《江蘇省南京市長城中學九年級化學上冊 33 離子課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南京市長城中學九年級化學上冊 33 離子課件 新人教版（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、課題課題3 3 離子離子復 習下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元素符號，并回答下列問題。素符號，并回答下列問題。3鋰 Li4鈹 Be5硼 B6789101112131415161718氬 Ar（1）上述元素中屬于金屬元素的是）上述元素中屬于金屬元素的是 （填元（填元素符號，下同）；屬于非金屬元素的是素符號，下同）；屬于非金屬元素的是 ；屬于稀有氣體元素的是屬于稀有氣體元素的是 。 （2）你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？）你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 。碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl
2、Li、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素）尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素）下面以硫原子為例，下面以硫原子為例，1、說明構成原子的粒子有哪幾種？、說明構成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構成原子的？、它們是怎樣構成原子的？3、為什么整個硫原子不顯電性？、為什么整個硫原子不顯電性？三種，質子、中子和三種，質子、中子和核外電子核外電子。質子和中子構成原子核居于原子中心，質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子核外電子圍繞圍繞原子
3、核，原子核，在核外很大的空間內做高速運動在核外很大的空間內做高速運動，構成原子。，構成原子。因為原子核所帶的電量與因為原子核所帶的電量與核外電子核外電子的電量相等，的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。但電性相反，因此整個原子不顯電性。在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)復 習 第 四 單 元 課 題 3 離 子一、核外電子的排布（又叫分層運動）一、核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：、電子能量的高低與離核遠、近的關系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核
4、遠近離核遠近 能量高低能量高低近 遠低 高 第 四 單 元 課 題 3 離 子2 2、原子結構示意圖、原子結構示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結構示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？最外層電子數(shù)第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 想一想：想一想：
5、畫出某原子結構示意圖的思路：畫出某原子結構示意圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布 元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質元素的化學性質稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 元素與最外層電子數(shù)的關系元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質元素的化學性質金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子 元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質
6、元素的化學性質非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子 小 結3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素分類元素分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 結構的結構的穩(wěn)定性穩(wěn)定性化學性質化學性質不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學反應化學反應金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個個一般多于一般多于或等于或等于4個個（He為為2個）個）8個電子個電子元素元素元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。元素
7、的化學性質主要決定于原子的元素的化學性質主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質子數(shù)）核電荷數(shù)（或質子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)218+11失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個電子
8、個電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）離子：帶有電荷的原子或原子團。離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。 第 四 單 元 課 題 3 離 子二、離子的形成二、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽離子陽離子( + )( + )1 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子
9、的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結構示意圖離子結構示意圖82+11Na+離子符號離子符號8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值數(shù)值在前，在前，符號符號在后，在后，1可以省略不寫。可以省略不寫。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 第 四 單 元 課 題 3 離 子原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =8
10、2+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：練習：判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ + 第 四 單 元 課 題 3 離 子3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷S2-3S2-練習：練習：說出下符號的意義說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負電荷個負電荷
11、表示表示3個硫離子個硫離子練習練習3 3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結構示意圖。符號并畫出它們的結構示意圖。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結構上：、結構上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團原
12、子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構原子是不穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構陰離子陰離子 第 四 單 元 課 題 3 離 子 第 四 單 元 課 題 3 離 子具有相具有相同核電同核電荷數(shù)的荷數(shù)的一類原一類原子子元素元素原原子子分子分子離子離子單質單質化合物化合物物質物質稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集構成構成構成構成得到或得到或失去電子失去電子構成構成分解分解同種元同種元素組成素組成不同種不同種元素組成元素組成小結：小結： 第 四 單 元 課 題 3 離 子 小 結 本 節(jié) 課 知 識學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1、原子核外是分層排布的。
13、、原子核外是分層排布的。2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)最外層的電子數(shù)目目，與元素的，與元素的化學性質化學性質有著密切關系。有著密切關系。4、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。離子是由于原子得失電子形成的。 練習練習4 4：氯原子結構示意圖為氯原子結構示意圖為 ，圓圈代表，圓圈代表_,_, +17+17代表代表 ，弧線表示，弧線表示 ，7 7表示表示 ， 在化學反應中，易在化學反應中，易 電子，成
14、為電子，成為ClCl- -，其結構，其結構 示意圖為示意圖為 ，ClCl與與ClCl- -屬于同種元素是因為屬于同種元素是因為 ， ClCl與與ClCl- -性質不同，是因為性質不同，是因為_._. 原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得得1 1個個質子數(shù)相同質子數(shù)相同最外層電子最外層電子數(shù)不同數(shù)不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2練習練習5 5、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種
15、元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質化學性質18S2-練習練習6 6、某微粒的結構示意圖如下表示：、某微粒的結構示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82
江蘇省南京市長城中學九年級化學上冊 33 離子課件 新人教版
