《化學鍵與化學反應》課件（1）

《《化學鍵與化學反應》課件（1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學鍵與化學反應》課件（1）（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2章化學鍵化學反應與能量章化學鍵化學反應與能量第第1節(jié)化學鍵與化學反應節(jié)化學鍵與化學反應第第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化1.了解化學鍵的定義。了解化學鍵的定義。2了解化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)，了解化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)，學會從微觀角度認識化學反應。學會從微觀角度認識化學反應。3了解離子鍵、共價鍵的形成過程。了解離子鍵、共價鍵的形成過程。4了解電子式的書寫。了解電子式的書寫。一、化學鍵與物質(zhì)變化一、化學鍵與物質(zhì)變化1.化學鍵化學鍵:_間的強相互作用。間的強相互作用。2.化學變化的實質(zhì)化學變化的實質(zhì):_的斷裂和的斷裂和_的形成。的形成。相鄰原子相鄰原子舊

2、化學鍵舊化學鍵新化學鍵新化學鍵開放探究開放探究1.(1)含有化學鍵的物質(zhì)一定是化合含有化學鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎？化合物中一定含有化學鍵嗎？物嗎？化合物中一定含有化學鍵嗎？(2)物質(zhì)只有在化學變化中才有化學鍵的變化嗎？物質(zhì)只有在化學變化中才有化學鍵的變化嗎？提示提示:(1)含化學鍵的物質(zhì)不一定是化合物含化學鍵的物質(zhì)不一定是化合物,如單如單質(zhì)質(zhì)H2中存在化學鍵中存在化學鍵;化合物中一定含化學鍵?；衔镏幸欢ê瘜W鍵。(2)化學變化中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵化學變化中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的形成,即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會有化學鍵的

3、變化有化學鍵的變化,如氯化鈉溶于水或熔融后如氯化鈉溶于水或熔融后,原來原來的的Cl與與Na之間的化學鍵發(fā)生斷裂之間的化學鍵發(fā)生斷裂 。二、共價鍵和離子鍵二、共價鍵和離子鍵1.共價鍵共價鍵(1)概念概念:_的化學鍵的化學鍵,叫做叫做共價鍵。共價鍵。(2)成鍵元素成鍵元素:_元素之間或某些不活潑的金元素之間或某些不活潑的金屬和非金屬之間。屬和非金屬之間。(3)成鍵微粒成鍵微粒:_。2.離子鍵離子鍵(1)概念概念:_的化的化學鍵學鍵,叫做離子鍵。叫做離子鍵。(2)成鍵元素成鍵元素:_元素和元素和_元元素。素。(3)成鍵微粒成鍵微粒:_。原子間通過共用電子形成原子間通過共用電子形成非金屬非金屬原子原子

4、陰、陽離子之間通過靜電作用形成陰、陽離子之間通過靜電作用形成活潑的金屬活潑的金屬活潑的非金屬活潑的非金屬陰、陽離子陰、陽離子三、化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成三、化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.離子化合物離子化合物:_的化合物。的化合物。2.共價化合物共價化合物:_的化合物。的化合物。四、化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)四、化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.離子化合物熔化時要破壞離子化合物熔化時要破壞_,由于這種作由于這種作用力很強用力很強,因此它們的熔點因此它們的熔點_。2.由共價鍵組成的很多物質(zhì)參加化學反應時要由共價鍵組成的很多物質(zhì)參加化學反應時要先破壞先破壞_,由于這種作用力很強由于這種作用力很強,故這些物故這些物質(zhì)的化學性質(zhì)質(zhì)的化學性質(zhì)_。

5、含有離子鍵含有離子鍵只含有共價鍵只含有共價鍵離子鍵離子鍵很高很高共價鍵共價鍵穩(wěn)定穩(wěn)定開放探究開放探究2.(1)離子化合物中一定含有金屬元離子化合物中一定含有金屬元素嗎？素嗎？ (2)含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？提示提示: :(1)離子化合物的組成微粒是陰、陽離子離子化合物的組成微粒是陰、陽離子,其中陽離子可以是其中陽離子可以是NH,不含金屬元素不含金屬元素,反之含有金反之含有金屬元素的化合物有可能為共價化合物屬元素的化合物有可能為共價化合物,如如AlCl3。(2)離子化合物一定含有離子鍵離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵可能含有共價鍵;含有共價鍵的

6、可能是非金屬單質(zhì)含有共價鍵的可能是非金屬單質(zhì)(如如H2、O2、S、Si、金剛石等、金剛石等),也可能是共價化合物也可能是共價化合物(如如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等等),也可能是離子化也可能是離子化合物合物(如如NaOH、Na2O2、Na2SO4等等),只含共價鍵只含共價鍵的化合物才是共價化合物的化合物才是共價化合物 。五、用電子式表示化合物的形成五、用電子式表示化合物的形成一、離子化合物與共價化合物的判斷一、離子化合物與共價化合物的判斷1.根據(jù)化合物類別判斷根據(jù)化合物類別判斷(1)強堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物屬離子化合物強堿、鹽、大多數(shù)堿性氧化物屬離子化合物;(2)非金屬氧化

7、物、非金屬氫化物、含氧酸、有機非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、有機化合物屬共價化合物?；衔飳俟矁r化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷根據(jù)化合物性質(zhì)判斷(1)熔化狀態(tài)下導電的化合物是離子化合物熔化狀態(tài)下導電的化合物是離子化合物;(2)熔、沸點較低的化合物熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)一一般為共價化合物般為共價化合物;(3)溶于水和熔化狀態(tài)下不導電的化合物為共價化溶于水和熔化狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物。合物。3.根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類型判斷根據(jù)組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類型判斷一般來說一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間

8、易形成離子鍵元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬同種或不同種非金屬元素原子間形成共價鍵。元素原子間形成共價鍵。(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離但離子化合物中也可能含共價鍵子化合物中也可能含共價鍵,如銨鹽、如銨鹽、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。(2)只含共價鍵的化合物是共價化合物只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合共價化合物中一定沒有離子鍵。物中一定沒有離子鍵。(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素元素(銨鹽除外銨鹽除外);共價化合物中一般只含非金屬共價化合物中一般只含非金屬元素

9、元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物化合物,如如(NH4)2SO4。名師點撥名師點撥:根據(jù)離子鍵、共價鍵的成鍵條件根據(jù)離子鍵、共價鍵的成鍵條件確定每個選項中可能形成的化學鍵確定每個選項中可能形成的化學鍵確確定可能形成化合物的類型。定可能形成化合物的類型。 根據(jù)元素的類別和形成化學鍵的根據(jù)元素的類別和形成化學鍵的條件分析條件分析,A項中全部為非金屬元素項中全部為非金屬元素,且不能形成且不能形成銨鹽銨鹽,只能形成共價化合物只能形成共價化合物;B組為組為A、A族族金屬元素與鹵素金屬元素與鹵素,只能形成離子化合物只能形成離子化合物;C項中既項中既可形成可

10、形成HCl、NH3等共價化合物等共價化合物,又可形成離子又可形成離子化合物化合物NH4Cl;D項中既可形成共價化合物項中既可形成共價化合物H2S,也可形成也可形成Na2S、NaH、NaHS等離子化合物。等離子化合物。故故C、D兩選項均符合題意。兩選項均符合題意。答案答案:CD解析解析:A項項,共價化合物在水溶液中可能導電共價化合物在水溶液中可能導電,如如:HCl;B項項,由活潑金屬元素和活潑非金屬元素由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物為離子化合物組成的化合物為離子化合物,而某些金屬性較弱而某些金屬性較弱的金屬與非金屬元素可能形成共價鍵的金屬與非金屬元素可能形成共價鍵,如如AlCl3;C

11、項項,共價鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂共價鍵在熔化狀態(tài)下不斷裂,在熔化在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物;D項項,熔點高的物質(zhì)可能不是化合物熔點高的物質(zhì)可能不是化合物,如石墨。如石墨。答案答案:C二、電子式的書寫二、電子式的書寫電子式既可以表示原子電子式既可以表示原子,又可以表示離子、分子又可以表示離子、分子、離子化合物、離子化合物,亦可表示化學鍵的形成過程。亦可表示化學鍵的形成過程。1.原子及離子電子式的書寫方法原子及離子電子式的書寫方法(1)原子的電子式原子的電子式,如如:(2)離子離子陰離子陰離子:不僅要畫出最外層電子不僅要畫出最外層電子,而且還要用括

12、而且還要用括號號“”將其括起來將其括起來,并在右上角標出離子所并在右上角標出離子所帶的電荷。如帶的電荷。如:簡單陽離子簡單陽離子:用離子符號來表示其電子式。例如用離子符號來表示其電子式。例如:鈉離子鈉離子:Na,鎂離子鎂離子:Mg2,鋇離子鋇離子:Ba2。復雜陽離子復雜陽離子:同陰離子一樣同陰離子一樣,不但要畫出各原子不但要畫出各原子最外層電子最外層電子,而且還應用括號而且還應用括號“”括起來括起來,并并在右上角標出離子所帶的電荷。如在右上角標出離子所帶的電荷。如:2.離子化合物、共價化合物電子式的書寫方法離子化合物、共價化合物電子式的書寫方法(1)離子化合物離子化合物:由陰、陽離子的電子式組

13、成由陰、陽離子的電子式組成,但但相同離子不能合并相同離子不能合并,要對稱地分開寫。如要對稱地分開寫。如:(2)共價化合物共價化合物:成鍵時沒有電子得失成鍵時沒有電子得失,故無陰、故無陰、陽離子。陽離子。答案答案:A解析解析:解此類題時一要看明白是離子化合物解此類題時一要看明白是離子化合物還是共價化合物還是共價化合物;二要注意二要注意“”右邊的化右邊的化合物電子式合物電子式,陽離子、陰離子電子式及符號。陽離子、陰離子電子式及符號。1.(2009海南高考海南高考)在以離子鍵為主的化學鍵中在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價

14、鍵成分最少的是鍵中共價鍵成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O解析解析:金屬性最強的元素和非金屬性最強的金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵元素容易形成離子鍵,形成的離子鍵中共價鍵的形成的離子鍵中共價鍵的成分可能最小。成分可能最小。答案答案:B2.(2011濟寧高一質(zhì)檢濟寧高一質(zhì)檢)下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,既含有離子既含有離子鍵鍵,又含有共價鍵的是又含有共價鍵的是()A.H2O2 B.CaCl2C.NaOH D.HNO3解析解析:H2O2僅含共價鍵僅含共價鍵;CaCl2僅含離子鍵僅含離子鍵;NaOH既含離子鍵又含共價鍵既含離子鍵又含共價鍵;HNO3僅含

15、共價僅含共價鍵。鍵。答案答案:C答案答案:C4.下列物質(zhì)的變化過程中下列物質(zhì)的變化過程中,有共價鍵明顯被破壞有共價鍵明顯被破壞的是的是(雙選雙選)()A.I2升華升華B.NaCl顆粒被粉碎顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸溶于水得鹽酸D.從從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味中聞到了刺激性氣味答案答案:CD5.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實事實,下列變化不屬于化學反應的是下列變化不屬于化學反應的是()A.白磷在白磷在260 時轉(zhuǎn)化為紅磷時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化熔化D.五氧化二磷吸水五氧化二

16、磷吸水解析解析:解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息:有有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程才為化學變化。舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程才為化學變化。題目所給的題目所給的A、B、D三個選項的變化過程均有三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂舊鍵斷裂(反應物被破壞反應物被破壞)過程和新鍵形成過程和新鍵形成(新物新物質(zhì)生成質(zhì)生成)過程過程,屬于化學變化。只有屬于化學變化。只有C選項中選項中NaCl熔化只有舊鍵斷裂熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞離子鍵被破壞)而無新鍵形成而無新鍵形成(新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成),故不屬于化學變化。故不屬于化學變化。答案答案:C6.(2011海口高一質(zhì)檢?？诟咭毁|(zhì)檢)對于對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石、金剛石、N2,回答下列問題回答下列問題:(1)不存在化學鍵的是不存在化學鍵的是_。(2)屬于共價化合物的是屬于共價化合物的是_。(3)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。(4)既含離子鍵又含共價鍵的是既含離子鍵又含共價鍵的是_。答案答案:(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl