高中化學(xué) 第3章 階段復(fù)習(xí)課課件 魯科版必修1

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1、第3章 階段復(fù)習(xí)課一、碳及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、碳及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2C+O2C+O2 2( (少量少量) 2CO) 2CO；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2 或或3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2；離子方程式：離子方程式： ；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Na

2、Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3； 或或NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl+NaCl；離子方程式：離子方程式： ；點燃點燃=點燃點燃=2232CO2OHCOH O過量23COOHHCO化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O；離子方程式：離子方程式： ；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=H+2HCl=H2 2O+COO+CO2 2+2NaCl+2NaCl；化學(xué)方程式：化學(xué)

3、方程式：COCO2 2+C 2CO+C 2CO；離子方程式：離子方程式： 。=2332HCOOHCOH O高溫高溫=322HCOHCOH O 二、氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為: :化學(xué)方程式化學(xué)方程式:N:N2 2+O+O2 2 2NO; 2NO;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:2NO+O:2NO+O2 2=2NO=2NO2 2; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:3NO:3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO;+NO;化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :4HNO4HNO3 3(

4、(濃濃)+C CO)+C CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3; ;=放電放電=高溫、高壓催化劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :8HNO8HNO3 3( (稀稀)+3Cu=3Cu(NO)+3Cu=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :4HNO4HNO3 3( (濃濃)+Cu=Cu(NO)+Cu=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:4NH:4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4

5、NO+6H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl;+HCl;離子方程式離子方程式: +OH: +OH- - NH NH3 3+H+H2 2O;O;催化劑催化劑=4NH化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl(Cl(白煙白煙););化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH3 3H H2 2O NH

6、O NH3 3+H+H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:NH:NH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O。=三、硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為: :離子方程式離子方程式:SO:SO2 2+2OH+2OH- -= = +H+H2 2O;O;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:S+O:S+O2 2 SO SO2 2; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:2SO:2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:SO:SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2

7、SOSO4 4化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+C CO)+C CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O或或2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+Cu CuSO)+Cu CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O;O;23SO點燃點燃=催化劑催化劑=化學(xué)方程式化學(xué)方程式:SO:SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl或或2SO2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2HO=2H2 2SOSO4 4; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:2H:2H2 2SOSO3 3+O+O2

8、2=2H=2H2 2SOSO4 4; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:H:H2 2SOSO3 3=H=H2 2O+SOO+SO2 2;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:SO:SO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:SO:SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O;O;離子方程式離子方程式: +2H: +2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O。23SO四、海水中的元素四、海水中的元素圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為圖中標(biāo)號所代表反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為: :離子方程式離子方程式:Cl:Cl2 2+2Br+2Br- -=2C

9、l=2Cl- -+Br+Br2 2; ;離子方程式離子方程式:Cl:Cl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2; ;離子方程式離子方程式:Br:Br2 2+2I+2I- -=2Br=2Br- -+I+I2 2; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:Mg+Cl:Mg+Cl2 2 MgCl MgCl2 2; ;化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :MgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl;+2NaCl;化學(xué)方程式化學(xué)方程式:

10、MgCl:MgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2。點燃點燃=通電通電=通電通電=考點一考點一 物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的框圖推斷物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的框圖推斷【例【例1 1】(2013(2013深圳高一檢測深圳高一檢測) )如圖各方框表示有關(guān)的一種反如圖各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物應(yīng)物或生成物( (某些生成物已經(jīng)略去某些生成物已經(jīng)略去) )，其中常溫下，其中常溫下A A、C C、D D為為無色氣體，無色氣體，C C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)(1)寫出化學(xué)式寫出化學(xué)式: :X:_X:_F:_F:_。(2)(2)寫出下列變化的方程式寫出下列變化的方程式

11、: :AD:_;AD:_;GE:_GE:_。(3)(3)實驗室里實驗室里, ,常用加熱常用加熱_的混合物的方法制取氣體的混合物的方法制取氣體C,C,常常采用采用_法來收集氣體法來收集氣體C C?！窘馕觥窘馕觥緾 C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C,C為為NHNH3 3;D;D為為A A與與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體, ,應(yīng)為應(yīng)為O O2 2,E,E為為NO,DNO,D與與E E生成的生成的F F為為NONO2 2,X,X為可為可加熱分解的銨鹽加熱分解的銨鹽,A,A為為COCO2 2,B,B為為H H2 2O,XO,X可能為可能為(NH

12、(NH4 4) )2 2COCO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3,G,G為為HNOHNO3 3。答案答案: :(1)(NH(1)(NH4 4) )2 2COCO3 3( (或或NHNH4 4HCOHCO3 3) )NONO2 2(2)2Na(2)2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O( (或或3Cu+8H3Cu+8H+ + + =3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O)O)(3)NH(3

13、)NH4 4ClCl與與Ca(OH)Ca(OH)2 2 向下排空氣向下排空氣32NO【例【例2 2】下列關(guān)系圖中下列關(guān)系圖中,A,A是一種正鹽是一種正鹽,D,D的式量比的式量比C C大大16,E16,E是酸。是酸。當(dāng)當(dāng)X X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: :當(dāng)當(dāng)X X是強酸時是強酸時,A,A、B B、C C、D D、E E均含有同一種元素均含有同一種元素; ;當(dāng)當(dāng)X X是強堿是強堿時時,A,A、B B、C C、D D、E E均含有另一種元素。均含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題( (用化學(xué)式填寫用化學(xué)式填寫):):(1)A(1)A是是_,Y_,

14、Y是是_,Z_,Z是是_。(2)(2)當(dāng)當(dāng)X X是強堿時是強堿時,E,E是是_。(3)(3)當(dāng)當(dāng)X X是強酸時是強酸時,E,E是是_。(4)(4)寫出寫出A A與與X X反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。【解析【解析】D D的式量比的式量比C C大大1616，猜想，猜想Y Y是是O O2 2。B C DB C D的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮。樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮。正鹽正鹽A A既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，且生成硫或

15、氮的化合物，說明合物，說明A A是弱酸的銨鹽是弱酸的銨鹽(NH(NH4 4) )2 2S S。答案答案：(1)(NH(1)(NH4 4) )2 2S OS O2 2 H H2 2O O(2)HNO(2)HNO3 3 (3)H(3)H2 2SOSO4 4(4) +OH(4) +OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O或或S S2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2SS2O 2O 4NH=【知識掃描【知識掃描】解答框圖推斷題的常見突破口解答框圖推斷題的常見突破口1.1.物質(zhì)的特征顏色物質(zhì)的特征顏色(1)(1)常見火焰顏色常見火焰顏色:CO:CO在空氣中燃燒在空氣中燃燒( (藍色藍色);H

16、);H2 2在空氣中燃燒在空氣中燃燒( (淡淡藍色藍色);H);H2 2在在ClCl2 2中燃燒中燃燒( (蒼白色蒼白色) )。(2)(2)物質(zhì)本身顏色物質(zhì)本身顏色:CuO:CuO、FeOFeO、MnOMnO2 2、活性炭、石墨、鐵粉等、活性炭、石墨、鐵粉等( (黑色黑色),),塊狀鐵、鋅、鋁、鎂等塊狀鐵、鋅、鋁、鎂等( (銀白色銀白色) )、銅、銅( (紫紅色紫紅色),),硫磺硫磺( (淺黃色淺黃色),NO),NO2 2( (紅棕色紅棕色),Cl),Cl2 2( (黃綠色黃綠色) )。(3)(3)溶液顏色溶液顏色:Cu:Cu2+2+( (藍色藍色),Fe),Fe2+2+( (淺綠色淺綠色),

17、Fe),Fe3+3+( (淺黃色淺黃色) )、( (紫紅色紫紅色) )。(4)(4)沉淀顏色沉淀顏色:Mg(OH):Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AgClAgCl( (白色白色),Cu(OH),Cu(OH)2 2( (藍色藍色),Fe(OH),Fe(OH)3 3( (紅褐色紅褐色) )4MnO2.2.特殊的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(1)碳三角碳三角: :(2)(2)鈉三角鈉三角: :(3)(3)氮三角氮三角: :(4)(4)硫三角硫三角: :3.3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的“兩種氧化鏈形式

18、兩種氧化鏈形式”A B C D(A B C D(酸或堿酸或堿) )(1)(1)生成酸的形式：生成酸的形式：C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3CHCH4 4 CO CO CO CO2 2 H H2 2COCO3 3N N2 2 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3NHNH3 3 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4H H2 2S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4(2)(2)生成堿的形式：生成堿的形式：Na NaNa Na2 2O NaO Na

19、2 2O O2 2 NaOH NaOH2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 2O 2O 2H O 【知識備選【知識備選】連續(xù)轉(zhuǎn)化的其他情況連續(xù)轉(zhuǎn)化的其他情況兩種反應(yīng)物反應(yīng)時，若某一反應(yīng)物少量或過量時的產(chǎn)物不同，兩種反應(yīng)物反應(yīng)時，若某一反應(yīng)物少量或過量時的產(chǎn)物不同，則會出現(xiàn)連續(xù)轉(zhuǎn)化的情況。與量有關(guān)的反應(yīng)有：則會出現(xiàn)連續(xù)轉(zhuǎn)化的情況。與量有關(guān)的反應(yīng)有：(1)(1)堿溶液與二氧化碳：二氧化碳少量時生成碳酸鹽，二氧堿溶液與二氧化碳：二氧化碳少量時生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成酸式碳酸鹽，如

20、：化碳過量時生成酸式碳酸鹽，如：NaOHNaOH Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3(2)(2)堿溶液與二氧化硫的反應(yīng)：二氧化硫少量時生成亞硫堿溶液與二氧化硫的反應(yīng)：二氧化硫少量時生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量時生成酸式亞硫酸鹽，如：酸鹽，二氧化硫過量時生成酸式亞硫酸鹽，如：NaOHNaOH Na Na2 2SOSO3 3 NaHSO NaHSO3 32CO 2CO 2SO2SO(3)(3)硝酸與鐵反應(yīng)：鐵少量時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝硝酸與鐵反應(yīng)：鐵少量時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，如：酸亞鐵，如：HNOHNO3 3 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 3 F

21、e(NO Fe(NO3 3) )2 2(4)(4)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉中滴加少量鹽酸生成碳酸碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉，滴加過量鹽酸生成二氧化碳，如：氫鈉，滴加過量鹽酸生成二氧化碳，如：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 CO CO2 2Fe Fe HClHCl考點二考點二 離子檢驗離子檢驗【例題【例題】(2013(2013青島高一檢測青島高一檢測) )甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有 。(1)(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣乙認為甲的實驗不

22、嚴謹，因為試樣A A中若含有中若含有_(_(僅填僅填一種離子一種離子) )，也會有此現(xiàn)象。，也會有此現(xiàn)象。24SO(2)(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B B中若含有中若含有_(_(僅僅填一種離子填一種離子) )，也會有此現(xiàn)象。，也會有此現(xiàn)象。(3)(3)其中試劑其中試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_；試劑；試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_。( (若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填) )【解析【解析】若溶液中有若溶液中有AgAg+ +，加入，加入BaClBaCl2 2溶液后會發(fā)生溶液后會發(fā)生AgAg+ +Cl+Cl- -=A

23、gClAgCl，而，而AgClAgCl是一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀。若溶液中有是一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀。若溶液中有 ，加入，加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液后會發(fā)生反應(yīng)溶液后會發(fā)生反應(yīng)BaBa2+2+ =+ =BaSOBaSO3 3(白色白色) )，而加足量稀硝酸時，而加足量稀硝酸時，BaSOBaSO3 3會被氧化為白色的會被氧化為白色的BaSOBaSO4 4，沉淀仍不溶解。故檢驗，沉淀仍不溶解。故檢驗 要排除諸多離子的干擾，要排除諸多離子的干擾，正確的操作為先向試樣中加入足量稀鹽酸，若無白色沉淀生正確的操作為先向試樣中加入足量稀鹽酸，若無白色沉淀生成，證明試樣中無成，證明試

24、樣中無AgAg+ +，再向試樣中，再向試樣中( (若有沉淀則取清液若有沉淀則取清液) )滴加滴加BaClBaCl2 2溶液不能用溶液不能用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，因為若原試樣中有溶液，因為若原試樣中有 ，加入足量鹽酸后會生成加入足量鹽酸后會生成SOSO2 2，而，而SOSO2 2在水中的溶解度較大，且在在水中的溶解度較大，且在酸性條件下，酸性條件下，SOSO2 2會被會被 氧化為氧化為 ，又會與，又會與BaBa2+2+結(jié)合生結(jié)合生成難溶于酸的成難溶于酸的BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。23SO24SO23SO23SO3NO24SO答案：答案：(1)Ag(1)Ag+

25、 + (2) (2) (3)(3)稀鹽酸稀鹽酸 無白色沉淀無白色沉淀 BaClBaCl2 2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀23SO【知識掃描【知識掃描】常見離子的檢驗試劑與實驗現(xiàn)象常見離子的檢驗試劑與實驗現(xiàn)象 離子離子所用的試劑所用的試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象ClCl- -硝酸銀溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀生成白色沉淀, ,此沉淀不溶于稀硝此沉淀不溶于稀硝酸酸BrBr- -硝酸銀溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸稀硝酸生成淺黃色沉淀生成淺黃色沉淀, ,此沉淀不溶于稀此沉淀不溶于稀硝酸硝酸I I- -硝酸銀溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸稀硝酸淀粉溶液、淀粉溶液、氯水氯水生成黃色沉淀生成黃色沉淀

26、, ,此沉淀不溶于稀此沉淀不溶于稀硝酸硝酸溶液顯藍色溶液顯藍色離子離子所用的試劑所用的試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象 氯化鋇溶氯化鋇溶液、稀鹽酸液、稀鹽酸稀鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水澄清石灰水生成白色沉淀生成白色沉淀, ,該沉淀溶于稀鹽酸該沉淀溶于稀鹽酸且有氣泡產(chǎn)生且有氣泡產(chǎn)生生成的氣體能使澄清石灰水變渾生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁濁 稀鹽酸、氯稀鹽酸、氯化鋇化鋇生成的白色沉淀不溶解生成的白色沉淀不溶解 氯化鋇、氯化鋇、稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸、稀鹽酸、品紅溶液品紅溶液生成白色沉淀生成白色沉淀, ,此沉淀溶于稀鹽酸此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣體并放出有刺激性氣味氣體(SO(SO2 2) )生成

27、的氣體能使品紅溶液褪色生成的氣體能使品紅溶液褪色23CO23SO24SO離子離子所用的試劑所用的試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象MgMg2+2+氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液生成白色沉淀生成白色沉淀FeFe2+2+氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液KSCNKSCN溶液、氯水溶液、氯水生成白色沉淀生成白色沉淀, ,在空氣中迅速在空氣中迅速變成灰綠色變成灰綠色, ,最后變成紅褐色最后變成紅褐色加加KSCNKSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液無明顯現(xiàn)象, ,再加再加氯水后顯紅色氯水后顯紅色FeFe3+3+氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液KSCNKSCN溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀溶液呈紅色溶液呈紅色 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體檢驗產(chǎn)生的氣體, ,試紙變藍試紙變藍AgAg+ +鹽酸或可溶性氯化鹽酸或可溶性氯化物溶液物溶液, ,稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀生成白色沉淀, ,該沉淀不溶于稀該沉淀不溶于稀硝酸硝酸4NH