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1、1.認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應的實質。認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應的實質。2.知道物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過知道物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反應實現能量轉化的重要性?；瘜W反應實現能量轉化的重要性。3.知道催化劑對化學反應的重要作用。知道催化劑對化學反應的重要作用。4.能用能用“在一定條件下物質可以轉化在一定條件下物質可以轉化”的觀點，解釋簡的觀點，解釋簡單的化學問題。單的化學問題?！究键c【考點1判斷物理變化和化學變化判斷物理變化和化學變化】例例1.下列變化中，屬于化學變化的是（下列變化中，屬于化學變化的是（ ）【點撥】：是否產生新物質
2、，這是判斷物理變化與化學變化的唯【點撥】：是否產生新物質，這是判斷物理變化與化學變化的唯一根據，解題時要避免被題中描述的一些現象所迷惑，注意對變一根據，解題時要避免被題中描述的一些現象所迷惑，注意對變化本質的分析?；举|的分析。，例例2.“物質的組成與結構決定物質的性質物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想下列是重要的化學思想下列說法不正確的是（）說法不正確的是（）A.生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同B.金屬鈉和鎂的性質不同，是由于鈉和鎂的原子結構不同金屬鈉和鎂的性質不同，是由于鈉和鎂的原子結構不同C.金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的
3、排列方式不同金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同D.H2O和和H2O2的性質不同，是由于的性質不同，是由于H2O2比比H2O中的氧原子多中的氧原子多【考點【考點2物質結構、性質與用途的關系物質結構、性質與用途的關系】【點撥【點撥】（1）含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現出硬而脆；由于生含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現出性質差異；鐵和鋼的含碳量不同，而表現出性質差異；（2）元素的化學性質主要決定于原子最外層電子數，由于金屬鎂原子最外層有）元素的化學性質主要決定于原子最外層電子數，由于金屬鎂原子最外層有2個電子而鈉原子最外層
4、個電子而鈉原子最外層1個電子，因此兩種金屬的性質不同；個電子，因此兩種金屬的性質不同；（3）金剛石的碳原子呈正八面體結構，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子）金剛石的碳原子呈正八面體結構，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結構，因而表現出很軟；為平面層狀結構，因而表現出很軟；（4）由于）由于H2O2和和H2O的分子構成不同，決定了的分子構成不同，決定了H2O2和和H2O的性質不同。的性質不同。例例3.在日常生活和農業(yè)生產中，下列物質的用途由化學性質決在日常生活和農業(yè)生產中，下列物質的用途由化學性質決定的是（定的是（）A用活性炭除去冰箱中的異味用活性炭除去冰箱中的異味B氮氣用作保護氣氮
5、氣用作保護氣C用金屬銅制作導線用金屬銅制作導線D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨【點撥】：用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用【點撥】：用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用金屬銅制作導線是利用金屬銅的導電性；干冰用于人工降雨是利用金屬銅制作導線是利用金屬銅的導電性；干冰用于人工降雨是利用干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質的利干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質的利用過程中均沒有產生新的物質，均屬于物理性質，只有氮氣用作保用過程中均沒有產生新的物質，均屬于物理性質，只有氮氣用作保護氣是利用了氮氣不活潑這一化學性質。護氣是利用了氮氣不活
6、潑這一化學性質。例例4.“物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體現性質現性質”根據這一理論回答下列問題：根據這一理論回答下列問題：（1）由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用作）由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用作_；（2）用墨書寫或繪制的宇畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事）用墨書寫或繪制的宇畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現了在常溫下碳的化學性質實體現了在常溫下碳的化學性質_；（3）由于）由于CO分子和分子和CO2分子的分子的_不同，導致它們的化學性質不同，導致它們的化學性質不同。不同。【點撥】：本題主要考查了物質的性
7、質和用途等方面的知識?！军c撥】：本題主要考查了物質的性質和用途等方面的知識。（1）酒精燃燒放出大量的熱，可以作燃料；）酒精燃燒放出大量的熱，可以作燃料；（2）在通常情況下，碳的化學性質穩(wěn)定；）在通常情況下，碳的化學性質穩(wěn)定；（3）一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子構成不）一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子構成不同，所以化學性質不同。同，所以化學性質不同。，【考點【考點3物質發(fā)生化學變化時的能量變化物質發(fā)生化學變化時的能量變化】例例5.中國消防網中國消防網報道：一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天報道：一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著
8、火降小雨，引發(fā)車廂著火已知：電石（已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（炔（C2H2）。）。（1）電石與水反應屬于）電石與水反應屬于_反應（填反應（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）；）；（2）電石和水反應的化學方程式為：）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=X+C2H2。X的化學式為的化學式為_。（3）根據上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔的認識（各一）根據上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔的認識（各一條），組成：條），組成：_；化學性質：；化學性質：_.（4）根據上述信息，你認為應該如何保存電石？答
9、：）根據上述信息，你認為應該如何保存電石？答：_.【點撥】：【點撥】：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達著火，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量；點；所以反應放出熱量；（2）由）由CaC2+2H2OX+C2H2，根據質量守恒定律的元素守恒，則可推測，根據質量守恒定律的元素守恒，則可推測X的化的化學式為：學式為：Ca(OH)2；（3）乙炔的化學式是）乙炔的化學式是C2H2所以乙炔含有碳
10、元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化所以乙炔含有碳元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化學性質學性質.（4）電石氣易與水反應所以要密封防水保存）電石氣易與水反應所以要密封防水保存.，例例6.下列對實驗現象的描述，錯誤的是（）下列對實驗現象的描述，錯誤的是（）A鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光B硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體C向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色D向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，出現大量白色沉淀向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，
11、出現大量白色沉淀【考點【考點4反應現象和本質的聯系反應現象和本質的聯系】【點撥】：本題主要考查可燃物燃燒和物質之間相互作用時的實驗現象，解答【點撥】：本題主要考查可燃物燃燒和物質之間相互作用時的實驗現象，解答時應該從火焰、光、溶液顏色變化等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結時應該從火焰、光、溶液顏色變化等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。論。（1）鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光；）鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光；（2）硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣）硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體；體；（3）向稀硫酸中滴加紫色石蕊
12、試液溶液變成紅色；）向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液溶液變成紅色；（4）向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能產生沉淀。）向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能產生沉淀。（1）裝置）裝置A中，正極與負極產生氣體的體積比為中，正極與負極產生氣體的體積比為_；（2）裝置）裝置B中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，_，放出大量的熱，生成，放出大量的熱，生成黑色固體；黑色固體；（3）裝置）裝置C中，由現象中，由現象說明銅能夠說明銅能夠_；對比現象；對比現象說明物質燃燒說明物質燃燒需要需要_；對比現象；對比現象說明兩種可燃物的說明兩種可燃物的_不同。不同。例例7.根據如圖所示有關物質性質的實驗，回
13、答以下問題根據如圖所示有關物質性質的實驗，回答以下問題【點撥】：（【點撥】：（1）該圖表示的實驗為電解水的實驗，水通電時分解放出氫氣和氧）該圖表示的實驗為電解水的實驗，水通電時分解放出氫氣和氧氣，且兩種氣體的體積比為氣，且兩種氣體的體積比為2：1；（2）該項圖表示的實驗為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，鐵絲燃燒時，火星四射，）該項圖表示的實驗為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，鐵絲燃燒時，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；生成黑色固體，放出大量熱；（3）該圖所示的實驗為燃燒條件的探究實驗，放置于銅片上的白磷燃燒，而水）該圖所示的實驗為燃燒條件的探究實驗，放置于銅片上的白磷燃燒，而水中白磷、銅片上的紅磷均不能燃
14、燒，通過現象的對比與分析，可得出燃燒需要與中白磷、銅片上的紅磷均不能燃燒，通過現象的對比與分析，可得出燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。例例8.學習了學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到能否起到類似類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究的催化劑作用呢？于是進行了以下探究【猜想】【猜想】CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；CuO參與反應產生參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變
15、；，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；CuO是反應的催化劑，反應前后是反應的催化劑，反應前后_【實驗】用天平稱量【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：驗：【考點【考點5催化劑對化學反應的重要作用催化劑對化學反應的重要作用】，（1）填寫下表：）填寫下表：（2）步驟）步驟的目的是的目的是_；（3）步驟）步驟需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、_。（4）過氧化氫能被）過氧化氫能被CuO催化分解放出催化分解放出O2的化學方程式為的化學方程式為_。【點撥】（
16、【點撥】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不一變，兩不變變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是；催化劑的特點是“一一變，兩不變變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃（2）為了看氧化銅是否能改
17、變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論；現象進行對比，才能得出科學合理的結論；（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同；一種，注意儀器與材料或用品不同；（4）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出催化分解放出O2。1.（2014哈爾濱）下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）哈爾濱）下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）
18、A篝火燃燒篝火燃燒BH2O2溶液中加入溶液中加入MnO2C鐵釘生銹鐵釘生銹D活性炭吸附毒氣活性炭吸附毒氣【解析【解析】:化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。（1）篝火燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；篝火燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；（2）H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2過程中有新物質氧氣等生成，屬于化過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化；學變化；（3）鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬
19、于化學變化；）鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；（4）活性炭吸附毒氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。）活性炭吸附毒氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。2（2015宜昌）下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（宜昌）下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）選選項項ABCD用用途途金剛石做玻璃刀金剛石做玻璃刀石墨做電池電極石墨做電池電極不銹鋼做水壺不銹鋼做水壺鈦合金制造船舶設備鈦合金制造船舶設備性性質質金剛石硬度大金剛石硬度大石墨很軟石墨很軟不銹鋼有導熱性不銹鋼有導熱性鈦合金抗腐蝕性強鈦合金抗腐蝕性強3.（2014大慶）下列物質在使用過程中與化學性質無關的是（）大慶）下列物質在使用
20、過程中與化學性質無關的是（）A用小蘇打治療胃酸過多用小蘇打治療胃酸過多B用食醋除去暖水瓶中的水垢用食醋除去暖水瓶中的水垢C用干冰進行人工降雨用干冰進行人工降雨D用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤【解析】：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不【解析】：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質。本考點屬于結合課本知識的需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質。本考點屬于結合課本知識的信息，也體現了性質決定用途，用途反映性質的理念。信息，也體現了性質決定用途，用途反映性質的理念。（1）用小蘇打治療胃酸過
21、多是利用了小蘇打能和胃酸反應的性質，屬于化學性質；）用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打能和胃酸反應的性質，屬于化學性質；（2）用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應生成可溶性鹽的性質，）用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應生成可溶性鹽的性質，屬于化學性質；屬于化學性質；（3）干冰用作人工降雨利用了干冰升華時能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝）干冰用作人工降雨利用了干冰升華時能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質；成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質；（4）用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質反應的性質，屬于化學）用熟石灰改
22、良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質反應的性質，屬于化學性質。性質。4（2015哈爾濱）下列過程中不發(fā)生化學變化的是（哈爾濱）下列過程中不發(fā)生化學變化的是（）5（2015黑龍江）下列實驗中，可驗證物質的化學性質的是（黑龍江）下列實驗中，可驗證物質的化學性質的是（） A金屬刻劃 B聞氣味 C石墨導電 D鮮花變色6.（2014廣西）廣西）2014年年4月月11日某市自來水出現了嚴重的苯含量超標事故苯日某市自來水出現了嚴重的苯含量超標事故苯的化學式為的化學式為C6H6，它是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于有機，它是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于有機溶劑，本身也可作為有機溶劑
23、在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒溶劑，本身也可作為有機溶劑在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒性，對神經系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病性，對神經系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病等病癥根據上述內容，回答下列問題：等病癥根據上述內容，回答下列問題：（1）苯屬于）苯屬于_ 物（填物（填“有機有機”或或“無機無機”）；其中描述苯的物理性質的是）；其中描述苯的物理性質的是 _（只填一點，下同）；描述苯的化學性質的是（只填一點，下同）；描述苯的化學性質的是_；描述；描述苯的用途的是苯的用途的是_。（2）寫出苯在空氣中燃燒的化學方程式
24、：）寫出苯在空氣中燃燒的化學方程式：_?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海?）苯的化學式為）苯的化學式為C6H6，屬于含碳的化合物，是有機物；物理性質，屬于含碳的化合物，是有機物；物理性質是不經過化學變化就表現出來的性質，一般包括色態(tài)味、密度、熔沸點等性質，是不經過化學變化就表現出來的性質，一般包括色態(tài)味、密度、熔沸點等性質，從題干的敘述可以找到從題干的敘述可以找到“苯是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于苯是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于有機溶劑有機溶劑”是物理性質；是物理性質；“在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒性，在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒性，對神經系
25、統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病等對神經系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病等”是化學性質；苯可作為有機溶劑屬于苯的用途；是化學性質；苯可作為有機溶劑屬于苯的用途；（2）利用反應物生成物及條件書寫有關的化學方程式。）利用反應物生成物及條件書寫有關的化學方程式。7.（2014哈爾濱）化學為交通運輸做出很多貢獻。請回答下列問題：哈爾濱）化學為交通運輸做出很多貢獻。請回答下列問題：（1）汽車在行駛過程中的能量轉化是）汽車在行駛過程中的能量轉化是_；（2）飛機外殼用的主要材料是硬鋁，它屬于）飛機外殼用的主要材料是硬鋁，它屬于_（填序號）；（填序號）；A
26、合成材料合成材料 B金屬材料金屬材料 C復合材料復合材料（3）載人航天飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（）載人航天飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物發(fā)射）的混合物發(fā)射時，點燃鋁粉產生大量的熱，達到高溫，引起高氯酸銨發(fā)生分解，產生空氣中含時，點燃鋁粉產生大量的熱，達到高溫，引起高氯酸銨發(fā)生分解，產生空氣中含量最多的兩種氣體、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣寫出高氯酸銨分解的化學方量最多的兩種氣體、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣寫出高氯酸銨分解的化學方程式程式_，該反應前后氮元素的化合價變化為，該反應前后氮元素的化合價變化為_?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海?）汽車在行駛過程中的能量轉化是化學能轉化為機械能；）汽車在行駛過程中的能量轉化是化學能轉化為機械能；（2）硬鋁屬于金屬材料；）硬鋁屬于金屬材料；（3）由題意可知，高氯酸銨受熱分解，產生空氣中含量最多的兩種氣體（氮氣）由題意可知，高氯酸銨受熱分解，產生空氣中含量最多的兩種氣體（氮氣和氧氣）、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣，化學方程式為：和氧氣）、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣，化學方程式為：2NH4ClO4 = N2+2O2+4H2O+Cl2，該反應前后，該反應前后NH4ClO4、N2中氮元素的化合中氮元素的化合價分別為價分別為-3價和價和0價。價。
陜西省中考化學備考復習 專題九 化學變化的基本特征課件
