高考化學 第二章 第三節(jié) 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4

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1、第三節(jié) 化學平衡第 1 課時化學平衡狀態(tài)可逆反應不可逆反應定義在_下，既能向_方向進行，又能向_方向進行的反應稱為可逆反應正反應幾乎能_或逆反應進行的程度非常_，這樣的反應稱為不可逆反應實例一、可逆反應與不可逆反應1.可逆反應與不可逆反應的比較同一條件正反應逆反應進行到底小2.可逆反應的表示方法及其特征(1)表示方法：約定采用“_”來代替反應式中的“”。把從左向右的過程稱作_；由右向左的反應稱作_。正反應逆反應(2) 特 征 ： 可 逆 反 應 發(fā) 生 的 條 件 _ ， 反 應_進行到底，反應物_實現完全轉化，且反應體系中，與化學反應有關的各種物質_。相同不能不能共存二、化學平衡狀態(tài)最大0逐

2、漸減小1.化學平衡的建立：如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器，其反應過程如下：減小0增大(1)反應開始時：v(正)_，v(逆)為_。(2)反應進行時：反應物濃度_v(正)逐漸_。生成物濃度由零逐漸增大v(逆)從_開始逐漸_。v(正)v(逆)保持不變(3)反應達到平衡時：_，反應混合物中各組分的濃度_。以上過程可用圖 231 表示：不再改變圖 2312.化學平衡的定義：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率_，反應物的濃度與生成物的濃度_，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。相等3.特征：化學平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動、定、變?？?/p>

3、逆反應等于v(正)v(逆)0(1)“逆”研究對象是_。(2)“等”化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即 v(正)v(逆)，這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。(3)“動”指化學反應已達到化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率_逆反應速率，即_，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)的平衡狀態(tài)。(4)“定”在一定條件下可逆反應一旦達到平衡狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量保持一定而不隨時間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據。(5)“變”當外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，原來的化學平衡則會發(fā)生相應的變化。化學平衡狀

4、態(tài)的標志和判斷方法1.化學平衡狀態(tài)的標志(1)本質標志：同一物質的消耗速率與生成速率相等，即(2)等價標志。可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發(fā)生變化。體系中各組成成分的含量(即物質的量濃度、物質的量分數、體積分數、質量分數等)保持不變。對同一物質而言，單位時間內該物質所代表的正反應的轉化濃度和所代表的逆反應的轉化濃度相等。對不同物質而言，一種物質所代表的正反應速率和另一種物質所代表的逆反應速率的比值等于其化學方程式中的化學計量數(系數)之比。2.化學平衡狀態(tài)的判斷方法化學平衡概念分三層意思：前提是“一定條件”、“可逆反應”；實質是“v正v逆0”；結論是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。因

5、此只要一個可逆反應的變化量符合上述條件，我們就可以認為該反應已達到化學平衡狀態(tài)。具體地說：(1)“正反應速率等于逆反應速率”是化學平衡的本質特征，其含意是反應體系中同一物質的消耗速率和生成速率相等。引申意義是同一反應體系中不同的物質之間，其反應速率的方向相反且速率之比等于其計量數之比時，可判斷反應達到平衡。(2)“混合物中各組分的濃度保持不變” 是化學平衡的必然結果，注意兩點：一是“濃度不變”還可理解為質量分數、體積分數(有氣體參與的可逆反應)、反應物的轉化率等不變；二是“不變”不能理解為相等。其引申意義有：各物質的物質的量、各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間的改變而改變時，則可判斷反應達到平

6、衡。對于反應前后氣體體積不等的反應，混合氣體的總壓強、總物質的量、平均相對分子質量不隨時間的改變而改變時，則可判斷反應達到平衡；對于反應前后氣體體積相等的反應，則不能用上述方法判斷。對于有顏色的物質參與的反應，如果體系的顏色不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，說明反應處于平衡狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)的考查混合氣體的密度不再變化時 容器內氣體的壓強不再變化時 混合氣體的總物質的量不再變化時 B 物質當 v正(B)的量濃度不再變化時 當 v正(C)v逆(D)時2v逆(C)時A.B.C.D.只有解析：由于 A 是固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質量保持不變，

7、反應達到化學平衡；由于該可逆反應反應前后氣體分子總數保持不變，壓強不變無法判斷反應是否處于化學平衡狀態(tài)；同，也無法判斷；可以判斷該反應處于化學平衡狀態(tài)；、，v正v逆表明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)。答案：ABCA.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B 的物質的量濃度D.氣體的總物質的量A.在密閉容器內總質量不再變化B.X 固體粉末在減少C.反應體系一直保持透明無色D.氣體壓強不再變化DA.生成 NH3 的速率與 NH3 的分解速率相等B.斷開一個 NN 鍵的同時有 6 個 NH 鍵生成C.N2、H2、NH3 的百分含量不再變化D.總壓強不變E.N2、H2、NH3 的分子數之比為 1 3 2 的狀態(tài)F.N2、H2、NH3 的濃度相等G.N2、H2 不再起反應I.混合氣體的密度不變J.混合氣體的平均相對分子質量不變K.反應放出的熱量等于反應吸收的熱量答案：ACDJK返回返回