《高三化學(xué)一輪 第11章 幾種重要的金屬第十一章末高效整合課件 大綱人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪 第11章 幾種重要的金屬第十一章末高效整合課件 大綱人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂習(xí)小組三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金的鋁鎂合金( (不含其他元素不含其他元素) )中鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。探究一：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金探究一：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：( (1) )稱取稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入鋁鎂合金粉
2、末樣品，投入V mL 2.0 molL1NaOH溶液溶液中，充分反應(yīng)。中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積溶液的體積V_mL。( (2) )過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_( (填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”) )。探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如右探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：圖，問(wèn)題討論：( (1) )某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。之間添加一個(gè)干燥、除
3、酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：你的意見(jiàn)是：_( (填填“需要需要”或或“不需要不需要”) )。( (2) )為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是( (寫(xiě)出兩寫(xiě)出兩點(diǎn)點(diǎn)) )：_，_。探究三：實(shí)驗(yàn)方案：稱量探究三：實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。灼燒。問(wèn)題討論：?jiǎn)栴}討論：( (1) )欲計(jì)算欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。( (2) )若用空氣代替若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是
4、否有影響？進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？_( (填填“是是”或或“否否”) )?！緦?shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)拓展】參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究一、二一、二) ) 。解析：解析：探究一：探究一：AlAl的質(zhì)量最多為的質(zhì)量最多為5.4 g5.4 g97%97%5.24 g5.24 g，由此算出，由此算出最多用去最多用去NaOHNaOH溶液的體積。但為了使溶液的體積。但為了使AlAl充分反應(yīng)且反應(yīng)速率較快，充分反應(yīng)且反應(yīng)速率較快，N
5、aOHNaOH溶液要過(guò)量，故溶液要過(guò)量，故V97 mLV97 mL。探究二：即使有酸霧，水蒸氣從探究二：即使有酸霧，水蒸氣從A A中逸出也會(huì)溶在中逸出也會(huì)溶在B B中，不影響中，不影響H H2 2的的體積，所以不需另加裝置。體積，所以不需另加裝置。探究三：探究三：(2)(2)若用空氣代替若用空氣代替O O2 2，可能會(huì)有，可能會(huì)有MgMg轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為MgMg3 3N N2 2。拓展實(shí)驗(yàn)首先要回憶拓展實(shí)驗(yàn)首先要回憶MgMg、AlAl及其化合物的性質(zhì)，這是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基及其化合物的性質(zhì)，這是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，再考慮實(shí)驗(yàn)的可行性，如數(shù)據(jù)是否容易測(cè)定等。礎(chǔ)，再考慮實(shí)驗(yàn)的可行性，如數(shù)據(jù)是否容易測(cè)定等。答案：
6、答案：探究一：探究一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2( (1) )97( (2) )偏高偏高探究二：探究二：( (1) )不需要不需要( (2) )調(diào)整量氣管調(diào)整量氣管C的高度，使的高度，使C中液面與中液面與B液面相平。液面相平。恢復(fù)到室恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)；溫后再讀數(shù)；( (或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平；檢查裝置的或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解或加入足量鹽酸氣密性；合金完全溶解或加入足量鹽酸) )，答案合理即可，答案合理即可探究三：探究三：( (1) )灼燒后固體的質(zhì)量灼燒后固體的質(zhì)量( (2) )是是【實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)拓展】2請(qǐng)你幫助
7、他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：( (1) )實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。( (2) )試劑：鐵粉、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。溶液、氯水、鋅片、銅片。( (3) )儀器：膠頭滴管、儀器：膠頭滴管、_( (你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器。儀器。) )( (4) )實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄( (劃線部分不必填寫(xiě)劃線部分不必填寫(xiě)) )序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方離子方程式程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論在在FeCl2溶液中滴溶液中滴入適量氯入適量
8、氯水水溶液由淺溶液由淺綠色變?yōu)榫G色變?yōu)辄S色黃色Fe2具有具有還原性還原性( (5) )實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，既有氧化性，又有還原性。又有還原性。根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有_。( (填序號(hào)填序號(hào)) )ACl2BNaCNa DClESO2 FNO2亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該_防止亞鐵鹽被氧化。防止亞鐵鹽被氧化。解
9、析：解析：根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?，本?shí)驗(yàn)只需要試根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?，本?shí)驗(yàn)只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與利用鐵粉與FeClFeCl3 3反應(yīng)，探究出反應(yīng)，探究出FeFe的還原性，的還原性，F(xiàn)eFe3 3的氧化性；利用提供的氧化性；利用提供的氯水、的氯水、FeClFeCl2 2(aq)(aq)，推斷，推斷FeFe2 2具有還原性，利用具有還原性，利用FeClFeCl2 2(aq)(aq)和鋅片推和鋅片推斷斷FeFe2 2有氧化性。最后推出具有中間價(jià)態(tài)的有氧化性。最后
10、推出具有中間價(jià)態(tài)的FeFe2 2既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有還原性，從而判斷還原性，從而判斷A A、E E、F F也符合以上規(guī)律。也符合以上規(guī)律。答案：答案：( (3) )試管試管( (4) )Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色在在FeCl3溶液中加入銅片溶液中加入銅片( (5) )AEF在亞鐵鹽溶液中加入少在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉量鐵粉3氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅
11、凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅( (含硫酸亞鐵等雜質(zhì)含硫酸亞鐵等雜質(zhì)) )進(jìn)行進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：如下實(shí)驗(yàn)：( (1) )制備氧化銅制備氧化銅工業(yè)工業(yè)CuSO4,CuSO4溶液溶液,CuSO45H2OCuO步驟步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_。步驟步驟的目的是除鐵。操作是：滴加的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入化完全后，慢慢加入Cu2( (OH) )2CO3粉末，攪拌，以控制溶液粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至p
12、H1?？刂迫芤?。控制溶液pH3.5的原的原因是因是_。步驟步驟的目的是得到的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是晶體。操作是_，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是_。( (2) )探究氧化銅性質(zhì)探究氧化銅性質(zhì)取取A、B兩支試管，往兩支試管，往A中加入適量中加入適量CuO粉末，再分別向粉末，再分別向A和和B中中加入等體積的加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是中有大量氣泡。結(jié)論是_。為探究試管為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有儀器有_。解析：解析
13、：CuCu2 2中混有中混有FeFe2 2，除去一般方法是先用氧化劑把，除去一般方法是先用氧化劑把FeFe2 2氧化為氧化為FeFe3 3，再控制溶液的，再控制溶液的pHpH在在3 34 4之間，即可使之間，即可使FeFe3 3水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而與與CuCu2 2分離。分離。答案：答案：( (1) )稱量、溶解、過(guò)濾稱量、溶解、過(guò)濾既促進(jìn)既促進(jìn)Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe( (OH) )3沉淀，沉淀，又抑制又抑制Cu2的水解的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶容易控制加熱溫度，且溫度蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶容易控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)不超過(guò)100 ，加熱均勻，加熱均勻( (2) )CuO對(duì)對(duì)H2O2的分解有催化作用的分解有催化作用水槽水槽( (或集氣瓶或集氣瓶) )、導(dǎo)管、量筒、秒表、導(dǎo)管、量筒、秒表( (計(jì)時(shí)器計(jì)時(shí)器) ) 練規(guī)范、練技能、練速度
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