高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) (知識(shí)存盤(pán)+名師助學(xué)+狀元筆記)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) (知識(shí)存盤(pán)+名師助學(xué)+狀元筆記)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件_第1頁(yè)
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《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) (知識(shí)存盤(pán)+名師助學(xué)+狀元筆記)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) (知識(shí)存盤(pán)+名師助學(xué)+狀元筆記)第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件(88頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1有關(guān)反應(yīng)熱、焓變,放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng),燃燒熱、中和熱以及能源等概念的辨析。2熱化學(xué)

2、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)熱的計(jì)算和比較等知識(shí)和技能??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、焓變、反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì): 斷裂和 形成。(2)特征:既有 變化,又有 變化。(3)能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等,但主要表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)物化學(xué)鍵反應(yīng)物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵生成物化學(xué)鍵物質(zhì)物質(zhì)能量能量考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2焓變(1)焓(H)用于描述物質(zhì) 的物理量。(2)焓變(H)H 。單位Jmol1或kJmol1。(3)焓變與反應(yīng)

3、熱的關(guān)系對(duì)于 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則如下關(guān)系: 。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)等壓等壓HQp考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3反應(yīng)熱:指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所 或 的熱量,通常用符號(hào)Q表示,單位Jmol1或kJmol1。4能量變化的原因溫度溫度放出放出吸收吸收考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5反應(yīng)熱的測(cè)定(1)儀器: (2)原理:QC(T2T1),式中C代表儀器和反應(yīng)混合物的

4、總熱容,單位是kJK1,T1、T2分別代表 ,單位是K。量熱計(jì)量熱計(jì)反應(yīng)前、后溶液的溫度反應(yīng)前、后溶液的溫度考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (1)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?(2)反應(yīng)的吸熱放熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)?提示(1)常見(jiàn)放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬與酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。常見(jiàn)吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

5、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱,只是引發(fā)反應(yīng)的條件,與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng),也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱,在常溫時(shí)就可以進(jìn)行??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、熱化學(xué)方程式1定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,表示在 。298 K時(shí),時(shí),2

6、mol氣態(tài)氫氣與氣態(tài)氫氣與1 mol氣態(tài)氧氣完全氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水,放出液態(tài)水,放出571.6 kJ的能量的能量考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 熱化學(xué)方程中,H的單位中“mol1”的含義是什么?考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相

7、相同同點(diǎn)點(diǎn)能量能量變化變化 反應(yīng)反應(yīng)HH 0,單位:,單位: _不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物反應(yīng)物的量的量可燃物是可燃物是 mol不限量不限量生成物生成物的量的量不限量不限量H2O是是 mol反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 時(shí),時(shí), mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;不同所放出的熱量;不同反應(yīng)物,燃燒熱不同反應(yīng)物,燃燒熱不同 中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱時(shí)所釋放的熱量,不同反應(yīng)物的中量,不同反應(yīng)物的中和熱大致相同,均約和熱大致相同,均約為為57.3 kJmol1放熱放熱kJmol11125 、101 k

8、Pa1稀溶液稀溶液考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí),都放出57.3 kJ的熱量嗎?提示中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,為57.3 kJmol1,弱酸弱堿電離時(shí)吸熱,放出的熱量小于57.3 kJ,濃硫酸稀釋時(shí)放熱,放出的熱量大于57.3 kJ??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四、蓋斯定律1內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是一樣。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

9、系的 有關(guān),而與 無(wú)關(guān)。始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.意義:間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3應(yīng)用方程式方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系H1aH2H1H2HH1H2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘五、能源1概念能提供 的自然資源。2發(fā)展階段 時(shí)期 時(shí)期 時(shí)期。3分類(lèi)(1)化石燃料種類(lèi): 、 、 。特點(diǎn):蘊(yùn)藏量有限,且 再生。能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源結(jié)構(gòu)多能源結(jié)構(gòu)煤煤石油石油天然氣天然氣不能不能考基梳理

10、考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)新能源種類(lèi): 、 、 、 、 和 等。特點(diǎn):資源豐富, 再生,沒(méi)有污染或污染很小。4能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是 ,它們的蘊(yùn)藏量有限,而且不能再生,最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的 問(wèn)題。太陽(yáng)能太陽(yáng)能氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能地?zé)崮艿責(zé)崮芎Q竽芎Q竽苌镔|(zhì)能生物質(zhì)能可以可以化石燃料化石燃料環(huán)境污染環(huán)境污染考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)

11、考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個(gè)公式反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。(2)H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四個(gè)觀察判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn):“一觀察”:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念?!岸^察”:狀態(tài)是否標(biāo)明。“三觀察”:反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確?!八挠^察”:反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘六個(gè)注意應(yīng)用

12、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問(wèn)題。首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),各物質(zhì)系數(shù);判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱;不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣;疊加各反應(yīng)式時(shí),有的反應(yīng)要逆向?qū)?,H符號(hào)也相反,有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù),H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù);考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù);比較反應(yīng)熱大小時(shí),反應(yīng)熱所帶“”“”均具有數(shù)學(xué)意義,參與大小比較;不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱,濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱,都對(duì)反應(yīng)熱有影響??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接

13、考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示“H”與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全反應(yīng)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘表示在298 K時(shí),1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng),不可能生成2 mol NH3(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4 kJ??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

14、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問(wèn)題征解不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)有時(shí)都用到酒精燈,怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?放熱反應(yīng)加熱的目的是什么?提示持續(xù)用酒精燈加熱,撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);開(kāi)始用酒精燈加熱,反應(yīng)開(kāi)始后,撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是引發(fā)反應(yīng)或加快反應(yīng)速率??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)44 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng),H

15、為“”;若為吸熱反應(yīng),H為“”。H的單位一般為kJmol1。(2)反應(yīng)熱H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在25 、1.01105 Pa下測(cè)定的,可不注明溫度和壓強(qiáng)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此物質(zhì)的系數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。

16、熱化學(xué)方程式中不用“”和“”,不用“”而用“=”表示。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果系數(shù)加倍,則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例1】(2013浙江寧波八校聯(lián)考)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生

17、成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1解析H與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不對(duì)應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)

18、H0,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用1】(2013寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量。下列說(shuō)法正確的是()。A通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 k

19、Jmol1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘C500 、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1,則C(s,金剛石)=C(s,石墨)H1.5 k

20、Jmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的系數(shù)為1,A錯(cuò);氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量,所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ,B錯(cuò);此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故投入0.5 mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol,因此熱化學(xué)方程式中H應(yīng)小于38.6 kJmol1,不是通常狀況時(shí)H應(yīng)標(biāo)明確,選項(xiàng)C不正確;D中由可知正確。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必

21、考點(diǎn)45 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。2主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱

22、之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

23、升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)確定待求的熱化學(xué)方程式;(2)找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置;(3)根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理,或調(diào)整系數(shù),或調(diào)整反應(yīng)方向;將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加,即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步驟根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的一般步驟 考基梳理考基梳理 助學(xué)提

24、升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用2】在298 K、100 kPa時(shí),已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)蓋斯定律可知:H3H12H2。答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

25、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)46 反應(yīng)熱(H)的大小比較對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),HQ kJmol1,雖然“”僅表示放熱的意思,但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”,即放熱越多,H反而越小。如:1同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10,A(g)B(g)=C(l)H20,因?yàn)镃(g)=C(l)H30,則H3H2H1,所以H2H1??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)

26、通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)若向三份等體積0.100 0 molL1 NaOH溶液中分別加入稀醋酸,濃H2SO4,稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過(guò)程中的焓變H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。(3)已知膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量為Q1 kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1,則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考

27、點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于CH3COOH電離吸熱,濃H2SO4稀釋時(shí)放熱,故有H1H3H2。(3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:故有:HQ2 kJmol1Q1 kJmol10,即:Q2Q1。答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助

28、學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2H的符號(hào):比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號(hào)。3參加反應(yīng)物質(zhì)的量,當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí),參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小,吸熱反應(yīng)的H越大。4反應(yīng)的程度:參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用3】(2013西安二檢)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A反應(yīng)

29、過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1與Q2的關(guān)系:Q1Q2DH2H1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由圖像數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1,反應(yīng)過(guò)程(1)與反應(yīng)過(guò)程(2)中,反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過(guò)程相反,故反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號(hào)相反

30、。注意比較H的大小時(shí),要注意考慮其正負(fù)號(hào)。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)忽略H的正負(fù)或?qū)的正負(fù)意義不理解。(2)忽視H的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)。系數(shù)發(fā)生變化時(shí),H的數(shù)值要相應(yīng)變化。(3)忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同H的數(shù)值也不同。(4)對(duì)熱化學(xué)方程式意義理解不清??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學(xué)反應(yīng)中能量

31、變化及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化及相關(guān)概念概念5年年6考考考向考向2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷5年年12考考考向考向3蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用5年年9考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn),涉及到焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系,熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷,反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算,燃燒熱和中和熱的理解與測(cè)定等。2014年高考仍會(huì)重點(diǎn)考查該部分知識(shí),應(yīng)高度關(guān)注??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(

32、2012大綱全國(guó),9)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行:ABX(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析ABXH0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯(cuò)誤,XCH0,ABCH0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總和,D正確,B錯(cuò)誤。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012江蘇化學(xué),4)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)

33、的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò);使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率,但不會(huì)影響焓變,B錯(cuò),C正確;圖中E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,E1E2,D錯(cuò)誤。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能

34、力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析反應(yīng)()是可逆反應(yīng),所以254 g I2(g)與2 g H2(g)反應(yīng)生成的HI(g)小于2 mol,放出的熱量小于9.48 kJ,A錯(cuò);由反應(yīng)()()可得反應(yīng)()I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1,因此,1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ,B錯(cuò);兩個(gè)反應(yīng)物的產(chǎn)物均為氣態(tài)碘化氫,顯然C錯(cuò);由()可知,1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含的能量低,故反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

35、師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析由蓋斯定律由蓋斯定律,可知,可知2得得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項(xiàng)中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài);B項(xiàng)中可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,19.3 k

36、J熱量不是0.5 mol N2和1.5 mol H2的反應(yīng)熱,故錯(cuò)誤。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(3)由題給條件可知,4 m

37、ol HCl被氧化,放出熱量為115.6 kJ,可知H115.6 kJmol1;由HE(反應(yīng)物鍵能之和)E(生成物鍵能之和)可得,E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng),所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強(qiáng)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案

38、203.9 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012重慶理綜,12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、OO為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是 ()。A194 B391 C516 D658考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量

39、為:2 752 kJ534 kJ2 218 kJ設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x則154 kJ4x500 kJ2 218 kJ解得x391 kJ。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2011海南,5)已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1考基梳理考

40、基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器:大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒;試劑:0.50 molL1鹽酸、0.50 molL1NaOH溶液??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力

41、對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò),如下圖所示。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 (3)用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1NaOH溶液,并用溫

42、度計(jì)測(cè)量該溶液的溫度,記入下表。 (4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度t2,記入下表。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)(2)(4)三次。溫度溫度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 次數(shù)次數(shù) 起始溫度起始溫度t1/終止終止溫度溫度t2/溫度差溫度差(t2t1)/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液平均值平均值123考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名

43、師揭秘名師揭秘【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】(1)取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。t1/t2/(t2t1)/考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)計(jì)算反應(yīng)熱為了計(jì)算簡(jiǎn)便,我們近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度均為1 gcm3,且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 Jg11。50 mL 0.50 molL1的鹽酸的質(zhì)量m150 g,50 mL 0.50 molL1NaOH溶液的質(zhì)量m250 g??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)

44、通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【注意事項(xiàng)】(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和,常采用堿稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng),不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快,熱量損失大??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【問(wèn)題探討】(1)本實(shí)驗(yàn)中常用稍過(guò)量的NaOH的原因是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn):在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小

45、”或“不變”)。(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_。(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)??蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā),減少了HCl的量,故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。(3)小題也同理,不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸,也會(huì)造成HCl的量減小,測(cè)得中和熱偏小。答案(1)偏小(2)偏小用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收熱量,造成測(cè)得中和熱偏小(3)偏小

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