《高三化學(xué)一輪 第3章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪 第3章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件 大綱人教版（49頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章物質(zhì)的量第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積第一節(jié)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。2了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾( (mol) )及摩爾質(zhì)量的單位及摩爾質(zhì)量的單位( (gmol1) )3理解阿伏加德羅常數(shù)，掌握物質(zhì)的量與微粒理解阿伏加德羅常數(shù)，掌握物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、原子、分子、離子等離子等) )數(shù)目之間的相互關(guān)系，掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。數(shù)目之間的相互關(guān)系，掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。4了解氣體摩爾體積，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。了解氣體摩爾體積，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。5掌握物質(zhì)的
2、量與氣體體積掌握物質(zhì)的量與氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。6掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含表示物質(zhì)所含 數(shù)目多少的物理量，符號數(shù)目多少的物理量，符號 ，單位，單位 ，只表示微觀粒子，不表示宏觀粒子。只表示微觀粒子，不表示宏觀粒子。2摩爾摩爾“摩爾摩爾”是是 的單位，符號為的單位，符號為“ ”，這個單位的基，這個單位的基準(zhǔn)是準(zhǔn)是 ，即每摩爾物質(zhì)含，即每摩爾物質(zhì)含NA個粒子。個粒子。nmolmol阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒微粒3阿伏加德羅
3、常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (1) )阿伏加德羅常數(shù)表示的意義阿伏加德羅常數(shù)表示的意義阿伏加德羅常數(shù)表示：阿伏加德羅常數(shù)表示： 。( (2) )阿伏加德羅常數(shù)的符號阿伏加德羅常數(shù)的符號 ，單位，單位 ，近似值為，近似值為 。0.012kg12C中含有的碳原子個數(shù)中含有的碳原子個數(shù)NAmol16.021023mol14摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量( (1) )概念：概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。( (2) )符號符號 ，單位，單位 。( (3) )規(guī)律：規(guī)律：1 mol任何原子的質(zhì)量以任何原子的質(zhì)量以 為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于 ；1 mol任何分子的質(zhì)量以任何分子的質(zhì)量以克克為單位，
4、數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于 ；1 mol任何離子的質(zhì)量以任何離子的質(zhì)量以 為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于 。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量M gmol1該原子的相對原子質(zhì)量該原子的相對原子質(zhì)量克克該分子的相對分子質(zhì)量該分子的相對分子質(zhì)量該離子的式量該離子的式量克克【自我檢測自我檢測】1等質(zhì)量的等質(zhì)量的SO2和和SO3中，硫原子個數(shù)之比為中，硫原子個數(shù)之比為_，氧原子個數(shù)之，氧原子個數(shù)之比為比為_。答案：答案：5 45 6 2等質(zhì)量的等質(zhì)量的O2和和O3中，其物質(zhì)的量之比為中，其物質(zhì)的量之比為_，氧原子個數(shù)之比，氧原子個數(shù)之比為為_。答案：答案：3 21 133 mol NH3分子中所含的質(zhì)子
5、數(shù)與分子中所含的質(zhì)子數(shù)與_個個H2O分子所含質(zhì)子數(shù)分子所含質(zhì)子數(shù)相等。相等。答案：答案：3NA419 g某二價(jià)金屬氯化物某二價(jià)金屬氯化物( (ACl2) )中含有中含有0.4 mol Cl，則，則ACl2的摩爾質(zhì)的摩爾質(zhì)量是量是_，A的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是_，ACl2的化學(xué)式是的化學(xué)式是_( (A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)) )。答案：答案：95 gmol124MgCl2 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素( (1) )構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì) 的多少。的多少。( (2) )粒子之間的粒子之間的 。( (3) )粒子本身的粒子本身
6、的 。( (4) )一定溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是一定溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是 。微粒數(shù)微粒數(shù)距離距離大小大小分子數(shù)的多少分子數(shù)的多少2氣體摩爾體積氣體摩爾體積( (1) )概念：概念： 的氣體所占的體積。的氣體所占的體積。( (2) )符號及單位：符號符號及單位：符號Vm，單位，單位 。( (3) )定義式：定義式：Vm 。( (4) )說明說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm 。氣體摩爾體積氣體摩爾體積( (Vm) )適用于任何單一氣體或混合氣體，其數(shù)值與溫適用于任何單一氣體或混合氣體，其數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。度和壓強(qiáng)有關(guān)。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量L/mo
7、l或或m3/mol22.4L/mol3阿伏加德羅定律：在相同的阿伏加德羅定律：在相同的 和和 下，相同下，相同 的的任何氣體都含有相同任何氣體都含有相同 。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)體積體積數(shù)目的分子數(shù)目的分子【自我檢測自我檢測】12 mol O3和和3 mol O2的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比，分子數(shù)之比_，同溫同壓下密度之比同溫同壓下密度之比_，含氧原子數(shù)之比，含氧原子數(shù)之比_，體積之比體積之比_。答案：答案：1 12 33 21 12 32O3與與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下消毒時(shí)
8、均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與與_L Cl2的消的消毒能力相當(dāng)。毒能力相當(dāng)。答案：答案：30 ( (1) )狀態(tài)問題：如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；狀態(tài)問題：如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于而小于16的烴為液態(tài)，大于或等于的烴為液態(tài)，大于或等于16的烴為固態(tài)。的烴為固態(tài)。( (2) )狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如常溫常壓下，狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如常溫常壓下，1.01105 Pa、25 時(shí)等。要用到時(shí)等。要
9、用到22.4 L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。( (3) )物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒( (分子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等原子、電子、質(zhì)子、中子等) )時(shí)常涉及稀有氣體，如時(shí)常涉及稀有氣體，如He、Ne等為單原子分子，等為單原子分子， Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化碳等、金剛石、石墨、二氧化碳等結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。( (4) )氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反氧
10、化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目等方面的陷阱。如數(shù)目等方面的陷阱。如Na2O2和水反應(yīng)，和水反應(yīng)，Cl2和和NaOH反應(yīng)，電解反應(yīng)，電解CuSO4溶液等。溶液等。( (5) )電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等方面的陷阱。如某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離、鹽類水解等方面的陷阱。如某些離子或原子團(tuán)在水溶
11、液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目改變。如離子數(shù)目改變。如Na2CO3水解陰離子數(shù)增多。水解陰離子數(shù)增多。CH3COOH不能完全電離等。不能完全電離等。 計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)要看清是什么粒子，如是分子、離子、原子及其計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)要看清是什么粒子，如是分子、離子、原子及其集合體，還是質(zhì)子、中子、電子，還可以是粒子間的作用關(guān)系，如化學(xué)鍵及集合體，還是質(zhì)子、中子、電子，還可以是粒子間的作用關(guān)系，如化學(xué)鍵及特定的結(jié)構(gòu)。在計(jì)算某微粒的核外電子時(shí)，不要忽略了內(nèi)層的電子而只考慮特定的結(jié)構(gòu)。在計(jì)算某微粒的核外電子時(shí)，不要忽略了內(nèi)層的電子而只考慮最外層的電子；在氧化還原反應(yīng)中，還要記住一些常見的化學(xué)反應(yīng)，如銅與最外層的電
12、子；在氧化還原反應(yīng)中，還要記住一些常見的化學(xué)反應(yīng)，如銅與硫反應(yīng)生成的是硫化亞銅，氯氣在反應(yīng)中可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)等等。硫反應(yīng)生成的是硫化亞銅，氯氣在反應(yīng)中可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)等等。 ( (2010四川四川) )NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( () )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個個B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個氧原子，則個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個個D電解精
13、煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少個，則陽極質(zhì)量減少64 g解析：解析：A A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體；項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體；B B項(xiàng)，在項(xiàng)，在SOSO2 2分子中，氧原分子中，氧原子個數(shù)是硫原子個數(shù)的子個數(shù)是硫原子個數(shù)的2 2倍，氧原子為倍，氧原子為1 mol1 mol，則，則SOSO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol；C C項(xiàng)，項(xiàng)，17.6 g17.6 g丙烷所含的極性共價(jià)鍵為丙烷所含的極性共價(jià)鍵為0.4 mol0.4 mol8 83.2 mol3.2 mol；D D項(xiàng)，陽極還有項(xiàng)，陽極還有比銅活潑的金
14、屬失電子而溶解，減少的質(zhì)量不等于比銅活潑的金屬失電子而溶解，減少的質(zhì)量不等于64 g64 g。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.( (2010上海上海) )NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( () )A等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N2和和CO所含分子數(shù)均為所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為戊烷所含分子數(shù)為0.1NA解析：解析：A A項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的N N2 2和和COC
15、O所含分子數(shù)相等，但不一定為所含分子數(shù)相等，但不一定為N NA A；B B 項(xiàng)，項(xiàng)，1.7 g H1.7 g H2 2O O2 2所含電子數(shù)為所含電子數(shù)為 18N18NA A0.9N0.9NA A；C C項(xiàng)，項(xiàng)，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2固體固體中含中含2 mol Na2 mol Na和和1 mol 1 mol ，故離子總數(shù)為，故離子總數(shù)為3N3NA A；D D項(xiàng)，標(biāo)況下戊烷非氣態(tài)，故無項(xiàng)，標(biāo)況下戊烷非氣態(tài)，故無法計(jì)算。法計(jì)算。答案：答案：B( (1) )阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。內(nèi)容：同溫同壓下相同體積的任何氣
16、體都含有相同數(shù)目的分子。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)a適用范圍：氣體適用范圍：氣體( (也可以是混合氣體也可以是混合氣體) )b該定律是該定律是“三同三同”( (同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積) )定定“一同一同”( (分子數(shù)相同分子數(shù)相同) )。同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即 ( (特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1 mol氣體體積約為氣體體積約為22.4 L) )。同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其密度之比，即：比，也等于其密度之比，
17、即： 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即： 在掌握阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，請同學(xué)們切忌死記，在掌握阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，請同學(xué)們切忌死記，應(yīng)掌握從理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)結(jié)論的過程和方法，以免出現(xiàn)差錯。應(yīng)掌握從理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)結(jié)論的過程和方法，以免出現(xiàn)差錯。 同溫同壓下，同溫同壓下，m g氣體氣體A與與n g氣體氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是不正確的是( () )A氣體氣體A與氣體與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為m nB同質(zhì)量的氣體同質(zhì)量的氣體A與氣體與氣體B，所含分
18、子數(shù)目之比為，所含分子數(shù)目之比為n mC同溫同壓下，等體積的氣體同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體與氣體B的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為m nD同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A與氣體與氣體B的密度之比為的密度之比為n m解析：解析：本題考查阿伏加德羅定律，中等難度題。同溫同壓下，氣體本題考查阿伏加德羅定律，中等難度題。同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時(shí)，物質(zhì)的量也相同，所以的分子數(shù)目相同時(shí)，物質(zhì)的量也相同，所以n(A)n(A)n(B)n(B)。 ，選項(xiàng)，選項(xiàng)A A正確。正確。 ，選項(xiàng)，選項(xiàng)B B正確。同溫同壓下，等體積的氣體正確。同溫同壓下，等體積的氣體A A與氣體與氣體B B物質(zhì)的量也物質(zhì)的量也相等
19、，相等，n(A)n(A)n(B)n(B) ，選項(xiàng)，選項(xiàng)C C正確。由正確。由M/VM/Vm m可得，可得， ，選項(xiàng)，選項(xiàng)D D錯。錯。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (改編改編) )下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( () )同質(zhì)量不同密度的同質(zhì)量不同密度的N2和和CO同溫度、同體積的同溫度、同體積的H2和和N2同體積、同密度的同體積、同密度的C2H4和和C3H6同壓強(qiáng)、同體積的同壓強(qiáng)、同體積的N2O和和CO2ABC D解析：解析：N N2 2和和COCO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量
20、相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同。同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)同，所含原子數(shù)也相同。同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)H H2 2和和N N2 2物質(zhì)的量不同，物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同。原子數(shù)也不同。C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6的碳?xì)鋫€數(shù)比相同，當(dāng)密度、體積相同時(shí)質(zhì)量相的碳?xì)鋫€數(shù)比相同，當(dāng)密度、體積相同時(shí)質(zhì)量相同，原子的總物質(zhì)的量也相同。與相似，當(dāng)溫度不同時(shí)，原子數(shù)不相同。同，原子的總物質(zhì)的量也相同。與相似，當(dāng)溫度不同時(shí)，原子數(shù)不相同。答案：答案：D( (1) )相互關(guān)系相互關(guān)系( (2) )萬能恒等式萬能恒等式式中式中n為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量
21、，單位為為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾為摩爾質(zhì)量，單位為質(zhì)量，單位為gmol1；V氣氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位狀況下氣體摩爾體積，單位Lmol1( (Vm22.4 Lmol1) )；N為微粒個數(shù)；為微粒個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)( (約為約為6.021023 mol1) )；c為物質(zhì)的量濃度，單位為為物質(zhì)的量濃度，單位為molL1；V為溶液體積，單位為為溶液體積，單位為L。 解決此種類型的題時(shí)，要真正理解含義，不要死記硬解決此種類型的題時(shí)，要真正理解含義，不要死記硬背公式，要充分運(yùn)用物質(zhì)的量把一些化學(xué)
22、常用計(jì)量聯(lián)系在一起。背公式，要充分運(yùn)用物質(zhì)的量把一些化學(xué)常用計(jì)量聯(lián)系在一起。 向向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液V mL，使金，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆w再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是。則下列關(guān)系不正確的是( () )解析：解析：A A項(xiàng)：項(xiàng)：n(Hn(
23、H) )n(OHn(OH) )n(en(e) )2n(H2n(H2 2) )則則c cB B項(xiàng)：根據(jù)電荷守恒項(xiàng)：根據(jù)電荷守恒MgMg2 2、AlAl3 3帶的正電荷總數(shù)等于帶的正電荷總數(shù)等于K K帶的正電荷帶的正電荷則則n(Kn(K) )n(OHn(OH) )2n(O2n(O2 2) )p p為為MgMg、AlAl質(zhì)量加入質(zhì)量加入O O2 2的質(zhì)量的質(zhì)量p p C項(xiàng)：項(xiàng)：n g應(yīng)是應(yīng)是Mg、Al質(zhì)量加上質(zhì)量加上OH的質(zhì)量的質(zhì)量nm 17，C錯；錯；D項(xiàng)：若項(xiàng)：若p全是全是MgO應(yīng)為：應(yīng)為： m，若若p全是全是Al2O3應(yīng)為應(yīng)為 m，則則 mpp( (H2) )p( (O2) ) Bp( (O2
24、) )p( (Ne) )p( (H2) )Cp( (H2) )p( (O2) )p( (Ne) ) Dp( (H2) )p( (Ne) )p( (O2) )解析：解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)橘|(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠 H2 2NeONeO2 2。答案：答案：D3在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法錯誤容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且
25、甲的密度大于乙的密度，則下列說法錯誤的是的是( () )甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的摩爾體積與乙的摩爾體積相等甲的摩爾體積與乙的摩爾體積相等甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小分子質(zhì)量小A BC D解析：解析：因?yàn)閮扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相同，且分別充有質(zhì)量相同的甲因?yàn)閮扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相同，且分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，而甲的密度大于乙的密度，由、乙兩種氣體，而甲的密度大于乙的密度，由 可知，可知，V V甲甲VV乙乙；在；在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量與氣體的體積成正比，故相同溫
26、度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量與氣體的體積成正比，故n n甲甲nM)Mr r( (乙乙) )，錯誤。，錯誤。答案：答案：D4設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( () )A常溫下常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個個B14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個個C0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個個D5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個個解析：解析：A A項(xiàng)常溫條件下，氣體
27、摩爾體積項(xiàng)常溫條件下，氣體摩爾體積V Vm m22.4 Lmol22.4 Lmol1 1；B B項(xiàng)乙烯、項(xiàng)乙烯、丙烯分子的最簡式同為丙烯分子的最簡式同為CHCH2,2,14 g14 g混合物中混合物中n(CHn(CH2 2) ) 1 mol1 mol，可知，可知原子總數(shù)為原子總數(shù)為3N3NA A個；個；C C項(xiàng)缺少溶液體積，無法計(jì)算項(xiàng)缺少溶液體積，無法計(jì)算n(Nan(Na) )；D D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成生成FeFe2 2，5.6 g5.6 g鐵失去電子數(shù)為鐵失去電子數(shù)為 2 2N NA A0.2N0.2NA A個。個。答案：答案：B5下列說法正確的是下列說法正確的是( ()
28、)A含有含有1 mol H2SO4的溶液質(zhì)量為的溶液質(zhì)量為98 gB16 g CH4所含的原子數(shù)約為所含的原子數(shù)約為3.011024C一定條件下，一定條件下，2 mol二氧化硫和二氧化硫和1 mol氧氣混合后，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電氧氣混合后，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為46.021023DCO、CO2、O3( (臭氧臭氧) )三種氣體，它們分別含有三種氣體，它們分別含有1 mol氧原子，則三氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為種氣體的物質(zhì)的量之比為1 2 3解析：解析：選項(xiàng)選項(xiàng)A A，忽視了溶液中溶劑水的質(zhì)量，錯誤。選項(xiàng)，忽視了溶液中溶劑水的質(zhì)量，錯誤。選項(xiàng)B,16 g B,16 g CHCH4 4含有
29、含有5 mol5 mol原子，即所含的原子數(shù)約為原子，即所含的原子數(shù)約為5 56.026.02101023233.013.0110102424。選。選項(xiàng)項(xiàng)C C，SOSO2 2與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以一定條件下，與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以一定條件下，2 mol2 mol二氧化硫和二氧化硫和1 1 molmol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4 46.026.0210102323，C C項(xiàng)錯誤。選項(xiàng)項(xiàng)錯誤。選項(xiàng)D,1 mol COD,1 mol CO、COCO2 2、O O3 3中分別含有中分別含有1 mol1 mol、2 mol2 mol、3 mol O3
30、 mol O原子，要使它們原子，要使它們都含有都含有1 mol O1 mol O原子，則它們的物質(zhì)的量之比為原子，則它們的物質(zhì)的量之比為632632。答案：答案：B6( (1) )根據(jù)根據(jù)0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)約為所含的碳原子數(shù)約為_，可以計(jì)算出，可以計(jì)算出1個個12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為_。已知。已知1個個Fe原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為9.281026kg?？?。可以計(jì)算出鐵原子的相對原子質(zhì)量為以計(jì)算出鐵原子的相對原子質(zhì)量為_。( (2) )9.2 g氮的氧化物氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為中氮原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，則，則NOx的摩的摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為_，x的
31、數(shù)值為的數(shù)值為_，此質(zhì)量的，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為體積約為_ 。解析：解析：(1)(1)根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的確定標(biāo)準(zhǔn)知根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的確定標(biāo)準(zhǔn)知0.012 kg 0.012 kg 1212C C所含的碳所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該數(shù)值約等于原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該數(shù)值約等于6.026.0210102323，故，故1 1個個1212C C原原子的質(zhì)量約為子的質(zhì)量約為 1.991.9910102626kgkg；鐵的相對原子質(zhì)量為；鐵的相對原子質(zhì)量為 (2)1 mol NOx (2)1 mol NOx中含氮原子中含氮原子1 mol1 mol，則，則9.2 g9.2 g氮的氧化物氮的氧化物NOxNOx的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為0.2 mol0.2 mol，故其摩爾質(zhì)量為，故其摩爾質(zhì)量為 46 gmol46 gmol1 1，NOxNOx的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為4646，所以有，所以有141416x16x4646，得，得x x2 2，此質(zhì)量的，此質(zhì)量的NOxNOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol0.2 mol22.4 Lmol22.4 Lmol1 14.48 L4.48 L。答案：答案：( (1) )6.0210231.991026kg55.96( (2) )46 gmol124.48 L練規(guī)范、練技能、練速度
高三化學(xué)一輪 第3章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件 大綱人教版
