高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)平衡2ppt

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1、化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 常常 數(shù)數(shù)復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn): :什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？ 化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：（特征：（1 1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不

2、變。（2 2）達(dá)到平衡時(shí)反）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。速率等于逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)化學(xué)平衡特點(diǎn)： 反應(yīng)速度反應(yīng)速度時(shí)間時(shí)間V正正V逆逆V正正= V逆逆返 回播 放1、前提、前提: 可逆、恒溫、封閉可逆、恒溫、封閉2、特征、特征: V正正= V逆逆3、標(biāo)志、標(biāo)志: 體系內(nèi)物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化體系內(nèi)物質(zhì)濃度不隨時(shí)間變化4、特點(diǎn)、特點(diǎn): 是動(dòng)態(tài)平衡是動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指正反應(yīng)速度等于逆

3、反應(yīng)速度的狀態(tài)是指正反應(yīng)速度等于逆反應(yīng)速度的狀態(tài) 歸納得歸納得: 在一定溫度下，在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)用符號(hào)K表示。表示。播 放返 回對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): aA（g）+ bB（g） dD（g） +eE（g）濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù) K = Dd EeAa Bb 一定溫度下：一定溫度下： 三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)： N2O4(

4、g) 2NO2(g) 無(wú)色無(wú)色 紅棕色紅棕色 播 放返 回 起始濃度起始濃度 mol/L 平衡濃度平衡濃度 mol/L NO22/N2O4序號(hào)序號(hào) N2O4 NO2 N2O4 NO2 mol/L 1 0.100 0.000 0.040 0.120 0.36 2 0.000 0.100 0.014 0.072 0.37 3 0.100 0.100 0.070 0.160 0.37實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)(310k)練習(xí)、化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)、化學(xué)平衡常數(shù)K3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義、化學(xué)平衡常數(shù)的意義1、平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)（除、平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)（除固相反應(yīng)），在一個(gè)

5、溫度下，有一個(gè)固相反應(yīng)），在一個(gè)溫度下，有一個(gè)K值。值。播 放返 回2、K值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)完值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)完全；全；K值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向小，反應(yīng)不值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向小，反應(yīng)不完全。完全。3、K值只說(shuō)明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度度，不能說(shuō)值只說(shuō)明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度度，不能說(shuō)明反應(yīng)的速度。明反應(yīng)的速度。4、用、用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡反應(yīng)可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡反應(yīng) 進(jìn)行的方向。進(jìn)行的方向。 4. 平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 (1) 固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫(xiě)出。固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫(xiě)出。 (2) 水溶液中，水的濃

6、度不必寫(xiě)出。水溶液中，水的濃度不必寫(xiě)出。 (3)非水溶液中，水的濃度要寫(xiě)出。非水溶液中，水的濃度要寫(xiě)出。 (4) K的表達(dá)式寫(xiě)法必須與反應(yīng)式對(duì)應(yīng)、配套。的表達(dá)式寫(xiě)法必須與反應(yīng)式對(duì)應(yīng)、配套。返 回播 放例例: (a) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） Kc = CO2(b) CO2（g）+C（s） 2CO（g） Kc=CO2/ CO2(c) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Kc=CrO42-2H+2/ Cr2O72-(d) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O Kc= CH3COOC2H5H2O/ C2H5OH CH3COOH返 回播 放

7、（e）N2O4（g） 2NO2（g） Kc = NO22/N2O4 1/2N2O4（g） NO2（g） Kc = NO2/N2O41/2 1/3N2O4（g） 2/3NO2（g） Kc = NO22/3/N2O41/3返 回播 放解解(1) Kc=N2O4/NO22(2) Kc=NO22/N2O4(3) Kc= CO2課堂課堂 練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)寫(xiě)出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（g） CaO（s）+CO2（g） 播 放返 回2、 450K時(shí)往一空容器中通入氮時(shí)往一空容器中通入氮N2和和

8、H2，反應(yīng)達(dá)平，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得衡后，測(cè)得N2=3mol/L，H2=9mol/L，NH3 =4 mol/L, 求求K、N2和和H2的起始濃度的起始濃度3 9 4042 65 15Kc= NH32/N2 H23 = 42/（393） =7.310-3解解: N2 + 3H2 2NH3起始濃度起始濃度/mol/L 反應(yīng)濃度反應(yīng)濃度/mol/L 平衡濃度平衡濃度/mol/L 播 放返 回K = CO2H2 / COH2O =(2.0)(2.0) / 2.0(1-)2.0(1-) =2 / (1-)2 = 2.6 = 62 %解解:設(shè)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，則，則 CO(g) + H2O (g)

9、 CO2 (g) + H2 (g)起始濃度起始濃度/ mol/L 2.0 2.0 0 0變化濃度變化濃度/ mol/L (-2.0) ( -2.0) ( 2.0) ( 2.0)平衡濃度平衡濃度/ mol/L 2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0練習(xí)練習(xí)3、反應(yīng)、反應(yīng)CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在在749K達(dá)平達(dá)平衡，衡，Kc=2.60,求：當(dāng)求：當(dāng)CO、H2O (g)的起始濃度都為的起始濃度都為 2.0 mol/L達(dá)平衡后達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度, K值大，反應(yīng)完全。值大，反應(yīng)完全。返 回播 放http:/ http:/ 小結(jié)：小結(jié)：(1) 平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。(2) K不隨起始濃度大而變。不隨起始濃度大而變。(3) K與溫度有關(guān)。與溫度有關(guān)。(4) K與方程式寫(xiě)法有關(guān)。與方程式寫(xiě)法有關(guān)。再再 見(jiàn)見(jiàn)