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1、第28講專題六常見的化學計算題三、根據(jù)化學方程式進行純凈物之間的計算1知道反應物(生成物)的質量求生成物(反應物)的質量。2根據(jù)質量守恒定律應用化學方程式的計算。3注意事項：(1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算；(2)設未知量不帶單位，求出的未知量應帶單位；(3)計算中已知量每步都要帶單位。4注意事項：(1)化學方程式中每一項都應是純凈的物質；(2)化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量；(3)有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。有關化學式的計算命題解讀
2、化學式的計算是中考常見的考點，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有相對分子質量的計算、元素質量比、原子個數(shù)比、元素的質量、標簽的正確性等?！纠?】(2015煙臺)鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對分子質量為_。(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數(shù))【方法指導】理解化學式的有關計算，特別物質與元素之間的計算是解答此類題的關鍵。7
3、4.5根據(jù)化學方程式的計算有關溶液的計算命題解讀溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有溶液質量分數(shù)的計算、溶液稀釋的計算、溶液配制的計算等。【例3】(2015遂寧)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題：(1)該反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為_ g。4.4(2)計算反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 【方法指導】掌握溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)的相互關系是解這類題的關鍵，同時，還要熟悉溶質的質量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關系。綜合計算命題解讀綜合計算是中考高頻考點，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標簽等
4、形式反映數(shù)量關系出現(xiàn)在計算題中，主要以含雜質(雜質是否參加反應)的計算、與函數(shù)圖象、圖文、數(shù)據(jù)表相結合的計算為命題點?！纠?】(2015洛陽模擬)生鐵是鐵的合金?；瘜W興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)當?shù)渭酉×蛩豳|量為_時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質量_。(2)計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)(結果保留0.1%，下同)。50g0.2g(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(溫馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2
5、) 【方法指導】解答綜合計算時，要善于將綜合題分解成幾個單一的計算，理清思路，找準信息，尋找突破口，擬定解題步驟。1(2015永州)對二甲苯(化學式為C8H10，簡稱PX)是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關對二甲苯的說法不正確的是( )A對二甲苯屬于有機物B對二甲苯的相對分子質量為106C對二甲苯中碳、氫元素的質量比為48：5D一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構成2(2015安陽模擬)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是( )A6 gB8 gC13.2 gD20 gDB3(2015
6、丹東)取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5 g。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質量是多少？(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 4(2015平頂山模擬)某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：(1)配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量為_g。量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的_保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。20最低處燒杯(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰
7、石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。圖2計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。5(2015荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。請計算：(1)反應完全后生成氣體的質量為_ g。(2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。2.26(2015南
8、陽模擬)某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15 g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質量/g50100120生成氣體的質量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質有_。(2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是_。(計算結果精確到0.1%)Na2CO3與NaCl70.7%(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
河南省中考化學 第28講 專題六 常見的化學計算題（講）課件
