《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入:思考思考1 1：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。例。思考思考2 2：這四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)：這四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)的依據(jù)是什么？的依據(jù)是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？ 高溫高溫思考思考3: 讓我讓我 想一想？想一想？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)思考與交
2、流思考與交流1: 1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)分組討論分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？為什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反應(yīng)分析反應(yīng):結(jié)論結(jié)論1: 1:在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類(lèi)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類(lèi)反應(yīng)
3、統(tǒng)稱(chēng)為-氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題探究問(wèn)題探究1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流22CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2 0-2 0 0 0 +4+4-2 -2 + +1 1 -2
4、 0-2 0 0 0 +2+2-2-2+2 -2 0 +2 -2 0 0 0 +1+1 -2 -2一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 結(jié)論結(jié)論2: 2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù): :是否有元素化合價(jià)升降是否有元素化合價(jià)升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng)分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl
5、 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題探究問(wèn)題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）頁(yè)） 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)H C
6、l+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降的原因：化合價(jià)的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題探究問(wèn)題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本
7、反應(yīng)類(lèi)型？于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.
8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BCBC分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低含元素化合價(jià)降低B. 凡是有元素化合價(jià)升降
9、的化學(xué)反應(yīng)都是氧凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)C. 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化都發(fā)生變化D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）或偏移）BD一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2
10、、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 B BD D一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)失失電子電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)得得電子電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還還原反應(yīng)原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：規(guī)律：高、失、氧；降、得、還高、失、氧；降、得、還小結(jié)小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38: 1、5、62、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)
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