優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座五 元素推斷題的解題策略課件

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1、專題講座五元素推斷題的解題策略 一、元素在周期表中的位置推斷 1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律: (2)次外層電子規(guī)律: 原子次外層有2個(gè)電子的元素一定位于第二周期;原子次外層有8個(gè)電子的元素位于第三周期和長(zhǎng)周期的A、A族;原子次外層18個(gè)電子的元素位于長(zhǎng)周期的B、B、AA族和0族。 “陰三陽(yáng)四”規(guī)律: 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子,則位于第四周期。 2周期表中特殊位置的元素(120號(hào)元素) (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 (4)周期數(shù)是族序

2、數(shù)2倍的元素:Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na。 (6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。 (7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。 (8)除氫外,原子半徑最小的元素:F。 (9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))。 二、由元素周期表的片斷推斷 1利用短周期元素的特殊關(guān)系推斷 如:短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍,B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。 由圖可知,A為第二周期元素,B、C為第三周期元素。設(shè)B、C之間的元素原子序數(shù)為x,則

3、A的原子序數(shù)為x8,B的原子序數(shù)為x1,C的原子序數(shù)為x1,依題意有x1x14(x8),則x16,為S元素,可以推出A為O、B為P、C為Cl。 2把文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段 短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)、Y、M2、N2核外均含電子,且離子半徑的大小關(guān)系為:N2Y,YX,YM2,M2X。 元素推斷: 由于四種元素都是短周期元素,N為非金屬,應(yīng)位于元素周期表的右邊,由X、Y、M、N的離子半徑關(guān)系,則可以推知四種元素在元素周期表中位置關(guān)系,轉(zhuǎn)化為周期表片段: 則N可能和Y不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。 三、推斷元素及物質(zhì)的“題眼”總結(jié) 1形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)

4、的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。 2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。 3地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。 4等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì):Li。制新型電池的元素:Li。 5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。 6最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。 7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。 8元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 9地殼中含量最多(豐度

5、最大)的元素是O,其次是Si;地殼中含量最多的金屬元素是Al,其次是Fe。 10呈蒼白色火焰的是H2在Cl2中燃燒。 四、推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下: 典例(2014年高考廣東卷)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是() A金屬性:甲乙丁 B原子半徑:辛己戊 C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子

6、序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng),金屬性:CaNaLi(丁乙甲),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項(xiàng),K為19號(hào)元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項(xiàng),Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案BC 即時(shí)訓(xùn)練 1.(2013年高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置見(jiàn)右表,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是() A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

7、 CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 解析:依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯(cuò)誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯(cuò)誤。 答案:A 2.(2013年高考廣東卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是() A非金屬性:ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ 解析:由題干信息可推出R為F,X為S,T為Cl,Z為Ar,Q為Br。非金屬性:ClS,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F的電子數(shù)為9,Br的電子數(shù)為35,電子數(shù)相差26,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的,因非金屬性:FClBr,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 答案:BD

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