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1、原子結(jié)構(gòu)電子云與原子軌道電子云與原子軌道宏觀物體宏觀物體微觀粒子微觀粒子質(zhì)量質(zhì)量很大很大很小很小速度速度較小較小很大（接近光很大（接近光速）速）位移位移可測可測位移、能量位移、能量不可同時測定不可同時測定能量能量可測可測軌跡軌跡可描述可描述（畫圖或函數(shù)描述）（畫圖或函數(shù)描述）不可確定不可確定宏觀、微觀運動的不同宏觀、微觀運動的不同宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征：v核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。v無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。v無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少
2、。核外電子運動的特征核外電子運動的特征核外電子運動狀態(tài)的描述核外電子運動狀態(tài)的描述 電子云：描述核外電子運動特征的圖象。電子云：描述核外電子運動特征的圖象。 電子云中的小黑點：電子云中的小黑點： 并不是表示原子核外的一個電子并不是表示原子核外的一個電子, ,而是表示電子在此空而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率。間出現(xiàn)的機率。 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。電子云(演示)S能級的原子軌道電子云輪廓圖電子云輪廓圖-原子軌道原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的. P能級的
3、原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以P x,Py,PZ表示. xyzxyzxyzP能級的原子軌道P能級的原子軌道 P能級的3個原子軌道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能級的原子軌道有5個.d能級的原子軌道原子軌道與火車運行的軌道有何不同? 原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.問題討論問題討論1、S、P、d能級分別有多少個軌道，每個軌道上最多能容納幾個電子？其自旋方向怎樣？2、舉例說明洪特規(guī)則：科學研究科學研究閱讀課文P12,討論下列問題 S p d f能級分別有2、3、5、7個軌道，每個軌道最多能
4、容納的電子數(shù)為2個，且自旋方向相反。這就是泡利原理 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是首先單獨占一個軌道（即分占不同的軌道），而且自旋方向相同。課堂練習 用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理 1、從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。 當一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。這就是洪特規(guī)則的第二條。 2、鈉的電子排布式可寫成Ne3S1，試問：上式方括號中的符號是什么意思？思考與交流 通讀本節(jié)原子結(jié)構(gòu)課文，歸納本節(jié)知識內(nèi)容，并自出自解一道題。（以上兩項均寫在作業(yè)本上）作 業(yè)老曾學做課件之肇中版2005-30
高二化學選修3 電子云與原子軌道 課件
