高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 231 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 231 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （基礎(chǔ)探究+精要解讀+實(shí)驗(yàn)探究） 231 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？提示影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)(對(duì)一些有氣體參加的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。2已學(xué)過(guò)的常見(jiàn)的可逆反應(yīng)有哪些？第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。 2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。 3理解化學(xué)平衡的特征。 4理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 篤學(xué)一化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)在下，既能向方向進(jìn)行又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的表述中，約定采用“”代替反應(yīng)方程式中的=，把從左向右的過(guò)程稱作，從右向左的過(guò)程稱為

2、。相同條件相同條件正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的建立例如在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入某密閉容器中：3化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持 的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。4化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：(1)研究的對(duì)象是 反應(yīng)。(2)化學(xué)平衡的條件是v(正)和v(逆) 。(3)化學(xué)平衡是一種 平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。(4)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一 。(5)若外界條件改變，平衡可能發(fā)生 ，并在新條件下建立新的平衡。相

3、等相等物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度恒定恒定可逆可逆相等相等動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)定值定值改變改變篤學(xué)二影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、 、氣體反應(yīng)的)，而使平衡狀態(tài)的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱。2影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度的影響反應(yīng)物濃度或生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)物濃度或生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)發(fā)生變化發(fā)生變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)增大增大減小減小減小減小減小減小 (2)溫度的影響 其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)壓強(qiáng)的影響 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著的方向移動(dòng)；

4、減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著的方向移動(dòng)。 (4)催化劑 由于催化劑能夠地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響，但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的。吸熱吸熱放熱放熱氣體體積氣體體積縮小縮小氣體體積增大氣體體積增大同等程度同等程度沒(méi)有沒(méi)有時(shí)間時(shí)間3勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如：、以及)，平衡就會(huì)向著的方向移動(dòng)。 提示根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)可知18O可能存在于SO2、O2及SO3中。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度能夠減能夠減弱這種改變?nèi)踹@種改變【慎思2】 將一定量的N2、H2充入某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡，試畫(huà)出該過(guò)程的v t圖像。提

5、示此過(guò)程可用v t圖像表示提示 因?yàn)镃(s)的濃度為一常數(shù)，故增加其用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若增加H2O(g)的量，則H2O(g)的濃度增大，使v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。提示提示【慎思5】 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()。A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑解析當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)；對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(

6、吸熱或放熱)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。答案C 1判斷依據(jù)(1)v(正)v(逆)(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變?？赡娣磻?yīng)具備這兩個(gè)依據(jù)之一(同時(shí)另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒(méi)達(dá)到。2判斷方法正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)系率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A的同時(shí)的同時(shí)也生成了也生成了m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B的同時(shí)的同時(shí)也消耗了也消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

7、，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)(平平衡與否該式都成立衡與否該式都成立)不一定不一定平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B的同時(shí)的同時(shí)消耗了消耗了q mol D，均指，均指v(逆逆)不一定不一定平衡平衡 壓強(qiáng)壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)平衡平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)不一定不一定平衡平衡答案(1)從化學(xué)平衡的本質(zhì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，必須同時(shí)表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且保證v(正)v(逆)。(2)從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)

8、本身的特點(diǎn)，如“恒溫、恒容”“體積可變”“體積不變”“全是氣體參加”等。答案A 這類圖像的分析方法是“定一議二”，當(dāng)有多條曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要固定其中一個(gè)條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時(shí)，作一輔助線分析。 (2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。 圖A表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 圖B表示p1p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即abc。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。 Ax2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)0.1 molL1min1 Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向

9、移動(dòng) Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變答案D解答圖像問(wèn)題的方法技巧(1)不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。 解析隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

10、減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。答案A實(shí)驗(yàn)探究六外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、裝有NO2氣體的連通燒瓶【實(shí)驗(yàn)藥品】0005 molL1 FeCl3溶液、飽和FeCl3溶液、0.01 molL1 KSCN溶液、1 molL1 KSCN溶液、0.01 molL1 NaOH溶液。濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 其中，

11、A適合于研究_對(duì)平衡的影響，B適合于研究_對(duì)平衡的影響。(填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng)) 研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究： 濃度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色紅色)步驟步驟1向盛有向盛有5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液的試管中加入溶液的試管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，將溶液分別置于兩個(gè)試管中溶液，將溶液分別置于兩個(gè)試管中現(xiàn)象現(xiàn)象溶液顯紅色溶液顯紅色步驟步驟2向其中一支試管滴加飽和向其中一支試管滴加飽和FeCl3溶液溶液4滴，振蕩滴，振蕩向另一

12、支試管中滴加向另一支試管中滴加1 molL1 KSCN溶液溶液4滴滴現(xiàn)象現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深步驟步驟3滴加滴加0.01 molL1 NaOH溶液溶液34滴滴現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論 溫度解析(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。如果改變了外界條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡就發(fā)生了移動(dòng)。(2)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，非常容易借助顏色的變化來(lái)研究溫度以及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響；而B(niǎo)為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對(duì)平衡的影響。(3)加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動(dòng)，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；

13、加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動(dòng)，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與FeCl3反應(yīng)，引起平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺。由于該反應(yīng)放熱，放入熱水中的球內(nèi)由于平衡逆向移動(dòng)，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的球內(nèi)顏色變淺。(4)由此可以得出勒夏特列原理。答案(1)v(正)v(逆)(或正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等)(2)b、ca(3) 現(xiàn)象現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色深；冰水中混合氣體顏色淺熱水中混合氣體顏色深；冰水中混合氣體顏色淺結(jié)論結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向吸濃度增大，即平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻顏色變淺，說(shuō)明熱反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻顏色變淺，說(shuō)明NO2濃濃度減小，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)度減小，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)