《《幾種常見的酸和堿》學(xué)案(仁愛版九年級下冊化學(xué))科學(xué)普及出版社(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《幾種常見的酸和堿》學(xué)案(仁愛版九年級下冊化學(xué))科學(xué)普及出版社(無答案)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單元2幾種常見的酸和堿
【學(xué)習(xí)目標】
1 .知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途,認識酸堿的腐蝕性。
2 .初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。
3 .初步認識置換反應(yīng)和中和反應(yīng),并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些
現(xiàn)象。
【舊知回顧】
1 .酸(寫出下列酸的化學(xué)式):硫酸、鹽酸、碳酸,從化學(xué)式的組成看,酸由和
組成。
2 .堿(寫出下列堿的化學(xué)式):氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氨水,從化
學(xué)式組成看,堿由和組成。
【新知學(xué)習(xí)】
一、什么是酸、堿
1.酸的共同點:
( 1)化學(xué)式中都含有原子;
( 2)在水溶液中能離解成自由移動的和陰離子;
( 3)陰離子稱為離子,可為
2、非金屬離子或多原離子;
( 4)酸溶液中都含有氫離子(H+),所以酸的溶液都具有,能使紫色
石蕊溶液變。
2.堿的共同點
(1)大多數(shù)堿由陽離子和組成;
(2)在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子。
(3)另一些堿中不含氫氧*I離子,如NH3.H2O,但NH3.
H2O在中會生成錢根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-),也屬于堿。
(4)堿溶液中都含有所以堿的溶液都具有堿性,能使紫色
石蕊溶液變,無色酚酞溶液變。
二、幾種常見的酸
1 .濃鹽酸的濃度約為36%,有很強的,揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而
產(chǎn)生;
2 .濃硫酸的濃度約為98%,會使紙張等,濃硫酸與
3、水接觸會放出大量
的熱;
3 .酸通常具有,使用時要十分小心;
4 .濃硫酸的稀釋方法:把緩緩注入盛有的燒杯中,用^1
流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷。
5 .酸+較活潑金屬一+(反應(yīng))
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
與稀鹽酸反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)
Mg
Zn
Fe
Al
6.酸+金屬氧化物一+
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵銹與稀鹽酸
鐵銹與稀硫酸
7酸+堿—+(反應(yīng))
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
將稀鹽酸滴入有
酚酥的氫氧化鈉
溶液中
8 .置換反應(yīng):。
9 .中和反應(yīng):二
三、幾種常見
4、的堿
1 .堿按溶解性分類:
?容性堿:如NaOH、KOH、NH3H2O等;
溶性堿:如Ca(OH)2;
溶性堿:如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
2 .堿的用途:許多產(chǎn)品的重要原料,印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿
3 .氨水具有,揮發(fā)出的氨氣有氣味;
4 .固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而
(利用這一性質(zhì),固體氫氧化鈉可以作為),還能吸收二氧化碳氣體
而。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【自我檢測】
1 .下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后,質(zhì)量增加的是()
A、稀硫酸B、鹽酸C、硝酸D、濃硫酸
2 .下列兩種溶液相互混合時,發(fā)生中和反應(yīng)的是()
A、純堿和硫酸B、石灰水和硫酸
C、鹽酸和碳酸鈣
D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿
4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是()
A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液
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