《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 習(xí)題課ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 習(xí)題課ppt（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、反應(yīng)熱計(jì)算習(xí)題課反應(yīng)熱計(jì)算習(xí)題課【例【例1 1】 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l)；H=890 kJmol即CH4 的燃燒熱為 890 kJmol。1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4
2、完全燃燒放出 890 kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ答：CH4的燃燒熱為 890 kJmol，1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kJ。【例2】 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(S)6O2(G) 6CO2(G)6H2O(L)； H=2 800 KJMOL葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 G葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 【解】 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJmol。100 g葡
3、萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 11 g1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收氣，需吸收10.94 kJ10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為方程式為 ( ( CDCD
4、 ) )A AC+HC+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2 H=+10.9 kJ/ molH=+10.9 kJ/ molB BC(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g) (g) H=+10.94 kJ/ mol H=+10.94 kJ/ mol C CC(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g) (g) H=+131.28 kJ/ molH=+131.28 kJ/ molD D1/2C(s)+ 1/2H1/2C(s)+ 1/2H2 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2HO(g)= 1/2CO(
5、g)+ 1/2H2 2(g ) (g ) H=+65.64 kJ/ molH=+65.64 kJ/ mol2 2已知已知1mol1mol白磷轉(zhuǎn)化成白磷轉(zhuǎn)化成1mol1mol紅磷，放出紅磷，放出18.39 18.39 kJkJ熱量，又知：熱量，又知：P P4 4( (白，白，s s) )+5O+5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5( (s s) ) H H1 1,4P,4P（紅，（紅，s s）+5O+5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5 （s s）H H2 2 則則H H1 1和和H H2 2的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是(B)(B) A AH H1 1H H2 2 B BH
6、H1 1H H2 2 C CH H1 1= =H H2 2 D D無法確定無法確定【解析【解析】 設(shè)想設(shè)想P P4 4（白）轉(zhuǎn)化為（白）轉(zhuǎn)化為P P（紅），由題意第一（紅），由題意第一個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故個(gè)反應(yīng)放的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故H H1 1H H2 2。3 3、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=a kJ/ mol H=a kJ/ mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=b kJ/ molH
7、=b kJ/ mol2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=c kJ/ molH=c kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( )( ) A A它們都是吸熱反應(yīng)它們都是吸熱反應(yīng) B Ba a、b b和和c c均為正值均為正值 C Ca=b Da=b D2b=c2b=c【解析【解析】 根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定知，氫燃根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定知，氫燃燒放熱，其燒放熱，其H H應(yīng)為負(fù)值，故應(yīng)為負(fù)值，故A A、B B錯(cuò)；再據(jù)相錯(cuò)；再據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)
8、熱不同可判斷判斷a ab b，C C錯(cuò)；第三對相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與錯(cuò)；第三對相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c2b=c。【答案【答案】D D【解題回顧【解題回顧】 反應(yīng)放熱則反應(yīng)放熱則HH為負(fù)值，方程式前的計(jì)量數(shù)為負(fù)值，方程式前的計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量，而不是粒子個(gè)數(shù)。為物質(zhì)的量，而不是粒子個(gè)數(shù)。 4 4、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,72 kg,起跑時(shí)能以起跑時(shí)能以1/7s1/7s沖沖出出1m1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供, ,則該則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m1m遠(yuǎn)將消耗多少
9、克葡萄糖遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? ? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C C6 6H H1212O O6 6(s)+6O(s)+6O2 2(g)=6CO(g)=6CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l)O(l) H=-2804kJ/ molH=-2804kJ/ mol【解析【解析】 該 運(yùn) 動(dòng) 員 該 時(shí) 段 的 加 速 度 為該 運(yùn) 動(dòng) 員 該 時(shí) 段 的 加 速 度 為a = 2 S / t 2 = 9 8 m / sa = 2 S / t 2 = 9 8 m / s2 2, , 故故 1 / 7 s1 / 7 s 時(shí) 的 速時(shí) 的 速度度:
10、v:v1 1=v=v0 0+at=0+98m/s+at=0+98m/s2 21/7s=14m/s1/7s=14m/s這段時(shí)間這段時(shí)間消耗的能量消耗的能量E=1/2mvE=1/2mv2 2=7056J=7.056kJ=7056J=7.056kJ，于是，于是 m(Cm(C6 6H H1 21 2O O6 6)=7.056kJ/2804kJ.mo l)=7.056kJ/2804kJ.mo l- -1 1180g.mol180g.mol-1-1 =0.45g =0.45g。【答案【答案】0.45g0.45g【解題回顧【解題回顧】 這是一道理化綜合題，注意兩科間能量這是一道理化綜合題，注意兩科間能量的聯(lián)系。的聯(lián)系。 再見再見
高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 習(xí)題課ppt
