安徽專用版高考化學 綜合評估檢測一 新人教版含精細解析

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1、綜合評估檢測(一) 第一～十四章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是(　　) A.發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴 B.盡量使用含C的產品，減少使用含C或C的產品 C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料 D.推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 2.(2019·合肥模擬)水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是(　　) A.H2O2的電子式

2、為 B.4 ℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性 C.HO2中，質量數之和是質子數之和的兩倍 D.273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d ：d(氣態(tài))＞d(固態(tài))＞d(液態(tài)) 3.設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是(　　) ①標準狀況下，2.24 L SO3含有的分子數為0.1NA ②23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數為NA ③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA ④常溫常壓下，32 g O2－中所含電子數為16NA ⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA ⑥1 mol CO2分子中共價鍵總數為2NA A.①

3、②⑤　　　　　　　　B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥ 4.下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A.與Al反應放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO B.在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C.在c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：NH、Mg2＋、SO、NO D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 5.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===C

4、aSO3↓＋2HClO C.金屬鉀與水反應K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑ D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應H＋＋OH－===H2O 6.(2019·安慶模擬)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　) A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2

5、(g)　ΔH1＝a、 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝b，則a＞b D.已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 7.已知O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍，其反應式為2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，對這一反應的敘述正確的是(　　) A.O2是還原產物 B.O3分子中氧元素的化合價都降低了 C.氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶2 D.氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶1 8.下列敘述正確的是(　　) A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入C

6、u(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

7、后，溶液的pH＜7 10.(2019·廈門模擬)糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是(　　) A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖 C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水 11.將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ (g),2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為 0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是(　　) A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L C.Y的轉化率

8、為60% D.反應速率v(Y)＝0.3 mol/(L·min) 12.1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為(　　) A.504 mL　　　　　　　　B.336 mL C.224 mL D.168 mL 13.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過如圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(　　) A.NH3、NO2

9、、N2　　　　B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 14.(2019·馬鞍山模擬)已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是(　　) (甲)XO＋Xn－＋H＋——X單質＋H2O(未配平)； (乙)Mm＋＋mOH－===M(OH)m↓ ①若n＝1，則XO中X元素為＋5價，X位于周期表第ⅤA族 ②若n＝2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應 ③若m＝1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同 ④若m＝2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m＝3，則MCl3與足量氫氧化鈉

10、溶液反應一定生成M(OH)m A.①③　　　B.④⑤　　　C.①②　　　D.②③ 15.(2019·黃山模擬)用4種溶液進行實驗，表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　) 選項 操作及現象 溶液 A 通入CO2，溶液不變渾濁。先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁 CaCl2 B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3 C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2 D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2 16.把物質的量均為0.

11、1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是(　　) A.電路中共轉移0.9 mol電子 B.陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35 mol C.陰極質量增加3.2 g D.鋁元素以Al(OH)3的形式存在 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(8分)(2019·宿州模擬)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X

12、X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多種屬于原子晶體的單質和化合物。 Y Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數和p軌道電子總數相等。 Z Z＋的離子半徑小于Y2－的離子半徑。 W W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬。 請根據以上信息回答下列問題： (1)X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(填“高”或“低”)。 (2)Z元素與Y元素所形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為。 (3)W元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____________；W或W的

13、化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物作催化劑的化學反應的化學方程式：。 (4)已知：X(s)＋Y2(g)===XY2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 XY(g)＋Y2(g)===XY2(g) ΔH2＝－282.9 kJ·mol－1 則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為：。 18.(12分)(2019·大連模擬)在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產單質碘： 試回答：(1)乙、丁中溶質的化學式： 乙；丁。 (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號)。 A.除去未反應的AgI　　　B.除去未

14、反應的I－ C.除去未反應的Fe (3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫具體步驟)。 (4)實驗室檢驗I2的試劑是_____________________。 (5)甲物質見光易變黑，其反應的化學方程式是_________________。 (6)反應⑤中所加硝酸應選硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是______。 19.(10分)(2019·合肥模擬)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。 已知： ①B分子中沒有支鏈。 ②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。 ③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl

15、取代，其一氯代物只有一種。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B可以發(fā)生的反應有(選填序號)。 ①取代反應　②消去反應?、奂泳鄯磻、苎趸磻? (2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是、。 (3)寫出與D、E具有相同官能團的兩種同分異構體的結構簡式、 (4)請寫出B＋E―→A的化學反應方程式。 (5)某學生檢驗C的官能團時，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和2 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的C，加熱后無紅色沉淀出現。該同學實驗失敗的原因可能是。(選填序號) ①加入的C過多 ②加入的C太少 ③加入

16、CuSO4溶液的量過多 ④加入CuSO4溶液的量不夠 20.(10分)在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應： H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝Q(Q<0) 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1 (1)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為______________。 (2)反應達到平衡后，第8分鐘時： ①該反應的平衡常數表達式：K＝；若升高溫度，化學平衡常數K(填寫“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是(用圖2中a～c的編號回答)。 ②若加入I2，H2濃度的變

17、化正確的是(用圖2中d～f的編號回答)。 (3)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 21.(12分)(2019·泰安模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水 四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g水)

18、NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 0 ℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 10 ℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20 ℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30 ℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40 ℃ 36.6 12.7 45.8 50 ℃ 37.0 14.5 50.4 60 ℃ 37.3 16.4 55.3 100 ℃ 39.8 77.3 (說明：大于35 ℃，NH4HCO3會有分解) 請回答以下問題： (1)裝置的連接順序應是(填字母)。

19、 (2)A裝置中盛放的試劑是，其作用是___________________________。 (3)在實驗過程中，需要控制裝置D溫度在30 ℃～35 ℃，原因是__________。 (4)反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(以化學式表示)。 (5)將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有(以化學式表示)，通入氯化氫，并進行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。 答案解析 1.【解析】選B。無論是使用含C的產品，還是使用含C或C的產品，并沒有從根本上減少含碳產品的使用，不符合“促進低碳經濟”宗旨。 2

20、.【解析】選D。A項，H2O2的電子式為B項，4 ℃時，純水的pH＞7，溶液呈中性；C項，HO2中，質量數之和是34，質子數之和是18；D項， 273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(固態(tài))＞d(液態(tài))。 3.【解析】選B。①SO3在標準狀況下不是氣體，所以2.24 L SO3的物質的量并非0.1 mol，其分子數不等于0.1NA；③1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數應為2NA；④1 mol O2－中含有10 mol電子，所以32 g離子中所含的電子數是20NA；⑥1 mol CO2分子中共價鍵總數為4NA。②⑤正確。 4.【解析】選B。A項與Al反應放出氫氣的

21、溶液，可能為酸性溶液或堿性溶液，酸性條件下不產生氫氣，錯誤；C項溶液呈堿性，NH、Mg2＋不能在堿性環(huán)境中大量存在；D項NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，會把Fe2＋氧化成Fe3＋。 【誤區(qū)警示】解決離子共存問題時，容易忽視隱含條件的分析。如與鋁反應放出氫氣的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是強堿性溶液。而酸性條件下存在硝酸根不能產生氫氣。c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液，一定是堿性溶液，但由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液則既有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液。也是容易混淆的地方。 5.【解析】選A。選項B，因為ClO－有氧化性，而SO2有還原性，兩者會發(fā)生氧化還

22、原反應，產物是CaSO4和Cl－，不正確。選項C，反應等式兩邊電荷不守恒，不正確。選項D，醋酸是弱電解質不能拆成離子形式，不正確。 6.【解析】選A。強酸和強堿的中和熱為57.3 kJ·mol－1，弱酸和強堿的中和熱小于57.3 kJ·mol－1，A正確；氫氣的燃燒熱應是1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，B錯誤；等量的碳生成CO2比生成CO放出熱量多，但ΔH小，C錯誤；由P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，說明白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤。 7.【解析】選D。由該反應的電子轉移可以判斷。 生成物KOH只有一半是還原產物，故選D。 8.【解析】選C。A項，BaCO3、BaSO3都與

23、H＋反應，不可能存在于強酸性環(huán)境中，錯誤；B項，加入Cu(NO3)2固體后會發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反應，銅粉會溶解，錯誤；C項，發(fā)生的反應依次為：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，正確；D項，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在鋅粒上，形成Cu-Zn原電池，會加快產生H2的速率，錯誤。 9.【解析】選B。根據電荷守恒判斷A正確；CH3COOH溶液加水稀釋，c(H＋)減小，而c(H＋)和c(OH－)的乘積為常數，故溶液中c(OH－)增大，B錯誤；CH3CO

24、OH溶液中加入少量的CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，平衡逆向移動，C正確；pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，還有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正確。 10.【解析】選B。對葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質的結構和性質不清楚而導致誤選。植物油是一種不飽和油脂，能和Br2發(fā)生加成反應，所以A不正確。淀粉是一種多糖，它水解的最終產物是葡萄糖，人攝入淀粉后通過水解成為葡萄糖進而提供能量，所以B正確。葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能發(fā)生水解反應，C不正確。蛋白質溶液遇CuSO4等重金屬鹽溶液會發(fā)生變性，該過程不可逆，產生的沉淀不能重新溶于水，D不正

25、確。 11.【解析】選B。 X起始濃度為2/2＝1 (mol/L)，Y起始濃度為2/2＝1(mol/L)，Z平衡濃度為0.8/2＝0.4(mol/L)， 　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g) 起始濃度(mol/L) 1 1 0 0 轉化濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4 0.4 平衡濃度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4 所以a＝2，平衡時X的濃度為0.8 mol/L，Y的轉化率為0.6/1×100%＝60%，反應速率v(Y)＝0.6/2＝0.3 mol/(L·min)。 12.【解析】選B。由反應機理：Cu失去

26、電子變成銅離子，硝酸得電子變成NO2、NO，通入氧氣被氧化成硝酸。 1.92 g Cu物質的量為0.03 mol，由得失電子守恒：0.03 mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015 mol，標準狀況下體積為336 mL。 【方法技巧】氧化還原反應的計算技巧 在多步反應中，如果都是氧化還原反應，則整個過程中仍然遵守電子守恒。在處理此類問題時，可以不考慮中間反應，只在反應物和最終反應物或生成物之間建立聯系即可解決。如上題中，Cu跟HNO3反應，生成物中有NO、NO2兩種氣體，Cu失電子數等于HNO3得電子數；兩種氣體再和O2、H2O反應又最終生成了硝酸，NO、NO2失電子數又等于O

27、2得電子數，所以Cu失電子數也等于O2得電子數，將問題簡化求解即可。 13.【解題指南】解答本題時應注意以下三點： (1)這些氣體能否大量共存； (2)“無色”可以排除有顏色的物質； (3)數據的運用。 【解析】選B。由無色的混合氣體排除NO2，混合氣體通過濃硫酸剩余80 mL，可知一定有NH3，剩余氣體通過過氧化鈉顯紅棕色，含有NO、CO2，最后幾乎無氣體剩余，說明無N2。 14.【解析】選D。若n＝1時，XO中X的化合價為＋5價，但并不一定是最高價，也可能為ⅦA元素如氯；若n＝2，則X為硫元素，濃硫酸可氧化H2S；若m＝1，M(NO3)m可以是AgNO3，AgNO3溶液與氨水互

28、滴時現象不同；若m＝2，MSO4可以為FeSO4，在空氣中蒸干，灼燒FeSO4溶液，得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；若m＝3，MCl3可以為AlCl3，AlCl3與足量NaOH溶液反應生成NaAlO2。故②③正確，選D。 15.【解析】選B。A中通入氨氣形成堿性環(huán)境，再通入CO2出現渾濁，正確；B中生成硅酸沉淀變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失，錯誤；C中生成碳酸鈣沉淀(變渾濁)和次氯酸，再加入品紅溶液，紅色褪去，正確；D中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈣，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸鈣沉淀變渾濁，正確。 16.【解題

29、指南】解答本題時注意以下兩點： (1)以石墨做電極電解時陽極的放電順序Cl－>OH－>含氧酸根離子，陰極的放電順序Cu2＋>H＋。 (2)最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。 【解析】選A。由放電順序知第一階段陰陽極產物：陰極0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)陽極0.1 mol Cl2，轉移電子0.2 mol，選項C錯誤。第二階段陰陽極產物：陰極0.15 mol H2，陽極0.15 mol Cl2，轉移電子0.3 mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽極產物：陰極0.2 mol H2，陽極0.1 mol O2，轉移電子0.4 mol，選項B錯誤

30、；共轉移電子0.9 mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1 mol，第三階段相當于電解水，而硫酸是0.1 mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al3＋兩部分存在。 17.【解析】由題意知：X為C，Y為O，Z為Na，W為Cu。 (1)C與Si形成的原子晶體為SiC，其熔點比CO2(屬于分子晶體)的熔點高。 (2)Na、O形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，電子式為 (3)Cu元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，Cu作催化劑的常見反應為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (4)根據C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·

31、mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.9 kJ·mol－1 兩式相減得C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 答案：(1)SiC　高　(2) (3)3d104s12CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(答案合理即可) (4)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 18.【解析】解答本題可從I－出發(fā)進行推斷：由Ag＋＋I－===AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag＋(aq)＋I－(aq)，當加入鐵屑后發(fā)生如下反應

32、：2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I－，過濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質銀使之循環(huán)使用。據此可推知乙是FeI2。當通入Cl2后I－被氧化成單質I2，然后提純可得純凈碘晶體。 答案：(1)FeI2　FeCl3　(2)C　(3) 萃取　加熱升華　(4)淀粉溶液　(5)2AgI2Ag＋I2 (6)稀　溶解相同質量的Ag用稀硝酸節(jié)約原料且產生NO少 19.【解析】根據題目轉化關系可知，A為B為 CH3(CH2)3CH2OH，C為CH3(CH2)3CHO，D為 CH3(CH2)3COOH，E為F為CH3CH2CH2CH===CH2。

33、 (1)CH3(CH2)3CH2OH可以發(fā)生取代反應、消去反應、氧化反應。 (2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH===CH2中含有碳碳雙鍵。 (3)符合條件的同分異構體有 (4)該反應屬于酯化反應，化學方程式為C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3＋H2O。 (5)實驗成功的關鍵是溶液要呈堿性，所以失敗的原因可能是加入的CuSO4溶液的量過多。 答案：(1)①②④　(2)羧基　碳碳雙鍵 (3) (4)C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH

34、3＋H2O (5)③ 20.【解析】(1)由圖1可知在3 min時反應達到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為 0.5 mol·L－1，所以v(HI)＝0.5 mol·L－1/3 min≈0.167 mol·L－1·min－1。 (2)①該反應的化學平衡常數表達式為：K＝，由于正反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c(HI)減小，即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c(I2)增大，平衡向右移動，c(H2)降低，d、e、f曲線中只有f適合。 (3)由于該反應為氣體總體積不變的反應，所以在溫度不變時，體積增大一倍，平衡不移動，但每種物質的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2，HI的濃度為0.25 mol

35、·L－1。 答案：(1)0.167 mol·L－1·min－1 (2)①　減小　c?、趂 (3) 21.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)根據A、B、C、D四個裝置中的試劑分析各裝置的用途； (2)在溶液中存在幾種陰離子和陽離子時，溶解度小的物質首先析出。 【解析】(1)C中鹽酸、碳酸鈣，目的是制備CO2(含雜質HCl)；B中稀硫酸，尾氣處理；D中含氨的飽和食鹽水、水，目的是通入二氧化碳制得NaHCO3；A裝置的目的是除去CO2中的雜質HCl，選飽和NaHCO3溶液，裝置的連接順序為CADB；(3)由說明：大于35 ℃，NH4HCO3會有分解，需要控制裝置D溫度在30

36、℃～35 ℃；(4)反應結束后，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去表面附著的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3雜質；(5)將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有銨鹽和鈉鹽各兩種：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，通入氯化氫，使溶液變成NH4Cl和NaCl，同時回收CO2，NaCl溶解度隨溫度變化小，NH4Cl溶解度隨溫度變化較大，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法回收NH4Cl，使NaCl溶液循環(huán)利用。 答案：(1)CADB　(2)飽和NaHCO3溶液　除去CO2中的HCl　(3)溫度超過35 ℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利于反應進行 (4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 內容總結 （1）其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(填“高”或“低”) （2）(6)反應⑤中所加硝酸應選硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是______