的族和元素周期表的邊界的邊界 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 2. 2.記住元素周期表的一些特點記住元素周期表的一些特點 (1)(1)短周期元素只有前三周期；短周期元素只有前三周期； (2)(2)主族中只有主族中只有AA族元素全部為金屬元素；族元素全部為金屬元素； (3)A

17、(3)A族元素不等同于堿金屬元素，族元素不等同于堿金屬元素，H H元素不屬于堿金屬元素不屬于堿金屬元素；元素； (4)(4)元素周期表第元素周期表第1818列是列是0 0族，不是族，不是AA族，第族，第8 8、9 9、1010列列是是族，不是族，不是BB族；族； (5)(5)長周期不一定是長周期不一定是1818種元素，第六周期有種元素，第六周期有3232種元素。種元素。 專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 3 3元素周期表中的序數(shù)差規(guī)律元素周期表中的序數(shù)差規(guī)律 (1)(1)同周期相鄰主族元素原子的同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差序數(shù)差”規(guī)律規(guī)律 除第除第AA族和第族和第AA族外，其余同周期

18、相鄰元素序數(shù)差為族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1 1。 同周期第同周期第AA族和第族和第AA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時相差第二、三周期時相差1 1，第四、五周期時相差，第四、五周期時相差1111，第六、七周，第六、七周期時相差期時相差2525。 (2)(2)同主族相鄰元素的同主族相鄰元素的“序數(shù)差序數(shù)差”規(guī)律規(guī)律 第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8 8。 第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第AA族、族、AA族相差族相差8 8，其他族相差，其他族相差1

19、818。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差1818。 第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差1818，鑭系之后的相差鑭系之后的相差3232。 第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差3232。 4 4元素周期表中的奇偶差規(guī)律元素周期表中的奇偶差規(guī)律 元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時

20、，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)( (有多種價態(tài)的有多種價態(tài)的N N元素和元素和ClCl元素除外元素除外) )。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看做看做0 0。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究5元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律金金屬屬性性比比較較本本質(zhì)質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強原子越易失電子，金屬性越強判判斷斷依依據(jù)據(jù)1.在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性

21、酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強5.若若XnYXYm，則，則Y比比X金屬性強金屬性強專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究非非金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)判斷依據(jù)1.與與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強非金屬性越強2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強非金屬性越強3.最高價

22、氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強非金屬性越強4.AnBBmA，則，則B比比A非金屬性強非金屬性強專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 需要說明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接需要說明的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時，一般來說，負(fù)極金屬的的判斷方法：例如，在構(gòu)成原電池時，一般來說，負(fù)極金屬的金屬性更強。根據(jù)電解時，在陽極或者陰極上放電的先后順序金屬性更強。根據(jù)電解時，在陽極或者陰極上放電的先后順序來判斷等。來判斷等。 需要特別注意的是，利用原電池原理比較元素金屬性時，需要特別注意的是，利用原電池原理比

23、較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成溶液構(gòu)成原電池時，原電池時，Al為負(fù)極，為負(fù)極，Mg為正極；為正極；FeCuHNO3(濃濃)構(gòu)成原構(gòu)成原電池時，電池時，Cu為負(fù)極，為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。為正極。 例例1 20121 2012福建卷福建卷 短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期在元素周期表中的相對位置如圖表中的相對位置如圖6 61 1所示，其中所示，其中T T所處的周期序數(shù)與族序所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是數(shù)相等。下列判斷不正確的是( () ) A A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣

24、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQRQ B B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWQQRTQR D D含含T T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究D D【解析】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知【解析】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識。由各元素的相對位置可以判斷識。由各元素的相對位置可以判斷R R在第二周期，在第二周期，T T、Q Q、W W三三種元素在第三周期，再根據(jù)種元素在第三周期，再根據(jù)T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可判斷可判斷T T為為AlAl，則，則R R為為N N、Q Q為為SiSi、

25、W W為為S S。A A項，非金屬性項，非金屬性N NP P，P PSiSi，所以穩(wěn)定性，所以穩(wěn)定性NHNH3 3SiHSiH4 4，正確；，正確；B B項，酸性項，酸性H H2 2SiOSiO3 3H H2 2SOSO4 4，正確；，正確； C C項，原子半徑：項，原子半徑：AlAlSiSiN N，正確；，正確；D D項，可項，可能顯堿性，如偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯誤。能顯堿性，如偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯誤。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周期

26、表中的相對位在元素周期表中的相對位置如圖置如圖6 62 2所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是( () ) A A盡管盡管X X與與W W同族，但同族，但W W的化合物有多種價態(tài)而的化合物有多種價態(tài)而X X在化合物在化合物中的化合價只能為中的化合價只能為2 2價價 B B其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是元素是元素Q Q、W W、Z Z C CY Y、Z Z的常見氧化物可通過的常見氧化物可通過加入過量的加入過量的NaOHNaOH溶液來分離溶液來分離 D DY Y單質(zhì)做的容器可盛裝單質(zhì)做的容器可盛裝W W的的最高價含氧酸的濃溶液

27、，最高價含氧酸的濃溶液，Y Y和和Q Q形成形成的鹽溶液水解呈酸性的鹽溶液水解呈酸性 專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究D D【解析【解析】由圖中涉及的僅為短周期元素，根據(jù)周期表的由圖中涉及的僅為短周期元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出結(jié)構(gòu)可推出X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分別為氧、鋁、硅、硫、氯元素。分別為氧、鋁、硅、硫、氯元素。氧元素能形成氧元素能形成NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O、H H2 2O O2 2等化合物，其中氧元素化合等化合物，其中氧元素化合價為價為1 1價和價和2 2價，價，A A項錯誤；氯、硫、硅非金屬性依次減弱，項錯誤；氯、硫、硅非金屬性依次減弱

28、，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱，B B項錯誤；項錯誤；Y Y、Z Z的常見氧化物分別為的常見氧化物分別為AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2，均能與，均能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，C C項錯誤；常溫下金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鋁制容器項錯誤；常溫下金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鋁制容器來盛放濃硫酸，來盛放濃硫酸，AlClAlCl3 3溶液因溶液因AlAl3 3的水解而顯酸性，的水解而顯酸性，D D項正確。項正確。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二微粒結(jié)構(gòu)探究點二微粒結(jié)構(gòu) 專題六專題六 要點熱點探

29、究要點熱點探究 1 1構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系 (1)(1)構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究3常見等電子微粒常見等電子微粒(1)10電子微粒電子微粒分子分子離子離子一核一核10電子電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核二核10電子電子HFOH三核三核10電子電子H2ONH2-四核四核10電子電子NH3H3O五核五核10電子電子CH4NH4+專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究(2)18電子微粒電子微粒分子分子離子離子一核一核18電子電子ArK、Ca2、Cl、S2二核二核18電子電

30、子F2、HClO、HS三核三核18電子電子H2S四核四核18電子電子PH3、H2O2、NH2F五核五核18電子電子SiH4、CH3F六核六核18電子電子N2H4、CH3OH其他多核其他多核18電電子子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 例例短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，X X原子原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 3倍，倍，Y Y原子的最外層只有原子的最外層只有2 2個電子，

31、個電子，Z Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W W與與X X屬于同一主族。下列屬于同一主族。下列敘述正確的是敘述正確的是( () ) A A元素元素X X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W W的弱的弱 B B元素元素W W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z Z的弱的弱 C C化合物化合物YXYX、ZXZX2 2、WXWX3 3中化學(xué)鍵的類型相同中化學(xué)鍵的類型相同 D D原子半徑的大小順序：原子半徑的大小順序：r rY Y r rZ Z r rW W r rX X專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究D D【解析】本題考查元素

32、推斷以及元素周期律?！窘馕觥勘绢}考查元素推斷以及元素周期律。X X的最的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3 3倍，則倍，則X X應(yīng)為應(yīng)為O O元素；元素；Y Y最外層有最外層有2 2個電子，且為原子序數(shù)大于個電子，且為原子序數(shù)大于O O的短周期元素，則的短周期元素，則Y Y應(yīng)為應(yīng)為MgMg元素；元素；Z Z單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為SiSi元素；元素；W W與與X X同族，則同族，則W W為為S S元素。元素。A A項，項，O O的非金屬性強于的非金屬性強于S S，故，故H H2 2O O的熱穩(wěn)定性強于的熱穩(wěn)定性強于H H2 2S S，錯誤；，錯誤；B B項，酸

33、性：項，酸性：H H2 2SOSO4 4HH2 2SiOSiO3 3，錯；，錯；C C項，項，MgOMgO中為離子鍵，中為離子鍵，SiOSiO2 2中中為共價鍵，為共價鍵，SOSO3 3中為共價鍵，錯；中為共價鍵，錯；D D項，原子半徑：項，原子半徑：MgSiMgSiSOSO，正確。正確。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【點評】規(guī)律總結(jié)：高考中對元素周期律以及微粒結(jié)構(gòu)【點評】規(guī)律總結(jié)：高考中對元素周期律以及微粒結(jié)構(gòu)的考查往往以元素推斷為起點，而這類元素推斷常常以原子的考查往往以元素推斷為起點，而這類元素推斷常常以原子核外電子排布特點為命題的主要形式。這類推斷題中常見的核外電子排布特點為命

34、題的主要形式。這類推斷題中常見的短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性有：短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性有： (1)(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H H。 (2)(2)最外層只有一個電子的元素：最外層只有一個電子的元素：H H、LiLi、NaNa。 (3)(3)最外層有兩個電子的元素：最外層有兩個電子的元素：BeBe、MgMg、HeHe。 (4)(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：BeBe、ArAr。 (5)(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：C C；三倍的；三倍的是是O O；四倍的是；四倍的是NeN

35、e。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 (6) (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H H、BeBe、AlAl。 (7)(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。 (8)(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。 (9)(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、P P。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 X X、Y Y、Z Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系

36、為：r r(Y(Y)r r(X(X)r r(Z(Z) )，原子序數(shù)之和為，原子序數(shù)之和為1616。X X、Y Y、Z Z三種元素的常三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖6 63 3所示變化，其中所示變化，其中B B和和C C均均為為1010電子分子。下列說法不正確的是電子分子。下列說法不正確的是( () ) A AX X元素位于元素位于AA族族 B BA A不能溶解于不能溶解于B B中中 C CB B的沸點高于的沸點高于C C的沸點的沸點 D DA A和和C C不可能發(fā)生氧化還不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究D D【解析【解析】

37、由由B B、C C為為1010電子分子，可知必為氫化物，則電子分子，可知必為氫化物，則Z Z為氫元素，為氫元素，X X、Y Y應(yīng)為原子序數(shù)小于應(yīng)為原子序數(shù)小于1010的非金屬元素，應(yīng)分別的非金屬元素，應(yīng)分別為為C C、N N、O O、F F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于1515，有兩，有兩種組合：種組合：C C和和F F、N N和和O O，而，而C C和和F F2 2不能化合，故不能化合，故X X、Y Y分別為分別為O O和和N N。則則A A、B B、C C分別為分別為NONO、H H2 2O O、NHNH3 3，H H2 2O O在常溫下為液態(tài)，而在常溫下

38、為液態(tài)，而NH3NH3在常溫下為氣態(tài)，在常溫下為氣態(tài)，C C項正確；項正確；NONO和和NHNH3 3可發(fā)生氮元素的歸中反可發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng)，應(yīng)，D D項錯誤。項錯誤。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系探究點三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 1 1當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物?；衔?。 2 2當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。合物是離子化合物。 3 3只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物

39、才是共只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。價化合物。 4 4在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素元素( (銨鹽除外銨鹽除外) )；共價化合物一般只含有非金屬元素，但；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如個別含有金屬元素，如AlClAlCl3 3也是共價化合物；只含有非金也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 5 5非金屬單質(zhì)只有共價鍵非金屬單質(zhì)只有共價鍵( (稀有氣體除外稀有氣體除外) )。 6 6含共價鍵的化合物不一定都由非金屬元

40、素組成。含共價鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成。如如AlClAlCl3 3屬于共價化合物。屬于共價化合物。 特別注意特別注意 (1) (1)氫化物不一定都是共價化合物，如氫化物不一定都是共價化合物，如NaHNaH。 (2)NaHSO(2)NaHSO4 4熔融時電離成熔融時電離成NaNa和和HSOHSO3 3- -，而溶于水時電離，而溶于水時電離成成NaNa、H H和和SOSO4 42-2-。因為熔融時只能破壞離子鍵，而溶于水。因為熔融時只能破壞離子鍵，而溶于水時既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵。時既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵。 (3)(3)形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素。形

41、成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素。如僅由非金屬元素形成的離子化合物氯化銨中如僅由非金屬元素形成的離子化合物氯化銨中NHNH4 4+ +和和ClCl之之間為離子鍵。形成共價鍵的元素也不一定就是非金屬元素，間為離子鍵。形成共價鍵的元素也不一定就是非金屬元素，如氯化鋁中的化學(xué)鍵為共價鍵。如氯化鋁中的化學(xué)鍵為共價鍵。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究C C【解析】由【解析】由Y Y與與M M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為1717可知為氨氣，可知為氨氣，X X、Y Y、Z Z同周期，則同周期，則Y Y只能為只能為N N

42、元素，元素，M M為為H H元素；元素；再結(jié)合其他條件推知再結(jié)合其他條件推知X X為為C, ZC, Z為為O O，W W為鈉。為鈉。X X、Y Y、Z(Z(即即C C、N N、O)O)原子半徑依次減小，原子半徑依次減小，A A 項錯誤；過氧化鈉為離子化合物，項錯誤；過氧化鈉為離子化合物，B B項錯誤；臭氧有漂白性，項錯誤；臭氧有漂白性，C C項正確；項正確；D D中由中由C C、H H、N N、O O四種元四種元素形成的化合物可以是離子化合物也可以是有機化合物，因素形成的化合物可以是離子化合物也可以是有機化合物，因此化學(xué)鍵可以只是共價鍵，錯誤。此化學(xué)鍵可以只是共價鍵，錯誤。專題六專題六 要點熱

43、點探究要點熱點探究【點評【點評】 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別常見考點：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別常見考點： 1 1含有非極性共價鍵的離子化合物含有非極性共價鍵的離子化合物NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2。 2 2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物：既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物：H H2 2O O2 2，苯、烷烴等。，苯、烷烴等。 3 3完全由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽，如完全由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽，如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3。 4 4由強極性鍵構(gòu)成，但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：由強極性鍵構(gòu)成，但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：HFHF。 5 5含

44、有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵的化合物NHNH4 4ClCl。 6 6既有離子鍵、極性共價鍵、又有非極性共價鍵的物質(zhì)：既有離子鍵、極性共價鍵、又有非極性共價鍵的物質(zhì)：酚鈉、羧酸鈉等。酚鈉、羧酸鈉等。 7 7既有共價鍵又有配位鍵的離子：既有共價鍵又有配位鍵的離子：NHNH4 4+ +、H H3 3O O。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 8 8只有共價鍵沒有分子間作用力的物質(zhì)：金剛石、單質(zhì)只有共價鍵沒有分子間作用力的物質(zhì)：金剛石、單質(zhì)硅等。硅等。 9 9沒有化學(xué)鍵只有分子間作用力的物質(zhì)：稀有氣體。沒有化學(xué)鍵只有分子間作用力的物質(zhì)：稀有氣體。 1010因形

45、成氫鍵在同類物質(zhì)中熔沸點都最高的化合物因形成氫鍵在同類物質(zhì)中熔沸點都最高的化合物HFHF、NHNH3 3、H H2 2O O。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () ) A A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物 B B含有共價鍵的化合物都是共價化合物含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C C有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究D D【解析【解析】多原子

46、單質(zhì)分子中各原子之間以共價鍵結(jié)合，多原子單質(zhì)分子中各原子之間以共價鍵結(jié)合，如如O O2 2、N N2 2等，等，A A項錯誤；離子化合物中可以含有共價鍵，項錯誤；離子化合物中可以含有共價鍵，B B項項錯誤；有些共價化合物在溶于水時共價鍵發(fā)生斷裂，如錯誤；有些共價化合物在溶于水時共價鍵發(fā)生斷裂，如HClHCl，離子化合物在溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，但都屬于物理反離子化合物在溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，但都屬于物理反應(yīng)，應(yīng)，C C項錯誤。項錯誤。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點四元素位、構(gòu)、性推斷題的解題思路探究點四元素位、構(gòu)、性推斷題的解題思路 1 1元素推斷的基本思路元素推斷的基本

47、思路專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 2 2常見元素及其化合物的特性常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：性的元素：N N。 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O O。 單質(zhì)最輕的元素

48、：單質(zhì)最輕的元素：H H；最輕的金屬單質(zhì)為；最輕的金屬單質(zhì)為LiLi。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為BrBr；金屬元素；金屬元素為為HgHg。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：強堿反應(yīng)的元素：AlAl。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素的

49、單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：元素：LiLi、NaNa、F F。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究C C【解析】首先根據(jù)元素的特征確定元素類別，再根據(jù)【解析】首先根據(jù)元素的特征確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進行辨別。在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進行辨別。X X的一種的一種核素能用來鑒定文物的年代，確定為核素能用來鑒定文物的年代，確定為C C元素，元素，Y Y的單質(zhì)可用分的單質(zhì)可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為餾液態(tài)空氣法得到，確定為O O元素或元素或N N元素，元素，Z Z不能形成雙原子不能形成雙原子分子，且

50、核外內(nèi)層電子數(shù)為分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2 2，可確定為，可確定為NeNe元素，元素，W W陰離子的陰離子的核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是2 2，確定為，確定為H H元素。無論元素。無論Y Y為為O O元素還是元素還是N N元素，其元素，其半徑都小于半徑都小于X(C)X(C)原子的半徑，原子的半徑， A A項錯；四種元素原子的核外項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為最外層電子數(shù)總和為1818或或1919，B B項錯；項錯；H H與與O O可形成可形成H H2 2O O2 2，H H2 2O O2 2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C C項正確；項正確；C C

51、與與H H組成的組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的的沸點，沸點，D D項錯。項錯。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 【點評】【點評】 誤區(qū)警示：本題中的元素推斷不能推出誤區(qū)警示：本題中的元素推斷不能推出Y元素到元素到底是氧元素還是氮元素，但所得信息已經(jīng)足夠判斷本題中的底是氧元素還是氮元素，但所得信息已經(jīng)足夠判斷本題中的選項，因此不能認(rèn)為陷入推斷的選項，因此不能認(rèn)為陷入推斷的“困境困境”，這也許正是命題，這也許正是命題者故意設(shè)置的。者故意設(shè)置的。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題

52、六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【答案【答案】 (1)NaOH(1)NaOHNaHSNaHS (2)B (2)B(3)H(3)H2 2O O2 2H H2 2S=SS=S2H2H2 2O ON N2 2H H4 4(l)(l)O O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)HH624 kJmol624 kJmol1 1(4(4）專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案示例元素在周

53、期表中位置的規(guī)范表示元素在周期表中位置的規(guī)范表示 例題例題 (10(10分分) )有有a aA A、b bB B、c cC C、dD D四種短周期元素，且有四種短周期元素，且有d dc cc cb bb ba a5 5?；卮鹣铝袉栴}：?；卮鹣铝袉栴}： (1)(1)若若A A、B B、C C原子的最外層電子數(shù)總和大于原子的最外層電子數(shù)總和大于D D原子的原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。 元素元素B B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_，元素，元素D D在周期表在周期表中的位置是中的位置是_。 規(guī)范答題示例規(guī)范答題示例專題六專題六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案示例 由由B B和和D D形成的化合物形成的

54、化合物BDBD3 3在工業(yè)上常用作殺菌劑，若在工業(yè)上常用作殺菌劑，若該化合物中每個原子的最外層電子數(shù)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其該化合物中每個原子的最外層電子數(shù)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為電子式為_ _，試寫出該化合物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式，試寫出該化合物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 B B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與C C的單質(zhì)反的單質(zhì)反應(yīng)時，應(yīng)時，B B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)(2)若若A A、B B、C C原子的最外層電子數(shù)總和等于原子的最外層電子數(shù)總和等于D D原子的最原子的最外層電子數(shù)。外層

55、電子數(shù)。 C C和和D D形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_。 (1)(1)中中C C元素與元素與(2)(2)中中C C元素相比，金屬性較強的是元素相比，金屬性較強的是_，請用一個簡單的實驗事實加以證明，請用一個簡單的實驗事實加以證明_。 專題六專題六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案示例 改正改正 _ _ 評價評價 1 1(1)(1)對氯元素在周期表中位置的書寫不對氯元素在周期表中位置的書寫不規(guī)范，應(yīng)用羅馬數(shù)字后加上規(guī)范，應(yīng)用羅馬數(shù)字后加上A A。 2 2在書寫電子式時，不能忽略沒參與成鍵的電子。在書寫電子式時，不能忽略沒參與成鍵的電子。專題六專題六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案

56、示例 規(guī)范解答規(guī)范解答 NNNN第三周期第第三周期第 AA族族 NClNCl3 33H3H2 2O=NHO=NH3 33HClO 3HClO 4Mg4Mg10HNO10HNO3 3( (稀稀)=4Mg(NO)=4Mg(NO3 3) )2 2NHNH4 4NONO3 33H3H2 2O O (2)(2)離子鍵離子鍵 NaNaNaNa和冷水能劇烈反應(yīng)，和冷水能劇烈反應(yīng)，MgMg和冷水不反應(yīng)和冷水不反應(yīng) 解析解析 由題意可知，四種元素的原子序數(shù)依次相差由題意可知，四種元素的原子序數(shù)依次相差5 5，且為短周期元素，且為短周期元素，D D的最大原子序數(shù)可能為的最大原子序數(shù)可能為1818，且，且D D的原

57、子序的原子序數(shù)比數(shù)比A A的原子序數(shù)大的原子序數(shù)大1515，A A的原子序數(shù)只可能為的原子序數(shù)只可能為1 1、2 2或或3 3。假。假設(shè)設(shè)A A為氫元素，則為氫元素，則A A、B B、C C原子的最外層電子數(shù)總和等于原子的最外層電子數(shù)總和等于D D原原子的最外層電子數(shù)，此時，子的最外層電子數(shù)，此時，B B、C C、D D分別為碳、鈉、硫元素，分別為碳、鈉、硫元素，可解答第可解答第(2)(2)小題；當(dāng)小題；當(dāng)A A為氦元素時，為氦元素時，A A、B B、C C原子的最外層原子的最外層電子數(shù)總和大于電子數(shù)總和大于D D原子的最外層電子數(shù)，此時原子的最外層電子數(shù)，此時B B、C C、D D專題六專題

58、六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案示例分別為氮、鎂、氯元素，據(jù)此可解答第分別為氮、鎂、氯元素，據(jù)此可解答第(1)(1)小題。當(dāng)小題。當(dāng)A A為鋰為鋰元素時，元素時，D D為氬元素，與為氬元素，與B B即氧元素不反應(yīng)，所以即氧元素不反應(yīng)，所以A A為鋰時不為鋰時不符合題意。符合題意。NClNCl3 3只由非金屬元素形成，為共價化合物；由其只由非金屬元素形成，為共價化合物；由其具有殺菌消毒功能，可知與水反應(yīng)應(yīng)有具有殺菌消毒功能，可知與水反應(yīng)應(yīng)有HClOHClO生成。生成。專題六專題六 規(guī)范答案示例規(guī)范答案示例專題六專題六 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 備用理由備用理由 殘缺元素周期表的推斷是高考的重點和難點，殘

59、缺元素周期表的推斷是高考的重點和難點，可作為例可作為例1的補充試題。的補充試題。 例題例題 Q Q、R R、T T、M M、W W五種短周期元素在周期表中的相五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中對位置如圖所示，其中M M的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是R R的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的2 2倍。下倍。下列說法正確的是列說法正確的是( () ) A A原子半徑大小順序為原子半徑大小順序為r r(Q(Q)r r(R(R)r r(T(T)r r(M(M)r r(W(W) ) B BQ Q、W W的單核離子的核外電子數(shù)相等的單核離子的核外電子數(shù)相等 C C五種元素均能形成氫化物五種元素均能形成氫化物

60、D DW W的氫化物水溶液酸性最強，的氫化物水溶液酸性最強，說明說明W W的非金屬在五種元素中最強的非金屬在五種元素中最強教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題六專題六 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 解析解析 C C根據(jù)根據(jù)M M、R R同族，可知同族，可知M M的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比R R的大的大8 8，又又M M的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是R R的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的2 2倍，則倍，則R R、M M分別為氧、硫元分別為氧、硫元素，據(jù)此推出素，據(jù)此推出Q Q、T T、W W分別為氮、硅、氯元素。原子半徑主要分別為氮、硅、氯元素。原子半徑主要看電子層數(shù)，其次看同層電子數(shù)，看電子層數(shù)，其次看同層電子數(shù)，A A項錯誤；項錯誤；Q Q、W W的單核離子的單核離子分別為：分別為：N N3 3和和ClCl，前者有兩個電子層，而后者有三個電子，前者有兩個電子層，而后者有三個電子層，電子數(shù)不相等，層，電子數(shù)不相等，B B項錯誤；五種元素均為非金屬元素，都項錯誤；五種元素均為非金屬元素，都能形成氫化物，能形成氫化物，C C項正確；比較元素非金屬性強弱不能根據(jù)其項正確；比較元素非金屬性強弱不能根據(jù)其氫化物水溶液的酸性，氫化物水溶液的酸性，D D項錯誤。項錯誤。