高三化學(xué)一輪 第4章 鹵素量第四章末高效整合模板課件 大綱人教版

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1、1實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨和瑢W(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、溶液、KBr溶液、溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙?zhí)?、淀粉碘化鉀試紙?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL C

2、Cl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色( (1) )完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；( (2) )CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；( (3) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)；( (4) )該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是改進(jìn)的辦法是_。解析：解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，氯能置換出溴、碘，說(shuō)明氯的氧化性比溴、碘強(qiáng)；溴能置換出碘，說(shuō)明氯能置換出溴、碘，說(shuō)明氯的氧化性比溴、碘強(qiáng)；溴能置換出碘，說(shuō)明溴的氧化性比碘強(qiáng)。氧化性順序：溴的

3、氧化性比碘強(qiáng)。氧化性順序：ClCl2 2BrBr2 2II2 2。答案：答案：( (1) )試管、量筒、膠頭滴管試管、量筒、膠頭滴管( (2) )萃取劑，使生成的萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象溶于其中，便于觀察現(xiàn)象( (3) )由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色( (4) )不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：，步驟為：KI溶液溶液溴水溴水1 mL CCl4，振蕩、靜置，觀察，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色層顏色2為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，揮發(fā)出來(lái)，同

4、時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置( (支撐用支撐用的鐵架臺(tái)省略的鐵架臺(tái)省略) )，按要求回答問(wèn)題。，按要求回答問(wèn)題。( (1) )下列方法中，可制得氯氣的正確組合是下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合次氯酸鈉次氯酸鈉和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱A僅僅 B僅僅C僅僅 D全部可以全部可以( (2) )若用含有若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO

5、2反應(yīng)制取反應(yīng)制取Cl2，制得，制得的的Cl2體積體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )總是小于總是小于1.12 L的原因是的原因是_。( (3) )裝置裝置B的作用是的作用是_，現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。裝置裝置C和和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_。裝置裝置E的作用是的作用是_。寫出裝置寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。( (4) )乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通

6、入AgNO3溶液溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在該裝置應(yīng)加在_與與_之間之間( (填裝置字母序號(hào)填裝置字母序號(hào)) )，裝置中應(yīng)放，裝置中應(yīng)放_(tái)。解析：解析：實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制ClCl2 2反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O，注意鹽酸濃度的變化。，注意鹽酸濃度的變化。本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查ClCl2 2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法等。的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法等。(1)(1)此題應(yīng)用氧化還原此題應(yīng)

7、用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣，上述反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣，上述5 5種組合中都有種組合中都有強(qiáng)氧化劑，所以都正確。強(qiáng)氧化劑，所以都正確。(2)(2)由濃鹽酸和由濃鹽酸和MnOMnO2 2反應(yīng)制取反應(yīng)制取ClCl2 2的化學(xué)反應(yīng)方程式可的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，知，0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl1.12 L Cl2 2，但濃鹽酸的濃，但濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸降低，稀鹽酸不與度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸降低，稀鹽酸不與MnOMnO2 2反應(yīng)，所以制得的反應(yīng)，所

8、以制得的ClCl2 2小于小于1.12 1.12 L L。(3)(3)依據(jù)題意用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯依據(jù)題意用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯化碳，所以化碳，所以E E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入的作用是吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入F F中干擾中干擾HClHCl的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。(4)HCl(4)HCl中中的氯氣經(jīng)過(guò)的氯氣經(jīng)過(guò)E E后不能確定是否完全被除去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)后不能確定是否完全被除去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)HClHCl氣體中是否還含有氣體中是否還含有氯氣。氯氣。答案：答案：( (1) )D( (2) )隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，將不再產(chǎn)生再進(jìn)行，將不再產(chǎn)生Cl2( (3) )證明有水蒸氣揮發(fā)白色固體變藍(lán)色證明有水蒸氣揮發(fā)白色固體變藍(lán)色干燥的氯氣無(wú)漂白性，干燥的氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性次氯酸有漂白性吸收氯氣吸收氯氣AgCl=AgCl( (4) )EF濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰? (或濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的有色布條) )1氯氣及其化合物氯氣及其化合物2鹵族元素鹵族元素練規(guī)范、練技能、練速度