高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物 第4講 銅及其化合物 金屬材料課件

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1、第第4 4講講 銅及其化合物銅及其化合物 金屬材金屬材料料【最新考綱最新考綱】1.了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。2.了解常見金屬的活動性順序。了解常見金屬的活動性順序。3.了解合金的概念及其重要應用。了解合金的概念及其重要應用?？键c一銅及其化合物考點一銅及其化合物1單質銅單質銅(1)物理性質。物理性質。紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質?；瘜W性質。寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：2氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅3.氫氧化

2、銅氫氧化銅(1)物理性質：藍色不溶于水的固體。物理性質：藍色不溶于水的固體。(2)化學性質及應用?；瘜W性質及應用。4膽礬膽礬CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色為白色粉末，遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?？勺鳛樗臋z驗依據(jù)。(1)Cu在加熱條件下與在加熱條件下與O2非常容易反應非常容易反應，利用這一性利用這一性質質，可把可把Cu作為作為O2的吸收劑。若在實驗題中看到加的吸收劑。若在實驗題中看到加熱的銅網或銅粉熱的銅網或銅粉，應想到這一，應想到這一作用。作用。( (2)無水無水CuSO4常

3、用作水的檢驗試劑；由于其吸水效常用作水的檢驗試劑；由于其吸水效率不是太高率不是太高，一般不作干燥劑使用。一般不作干燥劑使用。(3)銅鹽屬于重金屬鹽銅鹽屬于重金屬鹽，可使蛋白質變性可使蛋白質變性，故銅鹽有故銅鹽有毒。農業(yè)上常用石灰乳和毒。農業(yè)上常用石灰乳和CuSO4混合使用混合使用，是被稱是被稱為為“波爾多液波爾多液”的農藥。的農藥?！镜淅淅?】(2015最新調研最新調研)某課外研究小組，用含某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去雜

4、銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上上(用以下所給用以下所給儀器的編號填空，下同儀器的編號填空，下同)，取用坩堝應使用，取用坩堝應使用_，灼，灼燒后的坩堝應放在燒后的坩堝應放在_上，不能直接放在桌面上。上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 b石棉網石棉網c泥三角泥三角 d表面皿表面皿e坩堝鉗坩堝鉗 f試管夾試管夾(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母填字母)。a灼燒過程中部分

5、氧化銅被還原灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結晶、冷卻結晶、_、自然干燥。、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相 比 ， 途 徑相 比 ， 途 徑 有 明 顯 的 兩 個 優(yōu) 點 是有 明 顯 的 兩 個 優(yōu)

6、 點 是_。解析：解析：(1)因加熱坩堝時溫度較高因加熱坩堝時溫度較高，應放在泥三角上進行應放在泥三角上進行加熱加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網上冷卻灼燒后的坩堝要在石棉網上冷卻，不能直不能直接放在桌面上。接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分其原因可能是灼燒不充分，銅未銅未被完全氧化被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。( (3)利用途徑利用途徑制取膽礬時制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解必須先加酸將氧化銅溶

7、解，加熱通氧氣將加熱通氧氣將Cu氧化氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質后雜質后，然后再蒸發(fā)溶劑然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結晶冷卻結晶，再過濾得晶體再過濾得晶體，最后將其干燥最后將其干燥，由此可寫出答案。由此可寫出答案。題組一銅及其化合物的性質題組一銅及其化合物的性質1(2015河北衡水模擬河北衡水模擬)下表中，對陳述下表中，對陳述、的正的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()解析：解析：稀鹽酸可以與稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽反應，而且稀鹽酸不能與酸不能與Cu反應反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅所以可用稀鹽

8、酸除銅器表面的銅綠綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關系有因果關系，A錯誤；銅錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱受熱分解生成黑色分解生成黑色CuO，、均正確均正確，但沒有因果關但沒有因果關系系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑可用作消毒劑，

9、但與前者沒有因果關系但與前者沒有因果關系，D正確。正確。答案：答案：D2某研究小組通過實驗探究某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是操作正確且能達到實驗目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成的生成C將將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水水CuCl2固體固體D將表面有銅綠將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放

10、入鹽的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠酸中浸泡，除去銅綠解析：解析：A項濃硫酸溶于水時放熱項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后應該是把反應后的溶液倒入水中的溶液倒入水中，故該項錯誤；故該項錯誤；B項需要先加熱銅項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應才能與氯氣發(fā)生反應，故該項錯誤；故該項錯誤；C項氯化銅溶項氯化銅溶液中存在水解平衡液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅銅，故該項錯誤；故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應項銅和鹽酸不反應，只有銅綠只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應與鹽酸反應，故該項正確。故該項正確。答案：答案：D【歸納提升歸納提升】熟記銅及其化合物的顏色熟記

11、銅及其化合物的顏色題組二銅及其化合物的綜合應用題組二銅及其化合物的綜合應用3銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學興趣銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，得知該綠色物質是堿式碳酸銅。該小組同學利資料后，得知該綠色物質是堿式碳酸銅。該小組同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產物。用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產物。對試管內的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察對試管內的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置

12、中無水硫裝置中無水硫酸銅變成藍色，酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)加熱后試管中剩余的黑色物質是加熱后試管中剩余的黑色物質是_。(2)寫出該綠色物質受熱分解的化學方程式：寫出該綠色物質受熱分解的化學方程式

13、：_。(3)上述實驗步驟上述實驗步驟中反應的離子方程式為中反應的離子方程式為_。(4)實驗裝置最后的干燥管的作用是實驗裝置最后的干燥管的作用是_。(5)已知：已知：若提供的藥品有：若提供的藥品有：Cl2、濃硫酸、濃硫酸、NaOH溶液、溶液、CuO、Cu，試結合題給表格，簡述除去步驟，試結合題給表格，簡述除去步驟溶液中溶液中Fe2的實驗步驟：的實驗步驟：_。解析：解析：根據(jù)無水硫酸銅變藍根據(jù)無水硫酸銅變藍，可知反應中有水生成；可知反應中有水生成；根據(jù)澄清石灰水變渾濁根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有，可知有CO2生成；根據(jù)黑色生成；根據(jù)黑色固體溶于稀鹽酸溶液變藍色固體溶于稀鹽酸溶液變藍色，插入鐵絲后有

14、紅色物質插入鐵絲后有紅色物質析出析出，知黑色物質應是知黑色物質應是CuO。(1)加熱后試管中剩余的黑色物質是加熱后試管中剩余的黑色物質是CuO。(2)堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2。(3)上述實驗步驟上述實驗步驟中鐵置換出銅中鐵置換出銅，反應的離子方程式反應的離子方程式為為Cu2Fe=CuFe2。(4)該實驗裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰該實驗裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的，目的是防止空氣中的是防止空氣中的CO2進入廣口瓶中進入廣口瓶中，干擾實驗。干擾實驗。(5)要除去要除去Fe2，根據(jù)表格可知根據(jù)表格可知

15、Fe2開始沉淀的開始沉淀的pH為為7.0，而而Cu2完全沉淀的完全沉淀的pH為為6.7，所以當所以當Fe2開始開始沉淀時沉淀時Cu2已完全沉淀已完全沉淀，要保證要保證Cu2不被沉淀不被沉淀，只只有把有把Fe2氧化為氧化為Fe3，再調節(jié)再調節(jié)pH除去雜質除去雜質，根據(jù)提根據(jù)提供的氧化劑供的氧化劑，只能選擇氯氣只能選擇氯氣，為了不引入雜質為了不引入雜質，選選擇擇CuO調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pH，注意沉淀后一定要過濾。注意沉淀后一定要過濾。答案：答案：(1)CuO(2)Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2(3)Cu2Fe=CuFe2(4)防止空氣中的防止空氣中的CO2進入廣口瓶進入廣口瓶(5)

16、通入足量通入足量Cl2將將Fe2氧化成氧化成Fe3，加入，加入CuO調節(jié)溶調節(jié)溶液的液的pH至至3.24.7，過濾除去，過濾除去Fe(OH)34工業(yè)上由黃銅礦工業(yè)上由黃銅礦(主要成分主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要冶煉銅的主要流程如下：流程如下：(1)氣體氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的中的大氣污染物可選用下列試劑中的_(填字母填字母)吸收。吸收。a濃濃H2SO4 b稀稀HNO3cNaOH溶液溶液 d氨水氨水(2)用稀用稀H2SO4浸泡熔渣浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填填離子符號離子符號)，檢

17、驗溶液中還存在，檢驗溶液中還存在Fe2 的方法是的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象注明試劑、現(xiàn)象)。( 3 ) 由 泡 銅 冶 煉 粗 銅 的 化 學 反 應 方 程 式 為由 泡 銅 冶 煉 粗 銅 的 化 學 反 應 方 程 式 為_。解析：解析：(1)由轉化關系可知由轉化關系可知A中含有中含有SO2，故可利用堿故可利用堿性溶液吸收。稀性溶液吸收。稀HNO3雖然也能與雖然也能與SO2反應反應，但又會但又會放出有毒氣體放出有毒氣體NO，故不能選故不能選b。(2)Fe2具有強還原性具有強還原性，可利用酸性可利用酸性KMnO4溶液來檢溶液來檢驗驗，若若KMnO4溶液褪色溶液褪色，則說明溶液中含有則說明溶

18、液中含有Fe2。(3)由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強還原性由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強還原性(鋁熱反應鋁熱反應)。Cu2O中銅元素為中銅元素為1價價，利用得失電子守恒配平反應利用得失電子守恒配平反應方程式：方程式：3Cu2O2Al Al2O36Cu。答案：答案：(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加酸性取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液，KMnO4溶液褪色溶液褪色(3)3Cu2O2Al Al2O36Cu【歸納提升歸納提升】解答物質制備類題目時的分析方法解答物質制備類題目時的分析方法(1)制備過程要簡便易行制備過程要簡便易行，適合題目所給的條件。適合題目所給的條件。(2)制備時盡可能少引入或不引

19、入雜質制備時盡可能少引入或不引入雜質，提高產品純提高產品純凈度。凈度。(3)所用原料利用率要高所用原料利用率要高，經濟效益要高。經濟效益要高。考點二金屬材料及金屬礦物的利用考點二金屬材料及金屬礦物的利用1合金合金(1)合金。合金。形成：是由兩種或兩種以上的金屬形成：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金或金屬與非金屬屬)熔合而成的。熔合而成的。性質特點：具有性質特點：具有金屬特性金屬特性。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能?；驒C械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的熔點：一般比它的各成分金屬的低低。硬度和強度：一般比它的各成分金屬

20、的硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大大。如生鐵的熔點比純鐵的熔點如生鐵的熔點比純鐵的熔點低低。2常見的金屬材料常見的金屬材料3金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟能否用電解能否用電解AlCl3和和MgO的方法冶煉的方法冶煉Al、Mg?思考提示：思考提示：不能。因為不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的電能，成本較高。電能，成本較高?！镜淅淅?】(2015河北石家莊模擬河北石家莊模擬)下列制備金屬單下列

21、制備金屬單質的方法或原理正確的是質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用在高溫條件下，用H2還原還原MgO制備單質制備單質MgB在通電條件下，電解熔融在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質在高溫條件下分解制備單質Cu解析：解析：A項項，Mg的還原性大于的還原性大于H2的還原性的還原性，錯誤；錯誤；C項項，制取鈉制取鈉，應電解熔融應電解熔融NaCl，錯誤；錯誤；D項項，4CuO 2Cu2OO2。答案：答案：B根據(jù)金屬活動順序表選擇冶煉方法根據(jù)金屬活動

22、順序表選擇冶煉方法(1)電解法電解法KAl。(2)熱還原法熱還原法ZnCu。(3)熱分解法熱分解法HgAg。(4)富集法富集法PtAu。題組一合金的性能特點及性質題組一合金的性能特點及性質1(2015河南信陽高中畢業(yè)班調研河南信陽高中畢業(yè)班調研)下圖是三種稀酸下圖是三種稀酸對對FeCr合金隨合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是列有關說法正確的是()A稀硝酸對稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱的弱B 稀 硝 酸 和 鐵 反 應 的 化 學 方 程 式 是 稀 硝 酸 和 鐵 反 應 的 化 學 方 程 式

23、是 F e 6HNO3(稀稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強合金的腐蝕性最強D隨著隨著Cr含量增加，稀硝酸對含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性合金的腐蝕性減弱減弱解析：解析：根據(jù)圖可知根據(jù)圖可知，Cr的含量不同的含量不同，三種酸對三種酸對FeCr合金的腐蝕性不同合金的腐蝕性不同，當當w(Cr)較小時較小時，稀硝酸對其腐稀硝酸對其腐蝕性最強蝕性最強，A不正確；鐵與稀硝酸反應生成的是不正確；鐵與稀硝酸反應生成的是NO而不是而不是NO2，B錯；三種酸的質

24、量分數(shù)相同錯；三種酸的質量分數(shù)相同，鹽酸中鹽酸中的氫離子濃度最大的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線的曲線變化變化，可知可知D正確。正確。答案：答案：D2合金是指兩種或兩種以上的金屬合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與或金屬與非金屬非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。分析熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是()A. Cu和和Al BFe和和NaCFe和和Cu DAl和和Na解析：解析：B項項，F(xiàn)e熔化時熔化時Na已汽化已汽化，不能熔合。不能熔合。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】(1)構成合金的成分不一定是兩種構成

25、合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬也可以是金屬與非金屬，合金合金中一定含金屬元素。中一定含金屬元素。(2)合金的性質不是各成分金屬的性質之和。合金合金的性質不是各成分金屬的性質之和。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能具有許多良好的物理、化學和機械性能，在許多方，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學性面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學性質上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質。質。( (3)并非所有的金屬都能形成合金并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成兩種金屬形成合金合金，其

26、前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。則二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物。合金一定是混合物。題組二金屬冶煉的常見方法題組二金屬冶煉的常見方法3金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是下列關于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B工業(yè)上金屬工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的都是用熱還原法制得的C金屬冶

27、煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子原子D越活潑的金屬越難冶煉越活潑的金屬越難冶煉解析：解析：合金的化學性質與成分金屬的化學性質相似合金的化學性質與成分金屬的化學性質相似，物理性質略有不同物理性質略有不同，A正確；正確；Mg在工業(yè)上用電解在工業(yè)上用電解法冶煉法冶煉，Cu用熱還原法冶煉用熱還原法冶煉，B錯誤；金屬冶煉的錯誤；金屬冶煉的實質是實質是Mnne=M，C正確；金屬越活潑正確；金屬越活潑，則則金屬離子的氧化性越弱金屬離子的氧化性越弱，越難被還原越難被還原，D正確。正確。答案：答案：B4冶煉金屬一般有以下幾種方法：冶煉金屬一般有以下幾種方法：熱分

28、解法；熱分解法；焦炭法；焦炭法；水煤氣法水煤氣法(CO或或H2)；活潑金屬置換法；活潑金屬置換法；電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；濕法煉銅；現(xiàn)代有：現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是冶煉方法分析不正確的是()Aa用用 Bb用用Cc用用 Dd用用解析：解析：鐵、銅、鎂的冶煉方法鐵、銅、鎂的冶煉方法，要根據(jù)它們的金屬要根據(jù)它們的金屬活動性來選擇?；馃兹甘療掋~是用焦炭作還原劑活動性來選擇?；?/p>

29、燒孔雀石煉銅是用焦炭作還原劑進行冶煉進行冶煉，A正確；濕法煉銅是在溶液中進行的正確；濕法煉銅是在溶液中進行的，故不能用水煤氣法故不能用水煤氣法，B不正確；鋁熱法煉鐵屬于活不正確；鋁熱法煉鐵屬于活潑金屬置換法潑金屬置換法，C正確；鎂的活潑性較強正確；鎂的活潑性較強，用電解用電解法比較適宜法比較適宜，D正確。正確。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】(1)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中性順序表中，金屬的位置越靠后金屬的位置越靠后，越容易被還原；越容易被還原；金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前，越難被還原。越難被還原。(2)化學性質很穩(wěn)定的金屬如化學性質很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等等，在自然界中在自然界中呈游離態(tài)呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。，用物理方法即可得到。( (3)有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如：如：NaKCl KNaCl2RbClMg MgCl22Rb在此主要運用了化學平衡移動原理在此主要運用了化學平衡移動原理，利用利用K、Rb沸點低沸點低，汽化離開反應體系汽化離開反應體系，使化學反應得以向使化學反應得以向正反應方向進行。正反應方向進行。