安徽專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練四 22 離子反應(yīng) 新人教版含精細(xì)解析

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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(四) 2.2 離子反應(yīng)（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L－1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥　　　　　　B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ 2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅

2、溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 3.(2019·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3C

3、OO－、Br－ D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 4.(2019·合肥模擬)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是(　　) A.溶液中可能含有AlO B.溶液中可能含有NO C.溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋ D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋ 5.(2019·銀川模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.將Na投入CH3COOH中： 　2Na＋2H＋===2

4、Na＋＋H2↑ B.將過量氨水加入到AlCl3溶液中： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C.向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液： 　Ag＋＋Br－===AgBr↓ D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 6.(易錯(cuò)題)實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　) A.Na＋、K＋、SO、Cl－ B.Cu2＋、K＋、SO、NO C.H＋、K＋、HCO、Cl－ D.Mg2＋、Na＋、Cl－、S

5、O 7.(2019·池州模擬)欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－?、赟O?、跲H－　④CO2?、軨O的正確順序是(　　) A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③② 8.下表中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)　價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正

6、確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 9.(預(yù)測題)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如表所示： 陽離子 NH、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO、SO 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　　) ①M(fèi)gSO4　②NaOH?、?NH4)2SO4　④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A.①②　　　B.③④　　　C.③⑤　　　D.①⑤ 10.下列A～D

7、四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)(2019·揚(yáng)州高一

8、檢測)某Y形河流上游兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠，其位置如圖所示。 經(jīng)某化學(xué)課外活動(dòng)小組檢測，已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)經(jīng)該小組檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的三種離子是____________________________________________； (2)該小組認(rèn)為，乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量的(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號(hào))，達(dá)到變廢為寶的目的。 (3)該小組有一個(gè)設(shè)想是，建議甲廠和乙廠聯(lián)合起來，把廢水按適當(dāng)比例混合排放，可以使廢水中的

9、________________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。在丙地建立一個(gè)灌溉站，河水可用來直接澆灌農(nóng)田。他們的理由是經(jīng)過濾后的廢水主要含，還有利于農(nóng)作物的生長。 12.(16分)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)某無

10、色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、 OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： ①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有，一定不會(huì)含有大量的。 ②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有，可能含有大量的。 ③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式。 13.(14分)(探究題)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應(yīng)

11、呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是___________________________________； 所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________________________。 (2)D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的原因是(用

12、離子方程式表示)_______________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ __________________________________________________________________。 E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________

13、_ __________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)；0.5 mol/L一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mol/L，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol/L，故③錯(cuò)；0.000 01 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑤正確。綜上所述，選C。 2.【解析】選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋

14、＋OH－===H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)， 應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 3.【解析】選C。A項(xiàng)，KNO3中的NO與H＋在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的H＋，H＋能與AlO反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH＝12的溶液中含大量的OH－，與 K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液(含大量H＋)，也可能是強(qiáng)堿性溶

15、液(含大量OH－)，H＋可以與CO反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【方法技巧】限定條件的離子共存題的分析方法 解答此類題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個(gè)帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向?！跋薅l件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。 4.【解析】選D。逐滴加入NaOH溶液時(shí)，開始不產(chǎn)生沉淀，后來有沉淀生成，說明原溶液中一定含有H＋，可能含有Fe3＋、Al3＋或Fe2＋，因此一定不含

16、AlO和CO，則陰離子只能是NO，有H＋和NO，所以一定不含F(xiàn)e2＋，故只有D項(xiàng)正確。 5.【解題指南】離子方程式的正誤判斷應(yīng)注意以下三個(gè)方面： (1)此反應(yīng)是否發(fā)生或符合客觀事實(shí)。 (2)物質(zhì)的拆刪是否正確。 (3)是否符合“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。 【解析】選D。A項(xiàng)CH3COOH為弱電解質(zhì)不能拆寫；B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì)不能拆寫，且過量的氨水不能溶解Al(OH)3；C項(xiàng)中氯化銀懸濁液應(yīng)寫成化學(xué)式：AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－。 6.【解析】選D 。A項(xiàng)，若四種離子的濃度均為1 mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2＋，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H＋和HCO

17、不能大量共存。 【誤區(qū)警示】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。 7.【解析】選A。Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加過量的OH－，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。 8.【解析】選B。本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力。A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中的Fe2＋能夠

18、被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O； D項(xiàng)，氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確。 9.【解析】選C。根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可知OH－只能與Na＋結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)

19、致離子方程式不同。D項(xiàng)，過量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和過量MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種白色沉淀，故離子方程式不相同。 11.【解析】(1)甲廠排放的工業(yè)廢水明顯顯堿性，一定含有OH－，與OH－可共存的離子有K＋、Cl－、NO，考慮到Ag＋與Cl－不能共存，所以甲廠廢水含OH－、K＋、Cl－，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋和NO。 (2)在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀。 (3)若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾后溶液中主要含有KNO3

20、，KNO3是鉀、氮的復(fù)合肥料。 答案：(1)OH－、Cl－、K＋ (2)鐵粉　Ag　(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 12.【解析】KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會(huì)大量存在。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O (2)①H＋　OH－、H

21、CO②OH－、Na＋　Cl－、NO ③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 13.【解析】D的焰色反應(yīng)呈黃色，說明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結(jié)合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色 內(nèi)容總結(jié) （1）(2)該小組認(rèn)為，乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量的(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號(hào))，達(dá)到變廢為寶的目的 （2）(3)是否符合“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”