《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 單元3 課題2 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 單元3 課題2 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版五四制（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?本節(jié)課我們要知道一、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)一、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)二、表示原子質(zhì)量的方法二、表示原子質(zhì)量的方法相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子是由居于中心帶正電的原子是由居于中心帶正電的原子核原子核和核外和核外帶負(fù)電的帶負(fù)電的電子電子構(gòu)成，原子核又由構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子質(zhì)子和和中中子子構(gòu)成構(gòu)成請(qǐng)比較構(gòu)成原子的各種粒子的電性、電量和質(zhì)量之請(qǐng)比較構(gòu)成原子的各種粒子的電性、電量和質(zhì)量之間的關(guān)系間的關(guān)系粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電
2、荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836中子不帶電，中子不帶電，1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，所帶的正電核數(shù)（即所帶的正電核數(shù)（即核電核數(shù)），核電核數(shù)），核電核數(shù)核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；個(gè)單位負(fù)電荷；核內(nèi)的質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，核外電子的質(zhì)量很核內(nèi)的質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上。小，可忽略不計(jì)，原子
3、的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上。原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問(wèn)題觀察表格，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等嗎核外電子數(shù)相等嗎？整個(gè)？整個(gè)原子對(duì)外界顯電性嗎？原子對(duì)外界顯電性嗎？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？4、不同種原子之間質(zhì)子數(shù)相等嗎不同種原子之間質(zhì)子數(shù)相等嗎？原子原子原子核原子核（帶正電）（帶正電
4、）核外電子核外電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。要集中在原子核上。小結(jié)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)部的空間分部與電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子內(nèi)部的空間分部與電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子核只占原子內(nèi)部一個(gè)很小的空間，核外很大的空間都留給電子做高速運(yùn)動(dòng)。概括原子的結(jié)構(gòu)概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置從位置,電性電性,數(shù)量數(shù)量,所所占體積等不同角度描述占體積等不同角度描述)歸納歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原
5、子核和核外原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電相同電性相反，所以原子不帶電表表(1)原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.6710-27 氧氧2.65710-26 碳碳1.99310-26 鐵鐵9.28810-26說(shuō)明說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫(xiě)使用不方便書(shū)寫(xiě)使
6、用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量所以采用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:以一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子（即碳以一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值質(zhì)量跟它相比較所得的比值注意注意:1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值，是一個(gè)比值，由于標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的由于標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12是定值，所以相對(duì)是定值，所以相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比；原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比；2相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常省略不寫(xiě)。，通常省略不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量
7、該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12練習(xí)1、已知碳、已知碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為原子的實(shí)際質(zhì)量為m Kg,則實(shí)際質(zhì)量為則實(shí)際質(zhì)量為n Kg的某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為的某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A n/12m B 12n/m C (12n/m)Kg D n/m 2、現(xiàn)有質(zhì)量相等的氮、氫和氧三種元素原子，它們、現(xiàn)有質(zhì)量相等的氮、氫和氧三種元素原子，它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別為的相對(duì)原子質(zhì)量分別為14、1、16，問(wèn)哪種元素中，問(wèn)哪種元素中所含原子個(gè)數(shù)最多（所含原子個(gè)數(shù)最多（ ） A 氮元素氮元素 B 氫元素氫元素 C 氧元素氧元素 D 一樣多一樣多BB找規(guī)律找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)
8、量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)小結(jié)小結(jié):1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與
9、核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類(lèi)的原子不同種類(lèi)的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)可以相同可以相同 C2 .鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.28810-26 Kg D 1/56B3. 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)整個(gè)原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反4.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. 12ac/bd B. 12bd/ac C. a/12c D. 12a/cA
黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 單元3 課題2 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版五四制
