高考化學一輪復習輔導與測試 第1章 第1節(jié)鈉及其化合物課件 魯科版

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1、第一章認識化學科學第一章認識化學科學 第第1 1節(jié)鈉及其化合物節(jié)鈉及其化合物 目 錄ONTENTS12347 6 5 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS12347 6 5基礎 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 顏色顏色密度密度熔點熔點比水比水 ,比煤油,比煤油 100 銀白色銀白色 小小 大大 小于小于 基礎 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 基礎 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 基礎 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 煤油煤油 電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉 基礎 知識 梳理 二、鈉的氧化物 1 21 2淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體陰、陽離陰、陽離子個數(shù)比子個數(shù)比色、態(tài)色、態(tài)電子式電子式Na2O

2、2Na2O化學式化學式基礎 知識 梳理 化學式化學式Na2ONa2O2化化學學性性質(zhì)質(zhì)與水反應與水反應與與CO2反應反應與鹽酸反應與鹽酸反應在空氣中的在空氣中的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性主要性質(zhì)主要性質(zhì)用用 途途供氧劑、漂白劑、殺菌劑等供氧劑、漂白劑、殺菌劑等Na2OH2O= 2NaOH 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 2Na2OO2 2Na2O2 Na2O2比比Na2O 的熱穩(wěn)定性好的熱穩(wěn)定性好具有堿性氧化物的通性具有堿性氧化物的通性 具有

3、強氧化性具有強氧化性 二、鈉的氧化物 基礎 知識 梳理 1鈉的性質(zhì)活潑,在空氣中易發(fā)生反應,故應保存在鈉的性質(zhì)活潑,在空氣中易發(fā)生反應,故應保存在CCl4或酒精中。或酒精中。( )2鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。( )3過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為1 1。( )4氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。( )5用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打,用用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打,用CaCl2溶液可以鑒別溶液可以鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液。溶液。( ) 基礎 知識 梳理 目 錄ONTENTS1

4、2347 6 5考向一 鈉的化學性質(zhì) 感悟 考點 透析 1金屬鈉露置在空氣中的反應金屬鈉露置在空氣中的反應(1)變化過程變化過程(2)涉及的主要反應涉及的主要反應4NaO2=2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等??枷蛞?鈉的化學性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學性質(zhì) 感悟 考點 透析 A項,有兩步化合反應:項,有兩步化合反應:4NaO2=2Na2O,Na2OH2O=2NaOH;B項,項,Na與與H2O或酸反應的實質(zhì)是

5、與或酸反應的實質(zhì)是與H反應,反應,c(H)越大反應越劇烈,越大反應越劇烈,故故B項正確;項正確;C項,肯定有氣項,肯定有氣體體(H2)產(chǎn)生,但是當產(chǎn)生,但是當Na不足不足時有沉淀時有沉淀Al(OH)3,當,當Na足足量時,生成的量時,生成的NaOH能把能把Al(OH)3溶解掉,故溶解掉,故C錯誤;錯誤;D項,只要項,只要1 mol Na完全反應,完全反應,無論生成什么物質(zhì),無論生成什么物質(zhì),Na總是總是失去失去1 mol e,故,故D項正確。項正確。解析: C 感悟 考點 透析 溶液電離出溶液電離出H越容易,溶液越容易,溶液中中H濃度越大,反應越劇濃度越大,反應越劇烈。烈。解析: 考向一 鈉的

6、化學性質(zhì) C 感悟 考點 透析 M與與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生發(fā)生置換反應,由于置換反應,由于Ag和和Cu不能不能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,所以與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,所以濾渣中的濾渣中的M能與鹽酸反應產(chǎn)能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,由此可知生氣體,由此可知M過量,過量,濾渣成分是由濾渣成分是由M、Cu、Ag組組成,成,B項錯;由于濾液中沒有項錯;由于濾液中沒有Ag,所以,所以A項錯;濾渣的三項錯;濾渣的三種成分均可與稀硝酸反應,種成分均可與稀硝酸反應,所以所以C項正確;項正確;M不可能是金不可能是金屬鈉,因為鈉與屬鈉,因為鈉與AgNO3、Cu(NO3)2溶液不發(fā)生置換反溶液不發(fā)生置換反應。應。解析:

7、考向一 鈉的化學性質(zhì) C 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 (2)先后順序關系先后順序關系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反應,可視為的混合物反應,可視為Na2O2首首先與先與CO2反應,剩余的反應,剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應。反應。(3)電子轉(zhuǎn)移關系電子轉(zhuǎn)移關系當當Na2O2與與CO2或或H2O反應時,每產(chǎn)生反應時,每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移就轉(zhuǎn)移2 mol電子。電子。(4)固體質(zhì)量變化關系固體質(zhì)量變化關系由由兩反應可見,每兩反應

8、可見,每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時,固反應時,固體分別增重體分別增重28 g、2 g,從組成上看相當于吸收了,從組成上看相當于吸收了CO2中的中的“CO”,或相,或相當于吸收了水蒸氣中的當于吸收了水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量,所以固體增加的質(zhì)量m28n(C)或或mn(H)。此規(guī)律適用于。此規(guī)律適用于H2O、CO2與與Na2O2反應的計算。反應的計算。 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 Na2O2有強氧化性,有強氧化性,SO2有還有還原性,二者發(fā)生氧化還原反原性,二者發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸鈉,應,生成硫酸鈉,A項錯;項錯;Na

9、2O2投入酚酞試液中應先變投入酚酞試液中應先變紅,后退色,紅,后退色,C項錯;項錯;84 g NaHCO3受熱分解生成的氣受熱分解生成的氣體為體為CO2和水蒸氣,共和水蒸氣,共31 g,但在與但在與Na2O2反應時有反應時有O2放放出,固體只相當于吸收了出,固體只相當于吸收了CO和和H2,故固體質(zhì)量最多增加,故固體質(zhì)量最多增加15 g。解析: D 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 若物質(zhì)組成符合若物質(zhì)組成符合(CO)m(H2)n,則能夠符合題目要求,則能夠符合題目要求,D項顯項顯然不符合。然不符合。解析: D 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 由加熱前后的關系式:由加熱

10、前后的關系式:2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及及Na2O2Na2CO32HCl可知,可知,加熱前后消耗的鹽酸一樣多。加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故故A正確。正確。解析: A 目 錄ONTENTS12347 6 5實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 實驗步驟如下:實驗步驟如下:按圖示組裝儀器,并檢查氣密性良好后裝入藥品。按圖示組裝儀器,并檢查氣密性良好后裝入藥品。保持保持K1打開、打開、K2關閉,將注射器中的水推入試管,此時關閉,將注射器中的水推入試管,此時A中并無氣中并無氣體產(chǎn)生。體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管,使酚酞滴入試管中,擠壓裝有酚酞的膠頭滴管

11、,使酚酞滴入試管中,A中溶液顯紅色。中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再滴加滴加2滴。滴。用雙連打氣球向用雙連打氣球向A中鼓氣,使中鼓氣,使A中溶液通過噴頭進入中溶液通過噴頭進入B中支管,發(fā)現(xiàn)中支管,發(fā)現(xiàn)淀粉淀粉KI溶液變藍,酸性溶液變藍,酸性KMnO4溶液退色。溶液退色。實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 迅速打開止水夾迅速打開止水夾K2、關閉、關閉K1,繼續(xù)向,繼續(xù)向A中鼓氣,待中鼓氣,待A中溶液進入中溶液進入C中中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴

12、加熱C片刻,片刻,C中有氣泡冒出,中有氣泡冒出,經(jīng)檢驗為氧氣?;卮鹣铝袉栴}:經(jīng)檢驗為氧氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)用離子方程式表示淀粉用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因溶液變藍的原因_ _。(2)用離子方程式表示酸性用離子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因溶液退色的原因_ _。(3)A中用冰鹽冷浴和中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是中用熱水浴的作用分別是_ _。(4)Na2O2與與H2O反應的機理是反應的機理是(用化學方程式表示用化學方程式表示)_ _。Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 實驗 典例 探究 實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 目 錄ONTENTS12347 6 5掌握

13、下列掌握下列7個有關操作順序的原則,就可以正確解答個有關操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷實驗程序判斷題題”。1“從下往上從下往上”原則原則以以Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺擺好酒精擺好酒精燈燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈墊上石棉網(wǎng)墊上石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。固定好圓底燒瓶。2“從左到右從左到右”原則原則裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置集氣瓶集氣瓶尾氣吸收。尾氣吸收。3先先“塞塞”后后“定定”原則原則帶導管的塞子

14、在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。緊或因用力過猛而損壞儀器。實驗積累實驗積累化學實驗基本操作的化學實驗基本操作的7原則原則 亮點 增分 策略 4“固體先放固體先放”原則原則上例中,燒瓶內(nèi)試劑上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。壞燒瓶??傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5“液體后加液體后加”原則原則液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液漏斗中緩慢加入。漏斗中緩慢加入。6“先驗氣密性先驗氣密性”原則原則收集或進行氣體實驗時,應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。收集或進行氣體實驗時,應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。7“后點酒精燈后點酒精燈”原則原則所有裝置裝完后,再點燃酒精燈。所有裝置裝完后,再點燃酒精燈。亮點 增分 策略 實驗積累實驗積累化學實驗基本操作的化學實驗基本操作的7原則原則 目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5

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