高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物課件

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1、必考部分必考部分第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物 高考命題分析高考命題分析真真 題題 體體 驗(yàn)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)了然于胸，讓講臺(tái)見(jiàn)證您的高瞻遠(yuǎn)矚目標(biāo)了然于胸，讓講臺(tái)見(jiàn)證您的高瞻遠(yuǎn)矚 本章的主要知識(shí)點(diǎn)是鈉、鋁、鎂、銅等常見(jiàn)金屬及其重要化本章的主要知識(shí)點(diǎn)是鈉、鋁、鎂、銅等常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，高考中重點(diǎn)考查的考點(diǎn)有：合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，高考中重點(diǎn)考查的考點(diǎn)有：(1)Na、O2、Na2O2、Na2O、H2O(CO2)、NaOH(Na2CO3)之之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(包括有關(guān)量的計(jì)算包括有關(guān)量的計(jì)算)；(2)Al2O3、Al(OH)3的兩的兩性，性，Al3、Al(OH)3、AlO

2、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)量的計(jì)算；間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)量的計(jì)算；(3)鐵的不同價(jià)態(tài)氧化物的性質(zhì)及其區(qū)別，鐵的不同價(jià)態(tài)氧化物的性質(zhì)及其區(qū)別，F(xiàn)e(OH)2的制備方的制備方法，法，F(xiàn)e3與與Fe2的檢驗(yàn)，以鐵元素為轉(zhuǎn)化關(guān)系的有關(guān)化學(xué)的檢驗(yàn)，以鐵元素為轉(zhuǎn)化關(guān)系的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。本章知識(shí)較為零散繁多，最好的復(fù)習(xí)方式是方程式的計(jì)算。本章知識(shí)較為零散繁多，最好的復(fù)習(xí)方式是多加總結(jié)歸納、對(duì)比發(fā)散，在腦海中形成一個(gè)個(gè)完整明晰的多加總結(jié)歸納、對(duì)比發(fā)散，在腦海中形成一個(gè)個(gè)完整明晰的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，并多選擇一些綜合推斷題和實(shí)驗(yàn)探究題進(jìn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，并多選擇一些綜合推斷題和實(shí)驗(yàn)探究題進(jìn)行訓(xùn)練，對(duì)查找知識(shí)盲點(diǎn)、提升計(jì)算

3、能力、提高做題速度和行訓(xùn)練，對(duì)查找知識(shí)盲點(diǎn)、提升計(jì)算能力、提高做題速度和得分率都有很大的幫助。得分率都有很大的幫助。1(2012北京，6)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()答案B解析本題考查生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、成分和用途之間的關(guān)系，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)品的熟悉程度。小蘇打的有效成分為NaHCO3，Na2CO3稱為蘇打或純堿，B項(xiàng)錯(cuò)。點(diǎn)評(píng)：蘇打?yàn)镹a2CO3而小蘇打?yàn)镹aHCO3，易混淆。答案BABCD答案A解析本題考查元素化合物的性質(zhì)。中S在氧氣中燃燒生成SO2；中FeCl3溶液在加熱時(shí)，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，進(jìn)而分解生成Fe2O3，得不到無(wú)水FeCl3。4(2012安徽理綜，1

4、3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()答案C解析本題考查了沉淀的生成順序以及Al(OH)3的性質(zhì)。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，此題縱坐標(biāo)是氫氧化鋁的物質(zhì)的量，開(kāi)始時(shí)無(wú)Al(OH)3生成，待Fe3沉淀完全后才有Al

5、(OH)3沉淀生成，故只有C圖像符合題意。點(diǎn)評(píng)：難溶物的溶解度越大，在溶液中越難形成沉淀。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿。5(2012新課標(biāo))鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。