高考化學(xué)真題分類匯編 化學(xué)反應(yīng)與能量含解析

《高考化學(xué)真題分類匯編 化學(xué)反應(yīng)與能量含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)真題分類匯編 化學(xué)反應(yīng)與能量含解析（54頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)高考題分類目錄F單元 化學(xué)反應(yīng)與能量F1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化6 2014重慶卷 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則a為()A332 B118C350 D1306D解析 依題意有：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1根據(jù)蓋斯定律2即得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1。由于反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸

2、收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差值，則496 kJmol12436 kJmol122462 kJmol1(2202a) kJmol1，解得a130。7 2014浙江卷 下列說法不正確的是()A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V1012 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011molL1的目標(biāo)分子D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變7D解析 電解水會(huì)消耗大量的電能，故光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)，A項(xiàng)正確

3、；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將NH和NH3中3價(jià)的N元素氧化為0價(jià)的氮元素，B項(xiàng)正確；單個(gè)細(xì)胞的V1012 L，所以1 L待測(cè)成分中含有1012個(gè)細(xì)胞，其物質(zhì)的量為mol，由此可知該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011 molL1的目標(biāo)分子，C項(xiàng)正確；甲醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。92014新課標(biāo)全國卷 已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能

4、等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)9A解析 H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I濃度越大反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol H2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為98 kJmol1，并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2) v(H2O) 2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10 2014安徽卷 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.

5、2molL1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)10.A解析 由反應(yīng)過程的能量變化圖可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；03 s內(nèi)，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)3 s0.2 molL1s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，增加c(O2)平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。31 2014廣東卷 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。CaS

6、O4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1(1)反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g) C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lg KT曲線變化規(guī)律：a_； b_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900 達(dá)到平衡，c平衡(CO)8.0105molL1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)

7、化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。(5)以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。31(1)4H1H22H3(2)a.放熱反應(yīng)， lg K隨T增大而減?。晃鼰岱磻?yīng)， lg K隨T增大而增大b焓變?cè)酱螅琹gK隨T的變化程度越大(3)99%(4)Ca(ClO)2(或KClO3、KMnO4等氧化性物質(zhì))(5)CaS2O2CaSO4解析 (1)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式按照42相

8、加可得目標(biāo)方程式，故H4H1H22H3。(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可看出，隨著溫度的升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)在減小，故曲線表示反應(yīng)，曲線表示反應(yīng)。(3)設(shè)開始時(shí)c(CO)a，轉(zhuǎn)化的c(CO)x，則ax8.0105 molL1。根據(jù)方程式可知，生成的c(CO2) x，平衡常數(shù)K 。由圖示可知，在900 時(shí)，lg K2，K100，則x8.0103 molL1，故CO的轉(zhuǎn)化率100%99%。(4)由于CO2氣體中主要含有SO2氣體，該氣體具有比較強(qiáng)的還原性，故可加入具有氧化性的物質(zhì)來除去，該氧化性的物質(zhì)有Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4等。(5)由于要求原子利用率為100%，故反應(yīng)類型

9、屬于化合反應(yīng)，可將CaS在高溫下與O2反應(yīng)制取CaSO4，反應(yīng)的方程式為CaS2O2CaSO4；對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯環(huán)上只有一類氫原子，故在苯環(huán)上引入1個(gè)羧基，產(chǎn)物僅有1種，其結(jié)構(gòu)為26 2014新課標(biāo)全國卷 在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。 (2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0

10、 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。26(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣

11、體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析 (1)依題意知，溫度升高，混合氣體的顏色加深，說明平衡向生成NO2的正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖像060 s時(shí)段，NO2的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 molL1，根據(jù)公式v即可計(jì)算出速率；根據(jù)圖像可知NO2的平衡濃度為0.120 molL1，N2O4的平衡濃度為0.040 molL1，根據(jù)K可計(jì)算出平衡常數(shù)K1。(2)根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，反應(yīng)速率降低，故為降低溫度，即T小于100 ；根據(jù)題意知，再次達(dá)到平衡后N2O4的濃度減小，cvt0.002 0 molLs110 s0.02 molL1，則NO2的濃度增加0.

12、040 molL1，即達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的濃度為0.020 molL1，NO2的濃度為0.160 molL1，據(jù)K可計(jì)算出平衡常數(shù)K2。(3)溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，將反應(yīng)容器減小一半，即增大壓強(qiáng)。其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。82014海南卷 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E28BC解析 a過程的活化能比b過程的高，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物所具有的能量比反應(yīng)物的低，且由圖標(biāo)

13、信息可知二者能量的量值之差為H，B項(xiàng)正確；不同催化劑的催化效率不同，故改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；在有催化劑的條件下，該反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。F2 反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱42014海南卷 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g

14、)=2H2O(g)H485 kJmol14D解析 化學(xué)反應(yīng)的焾變等于反應(yīng)物總鍵焓與生成物總鍵焓的差，由此可確定D項(xiàng)正確。62014重慶卷 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則a為()A332 B118C350 D1306D解析 依題意有：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1根據(jù)蓋斯定律2即得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2

15、202a) kJmol1。由于反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差值，則496 kJmol12436 kJmol122462 kJmol1(2202a) kJmol1，解得a130。7 2014天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgC

16、l2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室

17、制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4解析 (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na)r(Cl)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至

18、右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為S

19、iCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價(jià)為5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比5價(jià)高，可能為6價(jià)或7價(jià)，若為6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為11，只能是7價(jià)，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化

20、學(xué)方程式。28(15分)2014新課標(biāo)全國卷 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)已知：甲醇的脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴的反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的

21、H_kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中n(H2O)n(C2H4)11。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有_、_。28(1)C2H4H2SO4C2H5

22、OSO3H、C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蝕性小等(3)0.07(MPa)1p1p2p3”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。25(1)三 A21s22s22p63s23p2(2)0，

23、H30，H40CH1H2H3 DH3H4H510C解析 C、CO的燃燒都是放熱反應(yīng)，故H10、H30，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與C生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H20；鐵的燃燒為放熱反應(yīng)，則H40，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將第二、三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)同時(shí)乘以2后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故H3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 2014新課標(biāo)全國卷 室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為

24、CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3，則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H313B解析 依題意CuSO45H2O(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H3H1H20，B項(xiàng)正確；H3H1H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H1H2H32H20，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 2014四川卷 污染物的有效去除和資源的充分

25、利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號(hào))。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ/mol

26、SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是_。(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。11(1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)SO2

27、(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol(4)Mn22H2O2e=MnO24H(5)MnO2H2Oe=MnO(OH)OH(6)解析 (1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時(shí)可對(duì)廢棄物綜合利用。則A、C項(xiàng)符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H，促使Al3和Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s)H()248 kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽極是Mn2放電，其陽極電極反應(yīng)式為Mn22

28、H2O2e=MnO2 4H。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnO(OH)OH。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成MnO2的質(zhì)量為c kg，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法配平的關(guān)系式為：2KMnO43MnSO45MnO23 mol5 molx mol求得：x mol(MnSO4總的物質(zhì)的量)MnO2SO2=MnSO41 mol1 mol moly求得：y0.4ab mol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量xy mol0.4ab mol，則所引入的錳相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量( mo

29、l0.4ab mol) kg。F3 原電池原理11 2014浙江卷 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液11A解析 放電時(shí)正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，A

30、項(xiàng)正確；充電時(shí)陰離子移向陽極，B錯(cuò)項(xiàng)誤；充電時(shí)，被還原的是氫元素，生成的H2被儲(chǔ)氫合金M吸收起來，M不參與反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)?NiOOH NH3 H2OOH=6Ni(OH)2 NO，故NiMH電池中不可以同時(shí)使用KOH溶液、氨水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 2014天津卷 已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)2LiSLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)， Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電6B解析 電池工作時(shí)，陽離子(Li)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，

31、鋰電極上發(fā)生Li得電子生成Li的還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；兩種電池負(fù)極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)知，生成碳的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，因此碳電極作電池的負(fù)極，而鋰硫電池中單質(zhì)鋰作電池的負(fù)極，給電池充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12 2014新課標(biāo)全國卷 2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移12C解析 根據(jù)題給裝置圖判斷，Li金屬電

32、極b電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Lie=Li，則a為電池的正極，A項(xiàng)正確；a電極的電極反應(yīng)式為Li1xMn2O4xLi=LiMn2O4，則充電時(shí)的反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi，B項(xiàng)正確；放電時(shí)a極中是錳的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；帶正電荷的陽離子移向電源的正極，D項(xiàng)正確。112014江蘇卷 下列有關(guān)說法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫

33、酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大11C解析 海輪的外殼是鋼鐵，因鐵比銅活潑，海輪外殼上附著銅塊后形成原電池，鐵作負(fù)極，會(huì)加速海輪外殼的腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)S0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，故反應(yīng)的H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH)增大，溶液pH增大，C項(xiàng)正確；濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，加入少量濃硫酸使反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一段時(shí)間后混合體系溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42013海南卷 MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl Mg

34、 = Mg2 2Ag 2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是()AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電4D解析 根據(jù)電池反應(yīng)方程式：2AgCl Mg=Mg22Ag2Cl可知Mg為還原劑，是負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；可用KCl溶液激活是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替，C項(xiàng)錯(cuò)誤。92014全國卷 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeDMH

35、是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高9C解析 電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電池正極反應(yīng)物為NiOOH，所以電解質(zhì)溶液須為堿性電解質(zhì)溶液，可為KOH溶液，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，該電池負(fù)極作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MH中氫密度越大，其化學(xué)能密度越高，電池的能量密度越高，D項(xiàng)正確。162014海南卷 鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為_。(3)是否可

36、用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。16(1)ba(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21解析 (1)該電池工作時(shí)Li失去電子作負(fù)極、MnO2得到電子作正極，故外電路的電流方向是由b極流向a極。(2)電池正極上MnO2得到電子，其中4價(jià)的Mn元素變?yōu)?價(jià)，由此可以寫出電池的正極反應(yīng)式為MnO2eLi=LiMn

37、O2。(3)由于Li易與水反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4) 因錳元素價(jià)態(tài)升高，故KClO3被還原為KCl，故可將方程式先寫成：MnO2KOHKClO3K2MnO4KCl，依得失電子守恒得：3MnO2KOHKClO43K2MnO4KCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒知KOH前應(yīng)該配6，右側(cè)還有“3H2O”。K2MnO4(Mn為6價(jià))在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(錳為7價(jià))和MnO2(錳為4價(jià))。由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為21。282014安徽卷 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底

38、部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(a)(b)(3)該小組對(duì)圖(a)中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)

39、生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。28(1)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影響(2)吸氧還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反應(yīng)放熱，溫度升高(4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2等)。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。解析 (1)為得出影響規(guī)律，兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)只能保留一個(gè)變量不同，

40、實(shí)驗(yàn)為探究醋酸濃度的影響，則所取碳粉質(zhì)量、鐵粉質(zhì)量需要和實(shí)驗(yàn)相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，二者所取碳粉質(zhì)量不同，實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤酆繉?duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(2)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，說明發(fā)生了吸氧腐蝕；發(fā)生腐蝕時(shí)形成原電池，因此電子由負(fù)極(Fe)流向正極(C)；在炭粉(正極)表面發(fā)生的反應(yīng)是溶解的O2得電子還原為OH(起始時(shí)，滴入醋酸，則電解質(zhì)溶液酸性強(qiáng)，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與H結(jié)合成H2O，因此正極電極反應(yīng)也可寫成4HO24e=2H2O)。(4)錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)開始時(shí)變大的原因有兩個(gè)：一是發(fā)生析氫腐蝕，二是反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)溫度升高；為驗(yàn)證發(fā)生析氫腐蝕，可另取一裝置，藥品用量和實(shí)驗(yàn)操作與編號(hào)的實(shí)驗(yàn)相同，根據(jù)需要可在橡皮塞上打孔，通過測(cè)量瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化、溶液中c(Fe2)隨時(shí)間的變化等均可，利用測(cè)得數(shù)據(jù)做出相應(yīng)判斷。82014北京卷 下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池8.B解析 鋅錳干電池的正極為二氧化錳得電子，A錯(cuò)誤；燃料電池正極為氧氣得電子，B正確；鉛蓄電池正極為二氧化鉛得電子，C錯(cuò)誤；鎳鎘電池的正極為氫氧化鎳得電子，D錯(cuò)誤。26 2014北京卷 (14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如