《高中化學(xué)新人教選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡2ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡2ppt（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 向盛有向盛有1010滴滴AgNOAgNO3 30.1nol/L0.1nol/L中滴入中滴入0.10.1nol/LNaClnol/LNaCl溶液至不在有白色沉淀，向其溶液至不在有白色沉淀，向其中滴加中滴加0.10.1nol/LNaInol/LNaI溶液，觀察記錄，再向其溶液，觀察記錄，再向其中滴入中滴入0.10.1nolnol/LNa/LNa2 2S S，記錄現(xiàn)象。，記錄現(xiàn)象?！鞍咨咨S色黃色黑色黑色” ” AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S S 3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化向 盛 有向 盛 有 1 01 0 m Lm L 0 . 1 n
2、 o l / L M g C l0 . 1 n o l / L M g C l2 2溶 液 中 滴 加溶 液 中 滴 加 1 1 2 2 滴滴0.10.1nol/LNaOHnol/LNaOH溶液溶液, ,有白色沉淀有白色沉淀, ,再滴加再滴加2 2滴滴0.10.1nolnol/LfeCl/LfeCl3 3溶液溶液, ,靜置靜置, ,觀察觀察, ,并記錄并記錄. . Mg(OH)Mg(OH)2 2）( (Fe(OH)Fe(OH)3 3 “白色白色紅褐色紅褐色” 在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的現(xiàn)象，叫沉淀的轉(zhuǎn)化。 CaSO
3、CaSO4 4(s)+ Na(s)+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3(s)+ Na(s)+ Na2 2SOSO4 4 AgClAgCl(s) Ag(s) Ag(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )科學(xué)視野科學(xué)視野溶度積溶度積Ksp = c( Ag+)c(Cl -) Ksp 稱為難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡稱為難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)，簡稱溶度積。常數(shù)，簡稱溶度積。一般難溶電解質(zhì)：一般難溶電解質(zhì)： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-) Ksp 決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫決定于難溶電解質(zhì)的
4、本性，與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。溶解)(aqSO(aq)Ba (s)BaSO2424沉淀)(244c)2= c)(SO(BaBaSOKsp分子式溶度積溶解度/ AgBr AgIAgCl5105 . 61Lmol10108 . 113100 . 517103 . 812101 . 110101 . 97101 . 75103 . 1Ag2CrO4幾種難溶物溶度積與溶解度：幾種難溶物溶度積與溶解度：1.溶度積的定義 一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。2.溶度積的意義（1）溶度積只是溫度的函數(shù)。（2）溶度積的數(shù)值可查表獲得。（見附錄）（3）同種類型難溶電解質(zhì)溶解程度，可通過比較其溶度積常數(shù)大小判斷。溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積QcQc。 當(dāng)QcQc K KKspsp時 過飽和溶液 。 再見再見 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步
高中化學(xué)新人教選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡2ppt
