2011化學(xué)高考必備練習(xí)全套81弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)

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1、第八章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下：其中正確的是()ABCD都不對(duì)解析：的錯(cuò)誤是顯而易見(jiàn)的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減小。圖粗看起來(lái)是對(duì)的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。圖看起來(lái)好像也對(duì)，但要注意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率

2、小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對(duì)應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此圖也是錯(cuò)的。答案：D2.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD解析：本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但項(xiàng)會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)值減小。答案：C3(2010改編)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶

3、液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小解析：A項(xiàng)，鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸c(H)醋酸；B項(xiàng)，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)，稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其pH1；0.1 mol/L CH3COOH與0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1；CH3COONa溶液呈堿性均可說(shuō)明CH3COOH是弱酸；C中將溶液加熱至100，pH一定變小，C項(xiàng)不對(duì)。答案：C5(2010模擬精選，武漢模擬)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()解析：冰醋酸為純醋酸

4、，沒(méi)有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHHCH3COO。H濃度不斷增大，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增大，但以體積增大的因素占主要地位，所以溶液中H的濃度逐漸減小。答案：C6下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5解析：證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一個(gè)是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項(xiàng)D就是利用了第二個(gè)原理。答案：D7

5、.(2010試題調(diào)研，廣東揭陽(yáng)4月)向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()解析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快，A、B、D不正確。由題n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在鹽酸中Zn過(guò)量，醋酸的量大于鹽酸，醋酸生成H2多，C正確。答案：C8相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定解析：對(duì)于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此

6、0.2 mol/L氨水的電離程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH濃度之比小于2。答案：B9電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)100%?，F(xiàn)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來(lái)的氫離子濃度相等，即等于1103 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)

7、生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 molL10.010 L0.020 L0.1 molL1，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)100%(1103 mol/L0.1 mol/L)100%1%。答案：D10電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：加入NH3H2O溶液，先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3H2O和較弱的

8、CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降。答案：D二、非選擇題11(2010原創(chuàng))為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 molL1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙

9、測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。解析：0.10 mol/L的一元強(qiáng)堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。0.10 mol/L的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會(huì)減小2，弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH

10、減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正確常溫下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL1氨水的pH為10(2)ab2(3)能(4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH，其pHac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它

11、們的2倍，故bac。(3)c(H)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab。(4)當(dāng)三者c(H)相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H最多，生成的H2最多，故cab。(5)因開(kāi)始時(shí)c(H)相同，故abc；因CH2COOH為弱酸，繼續(xù)電離出H，減弱了c(H)的減小，故abc。(6)因CH3COOH為弱酸，加水稀釋時(shí)電離平衡右移，減弱了c(H)的減小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab13常溫下

12、，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是()A前者大 B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，H

13、A是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_mol/L解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a7，說(shuō)明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H7，說(shuō)明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶

14、液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7，說(shuō)明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9，說(shuō)明溶液中c(H)109 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)105 mol/L，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol/L。答案：(1)如a7，HA為強(qiáng)酸，如a7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)10510510914給你足夠的儀器和用品以及下列試劑(藥品)：新制的0.1 mol/L的氫氟酸、無(wú)水醋酸、醋酸鈉晶體、蒸餾水等。請(qǐng)你根據(jù)假設(shè)和提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)方案探究假設(shè)是否成

15、立？若成立請(qǐng)得出結(jié)論。假設(shè)1：相同濃度的不同一元弱酸，pH不同。假設(shè)2：不同濃度的同一種弱酸，pH不同。假設(shè)3：同一種弱酸溶液的溫度不同，pH不同。假設(shè)4：向一種弱酸溶液中加入該弱酸的鈉鹽，會(huì)影響該弱酸的電離程度 。解析：弱電解質(zhì)的電離程度主要決定于弱電解質(zhì)本身，同時(shí)也與外界條件濃度、溫度、同離子效應(yīng)有關(guān)。根據(jù)探究的目的和原理設(shè)計(jì)出探究方案。答案：設(shè)計(jì)方案：一、1.稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液。2用玻璃棒和pH試紙分別測(cè)定0.1 mol/L的氫氟酸和0.1 mol/L醋酸的pH，結(jié)果前者pH不等于后者的pH。二、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于燒杯中，

16、分別向燒杯中加水90 mL、300 mL，每加一次都要測(cè)所得溶液的pH。2比較不同濃度時(shí)溶液的pH。三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于試管中，用酒精燈加熱燒杯內(nèi)的水，控制溫度40、50、60左右。將試管置于燒杯內(nèi)的水中，分別測(cè)40、50、60時(shí)的pH。2與常溫時(shí)pH比較。四、1.向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸鈉晶體，用玻璃棒攪拌后靜置，測(cè)溶液的pH。2與0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比較。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：四個(gè)假設(shè)均成立。氫氟酸比醋酸更易電離；弱酸的濃度越大，pH越小，但不是成倍變小，其電離程度減小了；弱酸的溫度越高，pH越小，電離程度越大；向一種弱酸溶液中加入該弱酸的強(qiáng)堿鹽時(shí)會(huì)使弱酸的電離程度減小。內(nèi)容總結(jié)（1）第八章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下：其中正確的是()ABCD都不對(duì)解析：的錯(cuò)誤是顯而易見(jiàn)的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減小