江西省臨川區(qū)第二中學高中化學 第四章 第二節(jié) 活潑的黃綠色氣體 氯氣課件 新人教版必修1

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1、 第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相相 同同 點：點：最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：核電荷數遞增核電荷數遞增電子層數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大Cl得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有非金屬性具有非金屬性IFBr鹵素單質物理性質的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣 體氣 體液 體固 體逐 漸 增 大逐 漸 升 高 色變規(guī)律逐 漸

2、 加 深逐 漸 減 少 在水中的溶解性4.16g0.029g 與金屬反應與金屬反應點燃點燃2Na + Cl2 = 2NaCl 與非金屬反應與非金屬反應 H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃 與堿反應與堿反應2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 與水反應與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO氯氣的化學性質鹵素化學性質 鹵素與鹵素與金屬反應金屬反應 鹵素與鹵素與非金屬反應非金屬反應 鹵素與鹵素與堿反應堿反應 鹵素與水反應鹵素與水反應1、鹵素與金屬的反應2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =點燃點燃2F

3、eF32FeCl32FeBr3FeI2結論：鹵素單質都能與金屬反應，表現鹵素單質都能與金屬反應，表現氧化性氧化性I2的氧化性不強，與變價金屬反應時只能將金的氧化性不強，與變價金屬反應時只能將金 屬氧化成屬氧化成低價低價2、鹵素與氫氣反應冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 光光 照照 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定加熱加熱 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 500光光F2Br2I2Cl2可逆反應可逆反應： 在在同一條件同一條件下，既能向正下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向反應方向

4、進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。進行的反應。將左將左右進行的反應叫做右進行的反應叫做正反應正反應，將右將右左進行的反應叫做左進行的反應叫做逆反應逆反應；H2+I2=2HI判斷下列各對反應是否為可逆反應：判斷下列各對反應是否為可逆反應：2H2O 2H2 + O2 H2 + O2 2H2O 點燃點燃(1)通電通電思考思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O2H H2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X X：F F、ClCl、BrBr、I I） ：從氫氣和鹵素單質的反應條件從氫氣和鹵素單質的反應條件 黑暗黑暗光照光照加熱加熱持續(xù)加熱持續(xù)加熱

5、 小結小結：通式：通式鹵素單質氧化性的強弱順序為：鹵素單質氧化性的強弱順序為： F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序： HFHFHClHCl HBrHBrHIHI3.鹵素和水反應F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrOHI + HIOF2 + H2O =2 2 4HF + O2反反應應越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、鹵素與堿的反應通式：2NaOH+X2=NaX+

6、NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）練習：寫出下列反應方程式2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = =2NaOH + Br2NaOH + Br2 2 = =2NaOH + I2NaOH + I2 2 = =4NaF4NaF + O + O2 2 +2H+2H2 2O ONaBrNaBr + + NaBrONaBrO + H + H2 2O ONaINaI + + NaIONaIO + H + H2 2O O4NaOH +2F4NaOH +2F2 2 = =NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O先水后堿5、鹵素與鹽的反應鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物與氫氣反應，生成鹵化氫與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱小結小結