高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律3

《高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件總結(jié)新人教版必修2第二節(jié) 元素周期律3（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律一一.原子序數(shù)原子序數(shù)1.定義:按核電荷數(shù)由大到小的順序給元素編號.這個編號 .叫原子序數(shù).(112)2 .關(guān)系: 原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)二二 .元素周期律元素周期律1 .周期性循環(huán)往復(fù)時間-. 周期性.簡單的重復(fù)(自然界普遍存在)生物進(jìn)化-周期性. 螺旋上升元素性質(zhì).- 周期性2 . 元素的性質(zhì)周期性變化- 四個方面 核外電子排布呈周期性變化 (表5-5) 原子半徑呈周期性變化 (表5-7) 大 小 主要化合價呈周期 性 +1 - 4 +7 - 1 0 0 金屬性和非金屬性呈周期性 (3- 10 1

2、1-18)金非稀3.元素周期律 :元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增. 而呈現(xiàn)周期性變化.這個規(guī)律叫-.（理解規(guī)律:四個方面）4 周期律的實質(zhì) ：核外電子排布呈周期性變化。三。粒子半徑大小比較- 三看 一 看電子層數(shù) :電子層越多多- 半徑越大 二 看核電荷數(shù): 當(dāng)電子層數(shù)相同相同時. 核大核大-半徑小半徑小三 看電子數(shù) :電子層核電荷.均相同相同 .電子數(shù)越多多-半徑越大.鞏練:1 .比較下列粒子半徑由大到小順序 Mg2+ .Na+ O2- . N3- K+ CI- S2- C S2- 與 S . AI 與 AI3+( N O2- Mg2+ ）（答案：+g）( S2- CI- K+ Ca2+ )2

3、 .已知 a An+ b.B(n+1) + cC(n-1) - dD(n+1)- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu). 關(guān)于A .B .C . D 四種元素敘述正確的是( )A原子半徑:離子半徑：原子序數(shù)：金屬性：非金屬性一。元素金屬性與非金屬性相對強(qiáng)弱判斷依據(jù)一。元素金屬性與非金屬性相對強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱a .單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換H2難易。越易置換-金屬性越強(qiáng)。b 最高價氧化物_ M(OH)n的堿性強(qiáng)弱.堿性越強(qiáng)- 金屬性越強(qiáng)水c. 單質(zhì)的還原性： 還原性越 強(qiáng)-金屬性越強(qiáng)（） d . 相互置換：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe Cu2 非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱.單質(zhì)與H2生成氣態(tài)氫化物難易 越易化合-非金屬性越強(qiáng)b.最高價氧化物_HnROm的酸性強(qiáng)弱.酸性越強(qiáng)-非金屬性越強(qiáng)水R-最高價. HCIO4 H2SO4c.單質(zhì)的氧化性: 氧化性越強(qiáng)-非金屬性越強(qiáng)d.相互置換：H2S + CI2 = S + 2HCI S CI 4.原子結(jié)構(gòu)與元素金屬性和非金屬性 （11-17）結(jié)構(gòu)隨原子序數(shù) 遞增原子半徑 減小得電子 增強(qiáng)失電子 減弱元素性質(zhì)金屬性 減弱非金屬性 增強(qiáng)兩性氧化物：AI2O3 ZnO BeO兩性氫氧化物：AI（OH）3 。 Zn（OH）2 Be（OH）2