河北省高碑店市白芙蓉中學九年級化學上冊 第四單元《原子的構(gòu)成》課件 新人教版

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1、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習練習:復習練習:1、水由、水由 組成,組成, 1個水分子由個水分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。2、在電解水的實驗中,水的、在電解水的實驗中,水的 破裂為氫破裂為氫 和氧和氧 ,該反應(yīng)的文字表達,該反應(yīng)的文字表達為:為: ,可見,分子很小,但,可見,分子很小,但在化學反應(yīng)中可以在化學反應(yīng)中可以 ,而,而 在化學變在化學變化中不可再分,所以說化中不可再分,所以說 是化學變化中的最是化學變化中的最小的粒子。(提示:填小的粒子。(提示:填“分子分子”或或“原子原子”) 氫元素和氧元素氫元素和氧元素 兩個氫原子和一個氧原子兩個氫原子和一個氧原子 分子分子 原子原子

2、原子原子 水水通電通電氫氣氫氣+氧氣氧氣 再分再分 原子原子 原子原子 在化學變化中分子可以再分,而在化學變化中分子可以再分,而原子不能再分。那么,原子究竟是不原子不能再分。那么,原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢?是簡單而不可分割的實心球體呢? 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎?你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎? 原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 大部分大部分粒子粒子在穿過金屬在穿過金屬箔片;箔片;少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)粒子方向明顯發(fā)生大角度改變生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體,那么,原子不是簡單而不可分割的實心球體,那么,他由哪些部分構(gòu)成他由哪

3、些部分構(gòu)成? 一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子(帶正電)(帶正電)(不帶電)(不帶電) (一個電子帶一個單位的負電荷)(一個電子帶一個單位的負電荷) (一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷)(一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷)(不帶電)(不帶電) 表4-1表4-2示 例練 習粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個電子帶個電子帶1 1個單位負電荷個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361

4、/1836閱讀上表(表閱讀上表(表4-1 ),你能得出什么結(jié)論呢?),你能得出什么結(jié)論呢? 1、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負電。、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但比電子大很多。2、中子不帶電,所以原子核所帶的電由質(zhì)子決定,、中子不帶電,所以原子核所帶的電由質(zhì)子決定,因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子數(shù)相等。因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子數(shù)相等。原子核帶原子核帶的電的電稱為核電核數(shù)稱為核電核數(shù)等于等于質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯1

5、71817鐵鐵263026觀察表格觀察表格(表(表4-2 ) ,思考下列問題,思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?1、不同種原子之間有哪些區(qū)別?不同種原子之間有哪些區(qū)別?4、原子本身帶電嗎?為什么?原子本身帶電嗎?為什么?不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0,因此,不是所有的原子都有,因此,不是所有的原子都有中子中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子

6、數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反,互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反,互相抵消 ,所以原子不帶電,所以原子不帶電練習練習1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成,原子核是由的電子構(gòu)成,原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所構(gòu)成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ,電性,電性_,所以整個原子,所以整個原子_(填顯(填顯或不顯)電性?;虿伙@)電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_;化學變化中的;化學變化中的最小粒子是最小粒子是_;原子中帶正電荷的粒子是;原子中帶正電荷的粒子是_ _

7、 _;不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_;決定原;決定原子質(zhì)量大小的粒子是子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報道,、據(jù)報道,19941994年年1212月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有質(zhì)子核內(nèi)有質(zhì)子111111個,中子個,中子161161個,則該元素核外電子數(shù)是個,則該元素核外電子數(shù)是_ 下一頁正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核111原子的質(zhì)量測定值原子的質(zhì)量測定值下一頁碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子(一種原子

8、(A)的質(zhì)量)的質(zhì)量下一頁原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表,你能得到什么信息?閱讀上表,你能得到什么信息?核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子跟質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小,通常忽略不計,跟質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小,通常忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較,均約等于量跟相對原子質(zhì)量標準相比較,均約等于1練 習相

9、對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習練習2 21 1、填表:、填表:2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為(、氧原子的相對原子質(zhì)量為( )A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近,俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近,俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ,中子數(shù)為,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為,核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626

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