2010屆《高考直通車》：化學(xué)第四部分第17講《元素周期律與元素周期表》-新課標人教版(共16頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第17講　元素周期律與元素周期表 ★考情直播 1.考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，能夠正確根據(jù)原子序數(shù)判斷常見元素在周期表中的位置，掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2.能夠設(shè)計合理的實驗驗證第三周期元素金屬性和非金屬性的強

2、弱。 3.了解金屬和非金屬在元素周期表中的位置和遞變規(guī)律，能夠根據(jù)遞變規(guī)律理解元素周期表的應(yīng)用。 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞便規(guī)律是高考的重點，主要考點有：①以新元素的發(fā)現(xiàn)考查元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律考查可能具有的性質(zhì)；②通過元素推斷，考查元素在周期表中的位置、金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識以及元素化合物知識；③綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系。 今后的命題方向：選擇題中通過新元素的發(fā)現(xiàn)考查原子結(jié)構(gòu)和元素位置、元素性質(zhì)的推斷；在綜合的元素推斷題中，通過元素推斷，考查元素化合物、有機化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)實驗等重要知識。

3、 2.考點整合 考點1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1.周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) 2.對同主族元素 若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。 若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 短 周 期 第一周期 ① 2種 第二周期 ② 8種 第三周期 ③ 8種 長 周 期 第四周期 ④ 18種 第五周期 ⑤ 18種 第六周期

4、⑥ 32種 第七周期 ⑦ 32種（如果排滿） 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)= 主族族數(shù) =價電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外） 副 族 IB族～ ⅦB族 只由長周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外層電子數(shù)只有1～2個。 第Ⅷ族 有三列元素（8、9、10三個縱行） 特別提醒： 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性

5、氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 [例1]（2008·深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（ ） A．乙是地殼中含量最多的元素 B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強 C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D．甲、乙兩

6、種元素形成的化合物中一定含有共價鍵 [解析]二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8，且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等”可知，乙為O；又“甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C，丙為Si。 [答案]B 考點2 元素周期律 涵 義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 實 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子 排布 最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 原子

7、半徑 原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。 主要 化合價 最高正價由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負價，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)，非金屬元素的負價= 8-最外層電子數(shù) 。 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強 ，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強 ，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最

8、外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。 特別提醒 作為元素周期律知識的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強弱等，我們首先可以確定出元素的相對位置為，則問題容易解決。 [例2]（2008·武漢一模） X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少

9、1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X [解析]在解有關(guān)周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三元素非金屬性由弱到強的順序為P＜S＜O，S的最高價

10、氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。 [答案]AD 考點3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律 1.根據(jù)元素周期表的知識進行判斷 ①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。 ②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金

11、屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。 2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進行判斷。 （1）金屬性強弱判斷原則 ①根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷： 一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強。 ②根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來判斷： 一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。 ③根據(jù)置換反應(yīng)進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。

12、 ④根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷： 一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。 ⑤根據(jù)原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。 （2）非金屬性強弱判斷原則 ①根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷： 一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。 ②根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷： 一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越

13、強，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。 ③根據(jù)置換反應(yīng)進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。 ④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷： 一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。 ⑤根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金屬性：Cl2＞S。 特別提醒 一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強；單質(zhì)的還原性越強（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強。故元素的金屬性和非金屬性的

14、強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。 [例3]（2008·北京）下列敘述正確的是（ ） A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強 B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 [解析]本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，但不同周期不能確定；氫化物的沸點還要考慮氫鍵；同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；第三周期元素的陰、陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陽離子半徑大

15、于陰離子半徑，故選B。 [答案]B 考點4 元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口 （1）形成化合物種類最多的元素是碳。 （2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 （3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 （4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。 （5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。 （6）三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。 （7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。 （8）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元

16、素是氯。 （9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。 （10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 [例4]（2007·江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ） A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m [解析]由題目推知，X位于Y的上方，

17、是屬于同主族元素，所以當X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A正確。若X為N，則NH3顯堿性，B不正確。若X為H，則C錯誤。若Y為Cl，則X為F，而F是通常是沒有正價。 [答案]A ★ 高考重點熱點題型探究 熱點1 元素周期表的結(jié)構(gòu) [真題1]（2008·海南）根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是______

18、______________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。 [思路分析]把周期表中前20種元素列出來，逐一分析，容易得到答案。 [解析]短周期元素金屬性最強的是金屬鈉，前20種元素金屬性最強的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。 [答案]（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。 (3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。 名師指引 元素

19、周期表共計7個橫行，18個縱行，分為七個周期；十六個族（8、9、10三個縱行為VIII族）。從上到下依次是一、二、三、四、五、六、七周期；從左到右依次是IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。如果元素周期表的七個周期全部排滿的話，則最后一種元素是118號元素，于是有：118號元素在第18縱行，為0族元素，117號元素在第17縱行，為鹵族元素，116號元素在第16縱行，為氧族元素……。但要注意的是，101號元素不在第1縱行，102號元素也不在第2縱行，它們都在第3縱行，因為第七周期有錒系元素。 新題導(dǎo)練1

20、 1-1.（2008·武昌區(qū)高三年級調(diào)研考試）右表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（ ） A.YO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 B.將W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 C.X的氫化物沸點比W的氫化物的沸點高 D.Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Z原子的相同 [解析]由圖中周期表的結(jié)構(gòu)可知，X是C，Y是S，Z是Ar，W是Si [答案]D 1-2.(2007·山東)下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ） A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C.目前使用的元素周

21、期表中，最長的周期含有36種元素 D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 [解析]金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。 [答案]A 考點2 元素金屬性、非金屬性的強弱判斷 [真題2]（2008·北京）A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），

22、A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出的能量B＞A；原子序數(shù)D＞C，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是（ ） A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C [解析]A、B在反應(yīng)中各得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明它們是鹵素；放出的能量B＞A，說明B的非金屬性強于A；C、D穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說明二者處于同一周期，原子序數(shù)D＞C，則非金屬性D＞C，再對照四個選項。應(yīng)選D項。 [答案]D 名師指引： 金屬性，即失電子性，失去電子越容易，金屬性越強；非金屬性，即得

23、電子性，得到電子越容易，非金屬性越強。要注意元素的金屬性、非金屬性的強弱只與得、失電子的難、易有關(guān)，而與得、失電子的多少無關(guān)。 新題導(dǎo)練2 2-1.（2008·惠州聯(lián)考）X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，則下列判斷正確的是（ ） A.X一定是比Y活潑的金屬 B.X一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬 C.X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬 D.X是金屬時，Y一定是金屬；X是非金屬時，Y一定是非金屬 [解析]由以下反應(yīng)可以判斷A、B、D項均不正確：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2,Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag,Zn＋2NaHSO4＝ZnSO4＋Na2S

24、O4＋H2↑，Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。故選C項。 [答案]C 2-2.（2008·黃岡中學(xué)）可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（ ） ①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S，H2S加熱到300℃左右分解；氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強 A.①②③④ B.①② C.②③④ D.③④ [解析]由非金屬性強弱判斷原則易知A項正確。 [答

25、案]A 熱點3 “位—構(gòu)—性”的綜合考查 [真題2]（2008·廣東）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3 ；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（ ） A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 [思路分析]從含氧酸根YO3n-入手，分析可能形成的化合物。 [解析]根據(jù)題意，XYZ3應(yīng)為含氧酸或含氧酸鹽，則Z為O元素，根據(jù)原子序數(shù)和可以

26、確定X、Y、Z均為短周期元素。分析短周期的含氧酸或含氧酸鹽，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物，故A不正確；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，故B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，故C不正確；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，故D不正確。? [答案]B 名師指引 元素在周期表中的位置決定了元素原子的結(jié)構(gòu)，元素原子的結(jié)構(gòu)進而決定了元素的性質(zhì)，這就是“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系。正確判斷元素在周期表中的位置，熟練

27、掌握元素周期表同周期、同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律是掌握該知識的基本保證。 新題導(dǎo)練3 3-1.（2008·山東）下列說法正確的是（ ） A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 [解析]選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2-與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2-半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨

28、著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。 [答案]C 3-2.(2008·煙臺二模)第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑小 D.碳酸鹽難溶于水 [解析]處于第四周期的主族元素的原子，其最外電子層上有兩個電子，說明該元素是Ca，它的原子半徑比鉀的原子半徑小，但比鎂的原子半徑大；氯化鈣能溶于水，碳

29、酸鈣難溶于水。 [答案]D ★搶分頻道 限時基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.（2008·北京東城）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C.除短周期外，其它周期均為18種元素 D.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 [解析]A．Ⅷ族共有3縱行，因此，元素周期表共18縱行。C．在第六、七周期出現(xiàn)了鑭系、錒系，因此，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，據(jù)預(yù)測若填滿有32種元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。 [答

30、案]B … ① ② ③ … ④ ⑤ 2.（2008·江蘇南通一模）右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ） A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞② C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④ D.元素的最高正化合價：③＝⑤ [解析]由圖中周期表結(jié)構(gòu)可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl [答案]C 3.（2008·江西金太陽第6次全國大聯(lián)考）釹(Nd)的化合物可用來制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實驗中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯．下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A

31、．原子核內(nèi)有60個質(zhì)子，原子核外有143個電子圍繞原子核高速運動 B．比少1個質(zhì)子 C．和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同 D．Nd位于元素周期表中第1 A族 [解析] 的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為83，和的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為60，中子數(shù)為86；在周期表中位于第六周期第IIIB族。 [答案]C 4.（佛山二模）元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（ ） A.該周期有32種元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118 C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D.該周期的ⅢA族

32、元素的氫氧化物具有兩性 [解析]利用周期表的結(jié)構(gòu)特點、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答即可。由同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強可知，第7周期第ⅢA族元素的金屬性要比金屬鋁的金屬性強得多，不可能具有兩性。 [答案]D 5.（2008·北京西城）下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的有（ ） ①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù) ④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多 A．全部可以 B．僅②不可以

33、 C．僅②④不可以 D．僅③可以 [解析]①中，2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+,但金屬性Fe >Cu；②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑，則甲的原子吸引電子能力大，難失電子；④元素金屬性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子的數(shù)目多少無關(guān)，如金屬性Na>Mg>Al，而參加反應(yīng)時分別變?yōu)镹a+、Mg2+、Al3+，失電子數(shù)目從少到多。 [答案]D 6.（2008·重慶一模）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋5 ②ⅦA族元素是非金屬性最強的元素 ③第三周期ⅦA族元素的原子核

34、電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為17 ④原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族 A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④ [解析]O元素的非金屬性比I強，也就是說ⅦA族元素的非金屬性不是都很強，故②不正確；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期IA族，故④不正確。 [答案]B 7．（2008·佛山一模）下列說法中正確的是（ ） A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 B．原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似 C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) D．溴元素位于周期表的第7縱行 [解析]He原子最外

35、層有2個電子，是非金屬原子；He與Mg最外層電子數(shù)相同,但單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)截然不同；溴元素位于周期表的第17縱行。 [答案]C 8.(2008·樂山模擬) W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是( ) A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸 B．Z元素在第三周期第VIA族 C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬 D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低 [解析]

36、由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。 [答案]C 9.(2008·江蘇)在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( ) A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金屬性：X>Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 D

37、.X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si [解析]從它們是短周期元素，且最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判斷它們的最高價分別是+7、+6、+5，那么X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、P，據(jù)同一周期從左到右，原子半徑逐漸減少，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，即HXO4>H2YO4> H3ZO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強即HCl>H2S>PH3。 [答案]B 10．（2008·天津）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方

38、程式為 。 （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。 （3）X的硝酸鹽水溶　液顯 性，用離子方程式解釋原因 。 （4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性： ＞ （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞

39、 ＞ 。 ?。?）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 [解析]（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。 (2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。 （3）Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2OA

40、l(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。 （4）Y的低價氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (5)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S。 (6)對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－離子有3層電子，Na＋、Al3＋離子有2層電子，所以S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋。 （7）Z的最高價氧化物為Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：Cl2O

41、7+H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7放出QkJ的熱量，故△H＜0，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 [答案]（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2）。 （3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S （6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.（2008·深圳一模）甲、乙兩種非金屬，已知：①甲

42、比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性的強的是( 　) A．只有④　　 B．只有⑤　　 C．①②③　　 D．①②③④⑤ [解析]可依據(jù)前面介紹規(guī)律方法：金屬性與非金屬強弱判斷的方法來解答。 [答案]C 12．（2007·華師附中 省實 廣雅三校聯(lián)考高三年級水平測試）A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為

43、3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（ ） A．由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng) B．由A，C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等 C．B、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽 [解析]A、B、C、D、E分別是C、N、O、H、Mg。A選項是CO2與Mg的反應(yīng)。 [答案]A 13．（2007·廣州市高三年級調(diào)研測試）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子

44、層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強 [解析]電子層越多，非金屬性越弱；B選項說明Y單質(zhì)的氧化性強過X單質(zhì)，Y的非金屬性強；非金屬性越強，越易與氫氣化合，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。 [答案]C 14．（2008·汕頭一模）短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( ) A.M2+的離子半徑比N3-小 B.M的原子序數(shù)比N小 C.M與N原子的電子層數(shù)相同

45、 D.M與N的最外層電子數(shù)相同 [解析]因為M2+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故離子半徑M2+N。原子序數(shù)M>N，顯然電子層數(shù)M原子比N原子多1，最外層電子M為2個，N為5個，故不相同。 [答案]A 15．（2008·廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

46、 [解析]①原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為＋5；③第二周期ⅣA族元素為C，它有多種同位素，如12C、13C、14C等，其中子數(shù)依次為6、7、8個。 [答案]C 16.（2008·北京）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 ⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體 ⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方

47、法 。 ⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。 。 ⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。 ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。 ⑸加熱條件下，足量的Z與某金

48、屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中 m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。 [解析]通常條件下的氣體單質(zhì)只有5種，即：H2、O2、N2、F2、Cl2。根據(jù)題意，由“X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素”可知X為Cl2；由“Y和Z均由相同元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+H+ =I2+Z+H2O”可知R為O，Z為O2，Y為O3。 [答案]⑴c ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 ⑶ Cl2

49、+ H2S ==S↓+ H2O 或2Fe+3Cl22FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS ⑷①H-C≡N ②CN-+H2OHCN+OH― ⑸16w1:(44w2-nw1) 能力提升訓(xùn)練 17．（2008·廣東理基）27．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氫化物的沸點為H2T

50、 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L

51、 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 [解析]由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈＋3、＋5兩種價態(tài)，A中Y為＋6價，故A不可能。 [答案]A 19.（2008·深圳二模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合物 －2 －3 －1 －3 下列

52、說法正確的是（ ） A.元素原子序數(shù)④大于⑦ B.②、③號元素處于同一周期 C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D.⑧號元素是金屬元素 [解析]根據(jù)元素④與⑦的化合價，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減少，由于②的半徑比③的大，故它們不可能屬于同一周期。⑤的半徑比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強的。 [答案]AC 20.（2008·江西彭澤二模）X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。 ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族； ②X的

53、核電荷數(shù)比Y少2個； ③五種元素中M的原子序數(shù)最小,且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同； ④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物； ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物； ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物； 請回答： ⑴ ④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是 、 、 。 ⑵甲、乙、丙三種常見的可燃氣體是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)生藍色或淡藍色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是 、 、 。 ⑶很多反應(yīng)

54、都可以生成M單質(zhì)，請寫出兩個生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成，反應(yīng)條件不同于實驗室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）： 、 。 ⑷已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1mol WZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 [解析]由③可假設(shè)M為H；由④可知AB、A2B3、A3B4應(yīng)為FeO Fe2O3 Fe3O4，該五種元素中有Fe和O；由②⑤可知X為C，Y為O，則W、Z必有一種為Fe；再由①⑥可知化合物WZ、WZ2為FeS、FeS2，故W為Fe，Z為S。 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高溫 電解 2H2O 2H2↑+O2↑ [答案]⑴FeO Fe2O3 Fe3O4 ⑵H2 CO CH4(無順序) 高溫 FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) △H= -853kJ/mol ⑶ ⑷ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 專心---專注---專業(yè)