《金屬鍵金屬晶體》導(dǎo)學(xué)案4

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1、金屬鍵金屬晶體導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。2、能列舉金屬晶體的基本堆積模型。3、知道金屬晶體的基本堆積模型對(duì)應(yīng)的晶胞中金屬原子的數(shù)目?！締栴}情境】一、金屬鍵與金屬特性1. 由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)-金屬的通性。 狀態(tài)：通常情況下，除 外都是固體。(2) 金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來。(3) 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中 的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。延展性(5) 熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用

2、強(qiáng)弱決定。(6) 金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性： 顏色：絕大多數(shù)金屬都是 色，有少數(shù)金屬具有顏色。如：Au呈金黃色，Cu呈紫紅色，Cs為銀白略帶金色 密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最輕的為。 熔點(diǎn)：最高的為 ，最低的為 。 硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為銫(Cs)，可用小刀切割。 導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀 (Ag)，金(Au)，銅(Cu)等，導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)。 延展性：延展性最好的為金 (Au)，鋁(Al)。2、金屬鍵 構(gòu)成微粒： 金屬鍵：和之間的較強(qiáng)的相互作用 成鍵特征：是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在

3、金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性。二、金屬晶體1、金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu)、晶胞：金屬晶體的原子平面堆積模型a非密置層b、密置層金屬晶體的常見的三種堆積方式：(1)簡(jiǎn)單立方堆積。如釙等體心立方堆積。如鈉、鉀、鉻、鎢(3) 面心立方堆積。如金、銀、銅、鋁等(4) 六方堆積。如鎂、鋅、鈦等三、合金1、 合金：是指一種 與另一種或幾種 (或)經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。例如，黃銅是銅和鋅的合金(含銅67%、鋅33%)；青銅是銅和錫的合金(含銅78%、錫22%)； 鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認(rèn)為是具有金屬

4、特性的多種元素的混合物。2、性質(zhì)：合金在硬度、彈性、強(qiáng)度、熔點(diǎn)等許多性能方面都優(yōu)于純金屬?！疚业囊蓡枴俊咀灾魈骄俊咳绾螒?yīng)用金屬鍵理論來解釋金屬的特性？1. 金屬導(dǎo)電性的解釋2. 金屬導(dǎo)熱性的解釋3. 金屬延展性的解釋4金屬的熔、沸點(diǎn)、硬度與金屬鍵的關(guān)系【課堂檢測(cè)】1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在A. 金屬離子間的相互作用B .金屬原子間的相互作用C. 金屬離子與自由電子間的相互作用D. 金屬原子與自由電子間的相互作用2、下列敘述正確的是A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B .原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D .分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他

5、化學(xué)鍵3、金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是A 導(dǎo)電性B.化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.延展性D.硬度4金屬的下列性質(zhì)中，不能用晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A 易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱c.有延展性D .易銹蝕【回標(biāo)反饋】【鞏固練習(xí)】1.金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B .金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D .金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子2. 在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的 物理性質(zhì)A .延展性B .導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.硬度3. 在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng) 離子間的作用力就越大，金屬的熔、沸點(diǎn)就越高。則下列各組金屬熔、沸點(diǎn)的高低順序，排 列正確的是A . Mg Al CaB. Al Na LiC. Al Mg CaD. Mg Ba Al4金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是A 密度大小B 容易導(dǎo)電C.延展性好D 易導(dǎo)熱5下列有關(guān)金屬的敘述正確的是A 金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性B. 金屬元素的化合價(jià)一般表現(xiàn)為正價(jià)C. 熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) 一定是金屬的化合D .金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體