安徽專(zhuān)用版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)八 新人教版含精細(xì)解析

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1、單元評(píng)估檢測(cè)(八) 第九章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列敘述中不正確的是(　　) A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極 2.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(　　) 3.(2019·淮北模擬)光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s)Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)

2、表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－===Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.光照時(shí)，電流由X流向Y B.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－ ＋2e－===Cl2↑ C.光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng) D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為： 　AgCl (s) ＋Cu＋ (aq)Ag (s) ＋Cu2＋ (aq)＋Cl－(aq) 4.(易錯(cuò)題)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e－===Fe3＋ B.將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕 C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金

3、屬銅作陰極 D.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 5.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　) A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕 B.兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe－2e－===Fe2＋ C.生鐵塊中碳作原電池正極 D.在一段時(shí)間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋? 6.(2019·濟(jì)南模擬)能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是(　　) A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解

4、硫酸鈉水溶液 D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液 7.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A.Y＞Z＞W(wǎng)＞X B.Z＞Y＞W(wǎng)＞X C.W＞Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z＞W(wǎng) 8.如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.A池為電解池，B池為原電池

5、 B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C.e極應(yīng)為粗銅板材料 D.B池中e極質(zhì)量增加12.8 g 9.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等 B.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池 C.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池 D.斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 10.(2019·六安模擬)有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池B.堿性氫氧化物燃料電池C.質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的

6、是(　　) 11.(易錯(cuò)題)如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.H2通過(guò)多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng) B.a極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H21.12 L D.H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極 12.(預(yù)測(cè)題)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述

7、中，不正確的是(　　) A.陰極自始至終只產(chǎn)生H2 B.電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化 C.電解過(guò)程中，Na＋和SO的物質(zhì)的量濃度保持不變 D.第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl 13.(2019·成都模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　) A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②的總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 14.(2019·池州模擬)將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒

8、杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋ B.鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理 C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的 D.Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出 15.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是(　　) A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處

9、，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 16.(2019·宿州模擬)圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示(　　) A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化 B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加 C.各電解池陰極質(zhì)量的增加 D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(4分)目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以能使N

10、a＋自由通過(guò)而導(dǎo)電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，電池反應(yīng)為2Na＋xSNa2Sx。回答下列問(wèn)題： 電池在工作時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________ __________________________________________________________________； 負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。 18.(10分)(2019·合肥模擬)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，

11、通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。 a.BaSO4b.CH3CH2OH　c.Na2SO4d.NaOH (2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是 Ⅰ.__________________________________

12、_____________________________； Ⅱ._______________________________________________________________。 (3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是　。 (4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_______ _________________________________________________

13、___。 19.(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________ __________________________________________________________________； ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ _______________________________________________________________

14、___； ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________ ___________________________________________________________________； (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________________________ ___________

15、________________________________________________________； ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH ＝ 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式) g。 20.(14分)(探究題)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。 (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________， 總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

16、__________________________________________ __________________________________________________________________。 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______。 ①溶液中Na＋向A極移動(dòng) ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 (3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫

17、氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 ②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。 21.(12分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)。分析并回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中，b 為電池的(填“正”或“負(fù)”)極。

18、(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 ___________________________________________________________________。 (3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→→ →f (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖) 等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是(填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有

19、色布條褪色？__________ (填“能”或“不能”)。 (5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為 g。 答案解析 1.【解析】選B。電解池的陽(yáng)極接原電池的正極，陰極接原電池的負(fù)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C、D正確；原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤。 2.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)首先判斷是原電池還是電解池； (2)電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池的正極和電解池的陰極會(huì)放出H2而產(chǎn)生氣泡。 【解析】選B。裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放

20、出H2；裝置B是電解池裝置，銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，無(wú)氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H＋得到電子在陰極析出。 3.【解析】選B。Ag極發(fā)生Cl(AgCl)＋e－===Cl－ (aq)，則Ag極為正極，Pt極為負(fù)極，外電路電流由X流向Y，A項(xiàng)正確；Pt極為負(fù)極失去電子，發(fā)生Cu＋－e－===Cu2＋， B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)Cl－向負(fù)極Pt極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為：AgCl (s) ＋Cu＋ (aq)Ag (s) ＋Cu2＋ (aq)＋Cl－(aq)。 4.【解析】選D。A項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－2e－===Fe2＋，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將鋼鐵與電源

21、的正極相連，作陽(yáng)極，將加速腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤。 【誤區(qū)警示】(1)用鐵作陽(yáng)極或電池的負(fù)極時(shí)，發(fā)生電極反應(yīng)為：Fe－2e－=== Fe2＋而不是Fe－3e－===Fe3＋； (2)當(dāng)金屬作原電池的負(fù)極或與電源的正極相連作陽(yáng)極時(shí)，易被腐蝕。 5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)： (1)準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)溶液呈酸性還是堿性。 (2)酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性很弱或中性、堿性條件發(fā)生吸氧腐蝕。 【解析】選D。從圖示可以得知，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，左邊由于吸收氧氣，導(dǎo)致氣壓降低，而右邊則是析出氫氣，導(dǎo)致氣壓變大。故應(yīng)出現(xiàn)兩邊液面變?yōu)橛业妥?/p>

22、高。 6.【解析】選C。由電極反應(yīng)式可知，這是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計(jì)成電解池，由于銅失電子，故銅作電解池的陽(yáng)極和陰極，電解水。故答案選C。 7.【解析】選B。由“合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解”，說(shuō)明它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于X和W；由“將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物”，說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y；由“將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X”，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬的活動(dòng)性最弱，故答案為B。 8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)： (1)正確判斷電解池的陽(yáng)、陰極，電源的正、負(fù)極。 (2)運(yùn)用電子

23、守恒求e極析出金屬的質(zhì)量。 【解析】選D。A池中d極產(chǎn)生的具有氧化性的氣體必為氧氣，則d極為陽(yáng)極，e為陰極，A、B兩池都為電解池，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；故e極為純銅，f極為粗銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由產(chǎn)生氧氣的量可求得通過(guò)電路中的電子的物質(zhì)的量為2.24 L/ 22.4 L·mol－1×4e－＝0.4 mol，根據(jù)閉合電路中的電量守恒可求得在e極上析出的銅的量為0.4 mol/2×64 g/mol＝12.8 g，故D項(xiàng)正確。 9.【解析】選A。從裝置圖中可知斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等，A正確，B錯(cuò)誤；斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池，C

24、、D錯(cuò)誤。 10.【解析】選C。A項(xiàng)，正極反應(yīng)生成O2－；B項(xiàng)，正極反應(yīng)生成OH－；C項(xiàng)，正極反應(yīng)生成H2O；D項(xiàng)，正極反應(yīng)生成CO。 11.【解析】選B。由電極反應(yīng)式可知，氫氣通入的一極為負(fù)極，氧氣通入的一極為正極，故a為正極、b為負(fù)極，因此b電極產(chǎn)生的H＋通過(guò)固體電解質(zhì)流向a極，故D選項(xiàng)是正確的；a極上的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；根據(jù)電池的反應(yīng)式可以得出轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，故C選項(xiàng)是正確的；b電極的材料是多孔物質(zhì)，能夠增大H2反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故A選項(xiàng)是正

25、確的。 【易錯(cuò)提醒】在判斷原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向時(shí)，因?qū)蓸O電性的錯(cuò)誤理解——正極帶正電，負(fù)極帶負(fù)電，而認(rèn)為陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)。事實(shí)是原電池的正極有大量的負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子靠攏，負(fù)極輸出電子，顯正電性，吸引陰離子靠攏。 12.【解析】選C?；旌弦褐懈麟x子的物質(zhì)的量之比為： n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO)＝3∶3∶2∶1，故電解的三個(gè)階段及產(chǎn)物為：一階段，電解鹽酸，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2、Cl2。二階段，電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2和NaOH、Cl2。三階段，電解H2O，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H2、O2。故A項(xiàng)正確；電解過(guò)程中溶液由酸性―→中

26、性―→堿性，溶液顏色由紅―→紫―→藍(lán)，B項(xiàng)正確；由于第三階段是電解水，使水的量減少，Na＋和SO的濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)；第一階段陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的H2和Cl2物質(zhì)的量相等，故點(diǎn)燃時(shí)恰好能完全反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 13.【解析】選B。裝置①中a為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，應(yīng)是粗銅；裝置②中，鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，總反應(yīng)式應(yīng)是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；裝置③中為保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕，應(yīng)使閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連；裝置④中由于濃硫酸有強(qiáng)的吸水性，鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。 14.【解析】選B。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時(shí)所對(duì)應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂

27、不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，為負(fù)極，錯(cuò)。B項(xiàng)，鋁條表面的氧化膜為Al2O3，Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，故不必處理，對(duì)。C項(xiàng)，在內(nèi)電路中電流是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成的，錯(cuò)。D項(xiàng)，電池工作時(shí)鋁元素的反應(yīng)為Al→AlO，所以無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)。 15.【解析】選D。A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，可減緩鐵的腐蝕；B項(xiàng)，構(gòu)成電解池，鐵為陰極，不被腐蝕；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池，銅為正極，外電路電子由鐵流向銅；D項(xiàng)，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成的是電鍍池，銅棒作陽(yáng)極，不斷溶解，質(zhì)

28、量減少，鐵棒質(zhì)量增加，在鐵棒上鍍銅，電鍍液中Cu2＋濃度將保持不變。 16.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)： (1)各電池中的具體反應(yīng)； (2)圖像中③的變化趨勢(shì)； (3)D項(xiàng)是各電極的放電離子的變化總數(shù)。 【解析】選C。③隨著電解的進(jìn)行x值始終為0，可排除A項(xiàng)；三個(gè)電解池的陽(yáng)極上都是陰離子放電，其中①②中析出的都是氧氣，質(zhì)量相同，故可排除B項(xiàng)。各電極上放電的離子總數(shù)①③是相同的，所以D項(xiàng)也不正確。 17.【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，單質(zhì)硫被還原，反應(yīng)式為xS＋2e－===Sx，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉被氧化，反應(yīng)式為2Na－2e－===2Na＋。 答案：xS＋2e－===Sx

29、2Na－2e－===2Na＋ 18.【解析】(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除a和b?？紤]到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加NaOH。 (2)電解時(shí)鐵作陽(yáng)極，因此主要發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的OH－失電子被氧化生成O2。(3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO參加，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知A必為CO2，負(fù)極反應(yīng)式可表示為CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。 答案：(1)c (2)Fe－2e－===Fe2＋　4OH－－4e－===2H

30、2O＋O2↑ (3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋ (4)CO2 19.【解析】(1)若兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液，則： ①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O2放電，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。 ②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。③Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO3。 (2)若兩燒杯中均盛有CuSO4溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。②乙裝

31、置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H＋～CuO～CuCO3，電解后n(H＋)＝ 0.1×0.2 ＝ 0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80 ＝ 0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)。 答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ③5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (2)①Fe－2e－===Fe2＋

32、②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24) 20.【解析】(1)開(kāi)關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極。 (2)開(kāi)關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，B為電解池的陰極，溶液中的H＋在B極放電生成H2。電解過(guò)程中Na＋應(yīng)該向陰極B移動(dòng)；A極產(chǎn)生的氣體為Cl2，Cl2能將I－氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)；根據(jù)電解反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，電解一段時(shí)間后若加入鹽酸會(huì)增加H2O的質(zhì)量，應(yīng)通入HCl氣體使其恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，即0.1 mol H2，則有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但在溶液中轉(zhuǎn)移

33、的不是電子，而是離子。 (3)溶液中的OH－ 在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的H＋在陰極得到電子產(chǎn)生H2：2H＋＋2e－=== H2↑，則從C口放出H2，從D口導(dǎo)出KOH溶液。因SO所帶電荷數(shù)大于K＋所帶電荷數(shù)，SO通過(guò)陰離子交換膜，K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)。O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋ (2)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－

34、＋H2↑＋Cl2↑② (3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于 ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 21.【解析】(1)觀察裝置A發(fā)現(xiàn)，在右邊有導(dǎo)管，故此處有氯氣冒出，此極應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，與電源的正極相連； (2)根據(jù)提供的物質(zhì)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)物有炭粉、氯氣和水蒸氣； (3)在裝置A和C之間，B裝置的作用是冒出氯氣和水蒸氣的混合氣體，應(yīng)是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故連接順序?yàn)閏→e→ d→f； (4)B裝置中所得的混合液為氯水，故在加入四氯化碳時(shí)，氯氣易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度較大，故處于液體的下層；由于其中無(wú)水，故無(wú)次氯酸，不能使干燥的布條褪色。 (5

35、)由氯氣與NaOH溶液完全反應(yīng)，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可求出n(Cl2)＝0.2 mol；再根據(jù)反應(yīng)CuCl2===Cu＋Cl2↑可求出析出銅的質(zhì)量為0.2 mol× 64 g/mol＝12.8 g。 答案：(1)正 (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 (3)e　d　(4)下層液　不能　(5)12.8 內(nèi)容總結(jié) （1）由電極反應(yīng)式可知，這是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計(jì)成電解池，由于銅失電子，故銅作電解池的陽(yáng)極和陰極，電解水 （2）由“將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X”，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬的活動(dòng)性最弱，故答案為B （3）事實(shí)是原電池的正極有大量的負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子靠攏，負(fù)極輸出電子，顯正電性，吸引陰離子靠攏